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专题复习： 溶液中离子浓度大小的比较

专题复习： 溶液中离子浓度大小的比较. 离子浓度大小比较 高考考查情况：. 2010 天津 选择题 2010 广东 选择题 2010 上海 选择题 2010 四川 选择题 2010 江苏 选择题 2010 浙江 填空题 ……. 考试说明 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解盐类的水解，盐类水解的应用。. 高考题型： （ 1 ） 单一溶质 的离子浓度大小比较、定量 分析 （ 2 ） 混合溶质 的离子浓度大小比较、定量分析. 知识重现.

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专题复习： 溶液中离子浓度大小的比较

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Presentation Transcript

  1. 专题复习：溶液中离子浓度大小的比较

  2. 离子浓度大小比较 高考考查情况： 2010 天津 选择题 2010 广东 选择题 2010 上海 选择题 2010 四川 选择题 2010 江苏 选择题 2010 浙江 填空题 ……

  3. 考试说明 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解盐类的水解，盐类水解的应用。

  4. 高考题型： （1）单一溶质的离子浓度大小比较、定量分析 （2）混合溶质的离子浓度大小比较、定量分析

  5. 知识重现 用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.10mol/L的氨水，用PH传感器测定滴定过程中的PH，通过数据采集器自动记录测得的PH并绘制PH-V曲线如下： C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) C(NH3.H2O)> （1）单一溶质的点有哪些？ (NH3.H2O) A A B 11 11 C 离子浓度大小如何比较？ (NH3.H2O+NH4Cl) 定量关系如何去分析？ D E F F （2）混合溶质的点有哪些？ (NH4Cl) C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+) >C(OH-) 离子浓度大小如何比较？ 10 20 VHCl/ml 定量关系如何去分析？

  6. 单一溶质的离子浓度大小比较、定量分析 判断下列选项是否正确： A.（2010.广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸， 在0.1mol/LNaA溶液中， C(Na+) > C(A- )>C(H+) > C(OH-) B.(2010.上海）0.1mol/L的硫酸铵溶液中C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+) C.（2010.四川）在100ml0.1mol/LNa2CO3中，C(HCO3-)>C(H2CO3) D.(2010.浙江）已知K(HSCN)>K(CH3COOH),将20ml0.10mol/L的CH3COOH溶液和20ml0.10mol/L的HSCN溶液分别与20ml 0.10mol/LNaHCO3溶液混合后的溶液中，C(CH3COO-)>C(SCN-) E .(2010.上海）0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) X √ √ X X C(Na+)+ C(H+) = C(OH-) +2C(S2-)+C(HS-) — C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)] ———————————————————————— C(H+) = C(OH-) -C(HS-)-2C(H2S)

  7. 混合溶质的离子浓度大小比较、定量分析 水解>电离 A （09江苏改编）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，c(HCN)>c(CN－) ，则c(Na＋)>c(CN－) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： C(NH4+) > C(Cl-) >C(H+)=C(OH-) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 电离>水解 电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋) C(Na+)>C(CH3COOH)

  8. 检测练习 （2010江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： D

  9. 检测练习 (1)常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（Cl-）- c（M+）= _______mol/L， c（H+）- c（MOH）=________ mol/L。 (2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____ C(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(M+) 9.9×10-7 1.0×10-8 C(H+)-C(MOH)=C(OH-) 2

  10. 检测练习 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 C

  11. 检测练习 C 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A.将pH = 3 的盐酸溶液和pH= 11 的氨水等体积混合后：c (NH4+ ) > c (Cl - ) > c (H+ ) > c (OH- ) B．将pH=4的CH3COOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) C．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，若pH＝7 ： c(M+)＞c(A-)

  12. 检测练习 D 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合 c (NH4+ )>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，c(Na+)> c(HCOO-) C. 将0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL 与0. 1 mol/L 盐酸10 mL 混合后， c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D. pH = x的某氨水和pH = y的某盐酸溶液等体积混合，若x + y = 14： c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  13. 检测练习 将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系不正确的（ ） A．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Na+) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－) B

  14. （2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3-):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是 A.由题给数据可算的正常人体血液的PH约为7.4 B.正常人体血液中存在：C(H2CO3)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) C.当少量的碱液进入血液中时，HCO3-就与OH-发生中和反应来维持血液的PH稳定 D.当少量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的C(HCO3-):C(H2CO3)的值将变大

  15. 谢谢大家！ 祝同学们考试成功！

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