1 / 50

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии. Разина Анастасия, учащаяся 10а класса МБОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А. Цели:. Ознакомиться с вопросами экзаменационной работы по химии.

galya
Download Presentation

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Задания для подготовки к ЕГЭ по химии Разина Анастасия, учащаяся 10а класса МБОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А.

  2. Цели: • Ознакомиться с вопросами экзаменационной работы по химии. • Проверить свою подготовленность к единому государственному экзамену по химии. • Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии. Разина Анастасия

  3. Инструкции и рекомендации: В презентации представлены задания из трех частей: • часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным ответом; • часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного правильного ответа; • часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1-28, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно» Разина Анастасия

  4. Задания части «A»28 вопросов с выбором одного правильного ответа Разина Анастасия

  5. А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ отвечает 1) атому фтора Неверно 2) атому натрия Неверно 3) оксид-иону Верно 4) сульфид-иону Неверно Разина Анастасия

  6. А2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора Неверно 1) возрастают Неверно 2) ослабевают Неверно 3) сначала возрастают, затем ослабевают 4) сначала ослабевают, затем возрастают Верно Разина Анастасия

  7. А3. Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.Б. Оксид хрома(II) – хороший восстановитель. Неверно 1) верно только А Неверно 2) верны оба суждения Верно 3)верно только Б Неверно 4) оба суждения неверны Разина Анастасия

  8. А4. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в Неверно 1) молекуле водорода Неверно 2) молекуле пероксида водорода Верно 3)ионе аммония Неверно 4) молекуле аммиака Разина Анастасия

  9. А5. Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении Неверно 1) CO Неверно 2) CO2 Верно 3) HCOOH Неверно 4) CH2 Cl2 Разина Анастасия

  10. А6. Ионную кристаллическую решётку имеет Верно 1) бромид калия Неверно 2) бром Неверно 3) калий Неверно 4) бромоводород Разина Анастасия

  11. А7. В перечне веществ А) Al(OH)3Б) HClВ) H2S Г) Ca(OCl)2 ∙ 4H2OД) KOHЕ) H2SO4 к гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами Неверно 1) АГД Неверно 2) АГЕ Неверно 3) БВГ 4) АДЕ Верно Разина Анастасия

  12. А8. И медь, и алюминий Неверно 1) реагируют с раствором гидроксида натрия Неверно 2) взаимодействуют при обычных условиях с азотом Неверно 3) растворяются в разбавленной соляной кислоте 4) могут взаимодействовать с кислородом Верно Разина Анастасия

  13. А9. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ Неверно 1) оксидом кремния и углекислым газом Неверно 2) водой и углекислым газом 3)водойи гидроксидом натрия Верно Неверно 4) кислородом и водородом Разина Анастасия

  14. А10. Азотная кислота Неверно 1) относится довольно к слабым электролитам 2) разлагается при хранении и при нагревании Верно Неверно 3) не растворяет металлическую медь Неверно 4) получается в промышленности из нитратов Разина Анастасия

  15. А11. Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать Верно 1) серной кислотой Неверно 2) угольной кислотой Неверно 3) водой Неверно 4) гидроскидом кальция Разина Анастасия

  16. А12. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:FeS2→ X →Y → H2SO4необходимо последовательно использовать Неверно 1) кислород, воду, воду Неверно 2) кислород, азотную кислоту, воду Неверно 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту 4) кислород, кислород, воду Верно Разина Анастасия

  17. А13. Не является изомером гексена-2 Неверно 1) гексен-1 Неверно 2) циклогексан Неверно 3) 2-метилпентен-1 4) гексадиен-1,3 Верно Разина Анастасия

  18. А14. Два моля водорода может присоединить один моль Неверно 1) этана Неверно 2) бензола 3) пропина Верно Неверно 4) пропена Разина Анастасия

  19. А15. Метанол проявляет двойственные свойства, реагируя с Неверно 1) натрием и калием 2) натрием и бромоводородом Верно Неверно 3) бромоводородом и хлороводородом Неверно 4) кислородом и фтором Разина Анастасия

  20. А16. Все углеводы Неверно 1) сладкие на вкус Неверно 2) являются электролитами Неверно 3) растворяются в воде 4) твёрдые вещества Верно Разина Анастасия

  21. А17. Бутан может быть получен при Неверно 1) дегидратации бутанола-2 Неверно 2) взаимодействии 1,2-дихлорбутана с цинком 3) взаимодействии хлорэтана с натрием Верно Неверно 4) взаимодействии метана с пропаном Разина Анастасия

