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复习： 1 、电解质和非电解质 2 、强电解质和弱电解质

复习： 1 、电解质和非电解质 2 、强电解质和弱电解质. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物. 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质. 复习. 溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者. 3 、溶液导电性强弱是由 _____________________ 决定的。. 4 、水是不是电解质？. 水是极弱的电解质. 思考与交流. 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ?.

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复习： 1 、电解质和非电解质 2 、强电解质和弱电解质

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  1. 复习：1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质

  2. 复习 溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者 3、溶液导电性强弱是由 _____________________决定的。 4、水是不是电解质？ 水是极弱的电解质. 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?

  3. 第二节水的电离和溶液的酸碱性

  4. 一、水的电离 1、水的电离 精确实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱电离出H3O+和OH-： H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写为：H2O H++ OH－ 水合氢离子

  5. 定量讨论：纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 思考：请大家根据水的密度求出纯水的浓度？ 1000g/L÷18g/mol=55. 6mol 定量讨论： • 在25℃下，55.6mol水只有1×10-7mol电离， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？ 1L水中只有10-7molH2O分子发生电离 • 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L • 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）因此c(H2O)变化很小，可看成是一个常数

  6. H20 H++OH- c(H+)×c(OH-） K电离＝ c(H2O） 只要在水溶液中，总存在上述平衡， 且水电离的c(H＋)＝c(OH－)。 25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离 水是极弱的电解质 平衡常数：

  7. 2、水的离子积常数 H2O H++ OH－ c ( H+) .c( OH-) K .= c(H2O) c ( H+) .c( OH-) Kw = c(H+)×c(OH-） K电离＝ c(H2O） （1）定义： 在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为水的离子积

  8. 问题讨论： • 1、 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ • 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 结论：水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

  9. 问题讨论：2、常温下（25℃）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则Kw为多少？ 结论：KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14 水的离子积在一定温度下是一个常数

  10. 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 问题讨论： 3、如果温度变化，Kw会如何变化?为什么？ 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 结论： KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高， KW值增大如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

  11. （2）注意： ①室温下， KW = ②影响因素： ③适用范围： ④在不同水溶液中，C（H+）和C（OH-）可能不相等，但任何溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）总是相等的。只要温度不变，KW不变。 1×10-14 只与温度有关，T升高， KW增大。 纯水和稀的电解质溶液。

  12. 3、影响水的电离的因素 ⑴温度：因为水的电离也是一种电离，是一种吸热过程，所以温度升高时，有利于水的电离，电离程度越大。水的离子积增大。 例如：25 ℃时Kw为10-14，100℃时， Kw约为10-12，两者相差约100倍。

  13. 例1、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？例1、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？ c(H+)＝ 1×10-6mol/L

  14. ⑵溶液的酸碱性 问题探索： 纯水中加入盐酸、氢氧化钠溶液，水的电离平衡如何变化？c(H+)、c(OH-）将如何变化? Kw将如何变化？

  15. 要点： 在一定温度下，由于水的电离平衡的存在，无论是纯水，还是酸性或碱性或中性的稀溶液中，H+ 浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数。 在25 ℃时（即常温下）， c(H+) 与c(OH-)的乘积为1×10-14 特别注意：水的离子积只随温度的改变而改变。

  16. 结论： 一定温度下，在水中不论加入酸或碱，都会抑制水的电离平衡但不会改变水的离子积常数。只有改变温度才会改变水的离子积。

  17. （3）水解的盐: （正反应吸热） H2O H+ + OH- H2O H+ OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ 促进水的电离，KW保持不变 加入NH4Cl： + NH3.H2O

  18. 影响水电离的因素 ①温度： ②加入酸、碱： ③加入能水解的盐： 温度升高，促进水的电离，Kw变，pH变； 抑制水的电离，Kw不变，pH变； 促进水的电离，Kw不变，pH变。 ④其他因素： 向水中加入活泼金属，促进水的电离，Kw不变，pH变

  19. 讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表: ← ↑ ↓ ↓ 不 变 ← ↓ ↑ ↓ 不 变 ↑ → ↑ ↑ ↑ 不 变 不 变 不 变 不 变 不 变 → ↓ ↑ ↑ 不 变

  20. 4、利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-] 1、在温度为25度，（1）0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？ （2）0.01mol/L NaOH溶液中， [H+]、[OH-]分别为多少？ c(H+)=1×10-2、 c(OH-)=1×10-12 c(H+)=1×10-12、c(OH-)=1×10-2

