1 / 21

НЕМЕТАЛЛЫ1

НЕМЕТАЛЛЫ1. Справочные материалы 1. Назовите электронные формулы внешнего уровня для атомов галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния во всех степенях окисления [окислительно-восстановительная шкала]

galvin-dudley
Download Presentation

НЕМЕТАЛЛЫ1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. НЕМЕТАЛЛЫ1

  2. Справочные материалы 1. Назовите электронные формулы внешнего уровня для атомов галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния во всех степенях окисления [окислительно-восстановительная шкала] 2. Назовите агрегатное состояние и названия 22-х простых веществ неметаллов (н.у.)

  3. 4. Выберите оксиды, основания, кислоты, соли и напишите их формулы в таблицу

  4. 5. Химические свойства кислотных оксидов

  5. Образец выполненияЗадание 1.Химические свойствакислотного оксида 1) CrO3 + H2O → H2CrO4 2) CrO3 + K2O → K2CrO4 3) CrO3 + Ba(OH)2→ BaCrO4↓+H2O 4) CrO3 + Na2CO3→ Na2CrO4+CO2↑ CrO3 + 2Na+ + CO32-→ 2Na+ + CrO42-+CO2↑ CrO3 + CO32-→ CrO42-+CO2↑

  6. 5. Химические свойства разбавленных кислот

  7. Образец выполнения. Задание 2. Химические свойствакислоты 1) H2CrO4+ 2КОН → K2CrO4+ 2Н2О 2Н+ + 2ОН- → 2Н2О 2) 3H2CrO4+ 2Al(ОН)3 → Al2(CrO4)3+ 6Н2О 6H+ + 3CrO42- + 2Al(ОН)3 →2Al3+ + 3CrO42- +6Н2О 6H+ + 2Al(ОН)3 →2Al3+ + 6Н2О 3) 3H2CrO4+ Al2О3 → Al2(CrO4)3+ 3Н2О 6H+ + 3CrO42- + Al2О3 → 2Al3+ + 3CrO42- +3Н2О 6H+ + Al2О3 →2Al3+ + 3Н2О 4) H2CrO4+ Na2CO3→ Na2CrO4+Н2О + CO2↑ 2Н++ CO32- → Н2О + CO2↑ 5) 3H2+CrO4+ 2Al0 → Al23+(CrO4)3+ 3Н20↑ 6H+ + 2Al0 →2Al3+ + 3Н20↑

  8. 6. ОВР простых веществ неметаллов

  9. Задание 3Образец оформления ОВР Са0 + N20→ Ca3+2N2-3 восстановитель Са0 – 2е- = Ca+2 окислитель N20+ 6е = 2N-3 3окисление 6 1восстановление 3Ca + N2→ Ca3N2

  10. 7. ОВР соединений VIIA, VIA

  11. 8. ОВР соединений VA, IVA

  12. С какими веществами реагируетНCl?CaCl2 Cu Na2SO3 BaSO4 KOH MgO H2SO4

  13. Домашняя самостоятельная работа 1, сдать 28.11.11 • Все реакции ионного обмена запишите в трех формах: молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной • Все ОВР запишите методом электронного баланса

  14. Домашняя самостоятельная работа 2, сдать 02.12.11 • Все реакции ионного обмена запишите в трех формах: молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной • Все ОВР запишите методом электронного баланса

  15. 17ClЭО=3,0+7 Cl2O7 HClO4 KClO4+5 HClO3 KClO3+3 HClO2 NaClO2+1 Cl2O HClO NaClO 0 Cl2(г)-1 HCl NaCl 9F ЭО=4,00F2(г)-1OF2 HF NaF

  16. 9F 2s22p5ЭО=4,0Кислотно-основные свойстваHF ↔ H+ + F-Окислительно-восстановительные ОВРH2 + F2→ 2HF 3Fe + 3F2 → 2FeF3 S + 3F2 → SF6 0 F2(г)2F2 + 2H2O → 4HF + O22F2 + SiO2 → SiF4 + O2-1 OF2 HF NaF

  17. 17Cl3s23p5 ЭО=3,0Кислотно-основные свойства HCl→ H++ Cl-HCl + NaOH, Cu(OH)2, CuО, CaCO3+7 Cl2O7 HClO4 KClO4качественные реакцииAgCl↓ AgBr↓(св-ж) AgI↓(желтый)ОВР+5 HClO3 KClO31) Zn0 + 2H+Cl →Zn+2Cl2 + H20 2) Cl20 + 2KBr- → Br20 + 2KCl-Cl20 + 2KI- → I20 + 2KCl-+3 HClO2 NaClO2 3) Cl20 + H2O ↔ HCl- + HCl+O Cl20 + 2KOH → KCl- + KCl+O + H2O 3Cl20 + 6KOH(t)→5KCl- + KCl+5O3+ 3H2O+1 Cl2O HClO NaClO4) 2KClO3(t0,к) →2KCl + 3O2↑ 0 Cl2(г) 4KClO3 (t0) → KCl + 3KClO4-1 HCl NaCl

  18. 16S ЭО=2,5 +6SO3 H2SO4 Na2SO4NaHSO4 +4 SO2 H2SO3 Na2SO3NaHSO3 +2 SCl2 0 S(т) -2 H2SNa2S NaHS 8OЭО=3,5 +2 OF2(г) 0 О2(г),О3(г) -1 -2 H2O оксиды Н2О2пероксиды

  19. 8O 2s22p4 ЭО=3,5Кислотно-основные свойства H2O + CaO → Ca(OH)2 3Н2О + Р2О5 → 2Н3РО4 ОВР +2 OF2(г)2Н2+ О2→ 2Н2О С + О2 → СО2 2СО + О2 → 2СО2 0О2(г),О3(г) 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓ -1 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O -2H2O оксиды

  20. 16S 3s23p6ЭО=2,5Кислотно-основные свойства H2SO4 → H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- +6SO3 H2SO4 Na2SO4H2SO4 + NaOH, Fe(OH)3, MgO, Na2CO3 NaHSO4качественная реакция Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый) +4 SO2 H2SO3 Na2SO3ОВР NaHSO41)H2S-2 + HN+5O3 → S0 + HNO3 → +2 SCl2 S+4O2 + Cl20 + H2O → 2)S+4O2 + H2S-2 → S2Cl2 KBr- + H2S+6O4 → 3) Ca0 + H2S+6O4конц→ … + H2S↑ + … 0 S(т) Fe0+ H2S+6O4конц→ … + S↓ + … Cu0 + H2S+6O4конц→ … + SO2↑ + … -2 H2S Na2S NaHS

  21. 7NЭО=3,0 +5 N2O5 HNO3 NaNO3 +4 NO2 +3 N2O3 HNO2 NaNO2 +2 NO +1 N2O 0 N2(г) -3 NH3 NH4Cl Mg3N2 15РЭО=2,1 +5 Р2O5 HРO3 NaРO3 H3PO4Na3PO4 +3 P2O3 H3PO3 0 P4(т) -3РH3 PH4I Ca3P2

More Related