  22. А18. В схеме превращений С6H6 → X →C6H₅COOHвеществом X является Неверно 1) ксилол 2) толуол Верно Неверно 3) фенол Неверно 4) нитробензол Разина Анастасия

  23. А19. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие Неверно 1) пропана и хлора Неверно 2) хлора и водорода 3) метанола и уксусной кислоты Верно Неверно 4) кальция и хлоруксусной кислоты Разина Анастасия

  24. А20. Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует Неверно 1) уменьшить давление кислорода 2) измельчить железо Верно Неверно 3) взять несколько брусков железа Неверно 4) уменьшить температуру Разина Анастасия

  25. А21. Изменение давления практически не скажется на состоянии равновесия в системе: Неверно 1) А2(газ) + В2(газ) ⇄2АВ(тв.) Неверно 2) А2(газ) + В2(тв.) ⇄2АВ(тв.) 3) А2(газ) + В2(газ) ⇄2АВ(газ) Верно Неверно 4) А2(газ) + В2(тв.) ⇄2АВ(газ) Разина Анастасия

  26. А22. Слабым электролитом является Неверно 1) HCOOK 2) HCOOH Верно Неверно 3) (HCOO)2Ca Неверно 4) Ca(OH)2 Разина Анастасия

  27. А23. Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H2O Неверно 1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия 2) соляной кислоты и гидроксида бария Верно 3) азотной кислоты и гидроксида меди Неверно 4) угольной кислоты и кидроксида кальция Неверно Разина Анастасия

  28. А24. Среда водного раствора гидрокарбоната натрия Неверно 1) нейтральная 2) сильнокислая Неверно 3) слабокислая Неверно 4) щелочная Верно Разина Анастасия

  29. А25. Водород проявляет свойства окислителя в реакции, схема которой: 1) С +Н2 (t˚)→ Неверно 2) СО2 + Н2 (t˚) → Неверно 3) Са + Н2(t˚) → Верно 4) FeO + H2(t˚) → Неверно Разина Анастасия

  30. А26. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях на белки?А. С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание.Б. При действии азотной кислоты на белок появляется жёлтое окрашивание. Неверно 1) верно только А Верно 2) верно только Б 3) верны оба суждения Неверно 4) оба суждения неверны Неверно Разина Анастасия

  31. А27. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция: Верно 1) HgS + O2→ Hg + SO2 Неверно 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Неверно 3) 2NaCl(электролиз)→ 2Na + Cl2 Неверно 4) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu Разина Анастасия

  32. А28. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно Неверно 1) 92 кДж Неверно 2) 184 кДж Неверно 3) 276 кДж Верно 4) 368 кДж Разина Анастасия

  33. Задания части «B»: 1-8 вопросы с несколькими правильными ответами; 9-10 вопросы с одним правильным ответом Разина Анастасия

  34. В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит. КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ 1) бескислородная кислота 2) основная соль 3) средняя соль 4) кислородсодержащая кислота 5) амфотерный гидроксид 6) основный гидроксид НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) хлорная кислота Б) гидроксохлорид цинка В) гидроксид хрома (II) Г) перхлорат натрия Неверно Неверно 2) 1523 Верно Неверно 4) 4352 1) 2351 3) 4263 Разина Анастасия

  35. В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней. ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ 1) K2CO3 2) Br2 3) Cl2 4) I2 5) HBr 6) HBrO3 СХЕМА РЕАКЦИИ A) K2CO3 + Br2 →KBr+KBrO3+ CO2 Б) Br2 + Cl2 → BrCl В) Br2+I2→ IBr Г) HBr + HBrO3→ Br2 + H2O Неверно 2) 2326 4) Неверно 3) 2153 Неверно 4) 4315 1) 4513 Верно Разина Анастасия

  36. В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества. АНОДНЫЙ ПРОДУКТ 1) кислород 2) металл 3) водород 4) азот 5) углекислый газ 6) хлор ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 Б) AgNO3 В) ZnCl2 Г) NaHC2O4 Неверно Неверно 2) 4521 Неверно 3) 4316 Верно 4) 1161 1) 6213 Разина Анастасия

  37. В4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. СРЕДА РАСТВОРА 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная НАЗВАНИЕ СОЛИ А) хлорид хрома(III) Б) сульфат хрома(II) В) сульфид натрия Г) сульфат цезия Верно 1) 2231 Неверно 2) 3162 Неверно 3) 2346 Неверно 4) 1456 Разина Анастасия

