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物质的量浓度

物质的量浓度. [ 学习目标 ] 1 ．了解物质的量浓度的含义； 2 ．掌握物质的量浓度计算一般类型。. 自主学习 1 、阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 mol -1 ，下列说法正确的是 A.0.5 molAl 与足量的稀硫酸反应转移电子数为 1.5×6.02×10 23 B. 标况下， 11.2L 水所含的分子数为 0.5×6.02×10 23 C.22.4L 甲烷所含的分子数为 6.02×10 23 D.46g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体含有的原子数为 3×6.02×10 23. AD. 知识回顾. 1 、练一练

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Presentation Transcript

  1. 物质的量浓度 [学习目标] 1．了解物质的量浓度的含义； 2．掌握物质的量浓度计算一般类型。

  2. 自主学习 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是 A.0.5 molAl与足量的稀硫酸反应转移电子数为1.5×6.02×1023 B.标况下，11.2L水所含的分子数为0.5×6.02×1023 C.22.4L甲烷所含的分子数为6.02×1023 D.46g NO2与N2O4的混合气体含有的原子数为3×6.02×1023 AD

  3. 知识回顾 1、练一练 标准状况下的NH34.48L的质量是g， 含有个分子，个原子。 3.4 0.2NA 0.8NA 2、溶质的质量分数如何计算

  4. nB V cB= 合作学习 一、物质的量浓度 1、定义 符号 表达式 常用单位 注意点 单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 cB mol/L或mol.L-1 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

  5. 交流合作 2 2 200 1 1.12 0.2

  6. 【交流与讨论】 （1）40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的c(NaOH)是1 mol/L，对吗？ （2）现将160gCuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，则 所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L还是0.64mol/L？ （3）从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，取出的溶液的c(NaCl)为多少？ ×，1L应为溶液的体积 n应该是溶质的物质的量 1mol/L，溶液具有均一性

  7. （4）下列各溶液中，c(Na+) 最大的是 （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B （5）将1mol的NaCl和0.5mol的KCl溶于水配成1L的溶液，求NaCl和KCl的物质的量浓度。 1mol/L，0.5mol/L

  8. （6）从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol

  9. （7） (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为______________ 1mol·L-1 0.5mol·L-1 1:2 1:2

  10. （8） ⑴下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 (BD) ⑵与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 (CD) A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液

  11. 解： 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00mol/L 例:将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 【问题解决】 配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？

  12. 2．cB与w的关系（已知溶质、密度、质量分数）2．cB与w的关系（已知溶质、密度、质量分数） cB=1000ρw/M (ρ以g/mL) 【交流与讨论】 质量分数98%的浓硫酸的密度是1.84 g/mL，其物质的量浓度为多少？

  13. 探究学习 二、有关物质的量浓度的计算 1、一定物质的量浓度溶液的稀释 将2 mol/L的NaCl溶液1 mL稀释为10 mL，稀释后NaCl溶液的浓度是多少？

  14. 2、溶液混合的物质的量浓度的计算 把20 mL 0.15 mol/L的NaCl溶液和20 mL 0.15 mol/L的MgCl2溶液混合(混合液的体积等于两体积之和)。求混合液中c(Cl－)。

  15. 3、根据化学方程式计算 多少毫升0.5mol/LHCl溶液正好与25mL0.4mol/L的NaOH反应？

  16. nB CB = 溶质的质量 V = ×100% 溶液的质量 归纳整理 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 mol g g 溶液的单位 L 公式 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 特点 相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量

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