阿伏加德罗定律及其推论

1. 阿伏加德罗定律及其推论

2. 复习: 1．影响物质体积大小的因素有哪些? 2．1．505x1023个氧分子在标准状况下所占的体积约是 A．5．6 L B．0．56 L C．2．8L D．11.2L A 3.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 C

3. 三、阿佛加德罗定律及推论 (一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体

4. （二）克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程： ③克拉珀珑方程的变形： ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的 描述了气体的压强、体积、物质的量和温度 之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同

5. ρ Μ 1 1 ---- ---- === ρ Μ 2 2 （三）阿伏加德罗定律的重要的推论 ①同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 压强比 ②同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 体积比 ③同温同压时，气体的密度之比都等于其相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比 密度比

6. 密度之比 A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比 A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比

7. 例1、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压）。 （1）A的化学式是推断理由是。 例2、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、44

8. 3.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

9. 四. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据： ①1mol任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol任何气体的体积（以L为 单位）在数值上与气体摩尔体积 （以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： M （3）变换计算关系： ①M = ②M = （4）使用说明 ： ①(2)的计算式适用于任何状态混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

10. 密度与相对密度 （1）密度 ①计算表达式： A.适用于所有的物质， 不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 ②使用说明 ，标准状况下气体 B.所有物质： （2）相对密度 ①计算表达式： ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用 于混合气体之间

11. 常见计算题型: • 已知混合物质的总质量m和总物质的量n： ------适用于任何状态混合物 ② 标准状况下混合气体的密度： ③ 相对密度D： ④ 混合物各成分的摩尔质量和在混合体系中的体积分数： ------适用于气态混合物

12. 例5、有在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。例5、有在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。 例6、在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的 A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍 C 例7、按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下体积为 A.60L B.30L C.11.2L D.112L A