  38. В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaI + H2O + O2 2) BrI3 3) IBr3 4) NaNO2 + H2O 5) NaNO2 + NaNO3 + H2O 6) NaI + H2O + NaIO3 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) NaOH + I2 Б) I2 + Br2 В) NaOH + NO2 Г) NaOH+ N2O3 Неверно 2) 6354 4) Неверно 3) 2365 Неверно 4) 2346 1) 1235 Верно Разина Анастасия

  39. В6. В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие • бутена-1 с бромоводородом • пропена с водородом • хлороводорода с этеном • хлороводорода с пропеном • пентена-1 с водой • воды с бутеном-2 Неверно Неверно 2) 234 Неверно 3) 236 Верно 4) 145 1) 123 Разина Анастасия

  40. В7. Сложный эфир образуется при взаимодействии • уксусной кислоты и карбоната калия • муравьиной кислоты и метанола • масляной кислоты и изопропилового спирта • бутанола-1 и натрия • бутанола-2 и глицина • аминоуксусной кислоты и едкого натра Неверно Неверно 2) 246 Неверно 3) 345 Верно 4) 235 1) 135 Разина Анастасия

  41. В8. Аминопропионовая кислота не реагирует с • Zn(OH)2 • Hg • C2H5OH • HClO4 • SiO2 • C2H6 Верно 1) 256 Неверно 2) 246 Неверно 3) 345 Неверно 4) 356 Разина Анастасия

  42. В9. При смешивании 175 г 10%-ного раствора и 375 г 16%-ного раствора селитры получится раствор с содержанием соли …? (Запишите число с точностью до десятых) 1) 57,5 Неверно 2) 67,5 Неверно 3) 77,5 Верно 4) 87,5 Неверно Разина Анастасия

  43. В10. Объём сероводорода, который может быть получен при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа (II), равен …(н.у.)? (Запишите число с точностью до целых) Неверно 1) 10 2) 9 Верно Неверно 3) 8 Неверно 4) 7 Разина Анастасия

  44. Для задания части «C», дайте развёрнутый ответ Разина Анастасия

  45. С1. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … + ….Определите окислитель и восстановитель. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • 3 S⁺⁴- 2e → S⁺⁶‌‌ • 1 ‌ ‌2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³‌ • K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O • Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром +6(или дихромат калия за счёт хрома +6) - окислителем Разина Анастасия

  46. С2. Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом.Запишите уравнение описанных реакций. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 • I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 • 2HIO3 (t0) → I2O5 + H2O • I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 Разина Анастасия

  47. С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:NaOH (эл-лиз) Cl2(свет) KOH(спирт.)H2O CH3COOH →Х →Х1→ Х2 → Х3 →Х4 ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O • 2CH3COONa + 2H2O (электролиз)→ C2H6↑ + 2CO2↑ + H2↑ + 2NaOH • C2H6 + Cl2(свет)→ C2H5Cl + HCl • C2H5Cl + KOH(спиртов.)(t0) → C2H4 + KCl + H2O • C2H4 + H2O (кат.)→ C2H5OH Разина Анастасия

  48. С4. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96(н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксидом натрия, то выделится 6, 72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси. • Уравнения реакции: • Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ (1) • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2) • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ (3) • Количество вещества и масса алюминия в смеси: • n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 · (6,72/22,4) = 0,2 (моль) • m(Al) = 0,2 · 27 = 5,4 (г) • Количество вещества железа в исходной смеси: объём, водорода , выделяемый в реакции 1) железом, равен: • V(H2) = 8,96 – 6,72 = 2,24 (л) • n (Fe) = n(H2) = 2,24/22,4= 0,1 (моль) • m(Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 (г) • Массовая доля железа в исходной смеси: • W(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 5,6 / 5,6 + 5,4 = 0, 509 или 50,9% ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ Разина Анастасия

  49. C5.При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди(I). Установите молекулярную формулу альдегида. • Количество веществ альдегида и оксида меди равно: • CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O • n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) • Количество вещества альдегида и его молярная масса: • n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) = 14,4 / 144 = 0,1 (моль) • М = 5,8/0,1 = 58 (г/моль) • Число атомов углерода в радикале и формула альдегида: • M(CnH2n+1COH) = 14n + 30 • 14n + 30 = 58 • n = 2 • Формула альдегида: C2H5COH ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ Разина Анастасия

  50. Литература: • В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013, Легион, Ростов-на-Дону. • Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва • Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО» • О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010 • О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 • Шаблон Алексеевой Л.А. Разина Анастасия

More Related