مقدمة

1. مقدمة الأكسدة والاختزال

2. الأكسدة والاختزال * تفاعلات الأكسدة والاختزال تتضمن عملية انتقال للإلكترونات * الأكسدة : فقد الإلكترونات و زيادة فى عدد التأكسد * الاختزال: كسب الإلكترونات و نقص فى عدد التأكسد هل تحدث الأكسدة بشكل منفصل عن الاختزال ؟ لا Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 اذا كان هناك عنصر يتأكسد (يفقد الكترونات) فلا بد من وجود عنصر او مركب فى نفس التفاعل كى يكتسب تلك الالكترونات (يحدث له اختزال)

3. عدد الأكسدة يستند عدد الأكسدة لعنصر في جزيء على توزيع الإلكترونات في هذا الجزيء قواعد حساب أعداد الأكسدة : 1- عدد الأكسدةلأي عنصر غير متحد يساوي صفرا مثل: K(s) , Mg (s) , Al(s) , Na(s) 2- عدد الأكسدةللأيون أحاديالذرة يساوي شحنة الأيون . مثلا :- عدد التأكسد لأيون الصوديوم (Na+) =+1 عدد التأكسد لأيون الكبريت( S 2-) =-2 عدد التأكسد لأيون الألمنيوم (Al 3+) +3 = 6- عدد أكسدةالهيدروجين في معظم مركباته (1+) إلا : في مركباته مع الفلزات النشطة مثل CaH2 , NaH فيكون )1(-

4. 7- مجموع أعداد أكسدة لجميع الذرات في مركب متعادل يساوي صفرا. • مثال : في المركب CaCl 2 يكون عدد التأكسد لذرة • الكالسيوم (+2 ) ولكل ذرة من ذرات الكلور -1 ) ) فيكون مجموع أعداد التأكسد • Ca + 2Cl = 0 , +2 + 2 x -1 = 0 • 8- مجموع أعداد الأكسدةلجميع الذرات في أيون متعدد الذرات يساوي شحنة الأيون . • مثال : للأيون O H - يكون مجموع أعداد التأكسد للذرات المكونة له = (1-) لأن • O + H , -2 + (+1) = -1 • في الجزيئات ثنائية الذرة يكون عدد أكسدة العنصر صفراً مثل O 2 ، N2 • احسب عدد تأكسد الكلور في KClO3 • K + Cl + 3 x O = 0 , +1 + Cl + 3 x (-2) = 0 • + 1 + Cl – 6 = 0 , Cl -5 = 0 , Cl = + 5 • جربى بنفسك • 1- احسب عدد الأكسدة للكروم في الأيون Cr2O72- • 2- احسب عدد الأكسدة للنيتروجين في كل من الصيغ التالية: • NO2 ,NH3 NO3- ,

5. O2 2Mg + 2MgO ماذا يحدث لعدد التأكسد خلال الأكسدة والاختزال ؟ لاحظ التفاعل التالي : صفر أكسدة Mg2+ + Mg2+ + 2 e- Mg Mg يزداد في الأكسدة.......عدد التأكسد صفر 2 O2- O2 + 4 e- اختزال ينقص في الاختزال .......عدد التأكسد

6. الأكسدة عدد التأكسد الاختزال علاقة الأكسدة والاختزال مع عدد التأكسد

7. لا يكون التفاعل أكسدة واختزال إذا لم يتغير عدد الأكسدة لأي من الذرات +4 +4 -2 +1 -2 +1 -2 SO3 + H2O H2SO4 - عمليتا الأكسدة والاختزال تحدثان معاً في تفاعل واحد ( بشكل متزامن ) عدد الإلكترونات المفقودة = عدد الإلكترونات المكتسبة في تفاعل الأكسدة والاختزال تتغير أعداد الأكسدة لبعض العناصر . التفاعل النصفي : جزء التفاعل الذي يتضمن الأكسدة وحدها أوالاختزال وحده المعادلة النهائية لتفاعلات الأكسدة والاختزال : مجموع التفاعلين النصفيين . لا تظهر الإلكترونات في معادلة التفاعل النهائية .

8. س: أي من المعادلات التالية تمثل تفاعل أكسدة واختزال ؟ نحسب عدد الأكسدة لكل ذرة في طرفي المعادلة 2- 0 3+ 1+ 1+ 5+ 2- 2KNO3 +O2 2KNO2 بما أن أعداد الأكسدة تتغير إذاً المعادلة تمثل تفاعل أكسدة واختزال لاحظ وجود عنصر غير متحد في أحد الطرفين .

9. 1+ 2- 1+ 1+ 2- 1+ 1- 1- +1 H2O + NaCl HCl + NaOH بما أن أعداد الأكسدة لا تتغير إذاً المعادلة لا تمثل تفاعل أكسدة واختزال لاحظ أن التفاعل تعادل. لا يوجود عنصر غير متحد في أحد الطرفين .

10. س: حدد أي عنصر يتأكسد وأي عنصر يُختزل في كل معادلة مما يلي ؟ 2- 0 3+ 1+ 1+ 5+ 2- 2KNO3 +O2 2KNO2 نقص عدد الأكسدة N عنصر النيتروجين يُختزل زيادة عدد الأكسدة O عنصر الأكسجين يتأكسد راجح

11. 2- 1+ 2- 0 1+ 0 H2O + Cu H2 + CuO نقص عدد الأكسدة Cu عنصر النحاس يُختزل زيادة عدد الأكسدة H عنصر الهيدروجين يتأكسد

12. خطوات وزن معادلات الأكسدة والاختزال 1- عين أعداد الأكسدة 2- اكتب التفاعل النصفي للأكسدة 3- اكتب التفاعل النصفي للاختزال 4-تحقق من حفظ الشحنة بضبط المعاملات أمام الإلكترونات بحيث يكون عدد الإلكترونات المفقودة = عدد الإلكترونات المكتسبة اوزنى المعادلة الاتية: H2S+ HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

13. العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة العامل المؤكسد : المادة التي لها القدرة على أكسدة مادة أخرى . العامل المؤكسد : يكتسبإلكترونات ويقل عدد أكسدته خلال التفاعل . العامل المؤكسد : المادة التي يتم اختزالها (تُختزل ). العامل المختزل : المادة التي لها القدرة على اختزال مادة أخرى . العامل المختزل : يفقد إلكترونات ويزداد عدد أكسدته خلال التفاعل . العامل المختزل : المادة التي تتأكسد .

14. مصطلحات الأكسدة والاختزال التغير في عدد الإلكترونات التغير في عدد الأكسدة المصطلح يزداد الأكسدة فقد إلكترونات الاختزال يقل كسب إلكترونات يقل عامل مؤكسد كسب إلكترونات عامل مختزل يزداد فقد إلكترونات