  21. 任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-]H2O相等 若溶液为酸，c(H+)水=c(OH-)水= c(OH-)溶液=10-12 mol/L 若溶液为碱， c(H+)水=c(OH-)水= c(H+)溶液=10-12mol/L

  22. 3、在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 c(H+)水=c(OH-)水= c(OH-)溶液=10-12 mol/L , 则 c（H+）溶液= Kw/c(OH-)=10-14/10-12=10-2mol/L 溶液为酸； c(H+)溶液=c(H+)水=10-12mol/L 溶液为碱

  23. D AC

  24. 解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14 为中心 （2）找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源 （3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅

  25. 升温促进水的电离， KW增大 温度： 酸、碱： 抑制水的电离， KW不变 活泼金属： 促进水的电离， KW不变 水解的盐： 促进水的电离， KW不变 课堂小结 KW = c（OH -）· c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 水的离子积： 水的电离 影响因素

  26. 即时检测 1.0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H＋）＝, c（OH-）=。 由水电离出的c（OH-）水＝， c（H＋）水＝。 10-13mol/L 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝, c（H＋）=。 由水电离出的c（OH-）水＝， c（H＋）水＝。 10-13mol/L 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝，c（H＋）＝。 10-7mol/L 10-7mol/L

  27. 课堂练习 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 D

  28. 2、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③> ④> ①> ② 3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的[H+ ]H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ②> ①= ④> ③

  29. 练习： 4、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42- D

  30. 5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ D

  31. 6、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A

  32. 【问题】 1.酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？ 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？ 3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？

  33. 二、溶液的酸碱性与溶液的pH 1、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系

  34. 溶液中H+和OH-浓度的相对大小 溶液的酸碱性是由________________________决定的。 c(H+) > c(OH-) ①酸性溶液： ②中性溶液： ③碱性溶液： c(H+) = c(OH-) c(H+) < c(OH-)

  35. 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。

  36. 即时检测 判断正误： 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 正确 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 正确 3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 错误 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 错误

  37. 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？ 阅读教材P46－47，思考下列问题： 为何引入pH？pH选用范围怎样？溶液pH与酸碱性的关系如何？

  38. 计算下列溶液的pH，通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？ 25℃ 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25℃10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。

  39. 2、溶液的pH 表示溶液酸碱性的强弱。 （1）、意义： 用H+物质的量浓度即c(H+)的负对数来表示。 （2）、表示： （3）、式子： pH=-lgc(H+) 如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7

  40. 溶液的pH——与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： c(H+)＞c(OH-) PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强 c(H+) = c(OH-) PH = 7 c(H+)＜c(OH-) PH＞7 c(OH-) 越大PH越大，碱性越强

  41. 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 • 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强

  42. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。 pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显酸性。

  43. 例：纯水中， c（H＋）= 1×10－7mol/L ， pH=－lg｛c（H＋）｝=-lg 1×10－7=7； 1×10－2mol/LHCl溶液， pH=－lg｛c（H＋）｝=-lg1×10－2=2； 1×10－2mol/LNaOH溶液， c（H＋）=1×10－12mol/L， pH=－lg｛c（H＋）｝=12； 3×10－5mol/LHCl溶液， pH=-lg｛c（H＋）｝=5－lg3。

  44. 了解 变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0 3、pH的测定： 酸色 碱色 红黄 红蓝 无 红 甲基橙 石蕊 酚酞 粗略测定： （1）酸碱指示剂 （2）pH试纸 注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数 用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，与标准比色卡比较 精确测定： pH计（酸度计）

  45. 4、有关溶液pH的计算 类型一：简单计算（单一溶液） 求溶液中的H+浓度 酸性:求c(H+) →pH 碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH 常温 c（H+）· c（OH-） =1× 10-14 pH＋pOH＝14

  46. 练习 练习 例1：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A．100 B． 1/100 C． 3 D． 1/3 B pH相差a， c(H+)相差10a

  47. 例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A． pH=4的溶液 B． 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D． c(H+)=10-3mol/L的溶液 C

  48. 例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小关系如何？ c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸 解： pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) (2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？ c(H+)醋酸= c(H+)盐酸= c(H+)硫酸 解： c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)

  49. n(H+) 10-3 mol/L×10-3L =10-5 mol/L V[H2SO4(aq)] 10-1 L = 类型二：溶液的稀释 （1）、 强酸的稀释 例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？ 102 解： c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5 关键：抓住氢离子进行计算！

  50. pH 7 3 V水 103 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？ pH = 6 pH = 8 pH 接近于7

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