考点剖析： 1 、考查电解原理的知识。 2 、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3 、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。

1. 基本概念基本理论（竞赛讲座） 专题06 电解原理与电解应用 考点剖析： 1、考查电解原理的知识。 2、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。

2. 思路主线：正极→阳极→氧化→失去e-→化合价升高（阴离子流向）思路主线：正极→阳极→氧化→失去e-→化合价升高（阴离子流向） 要点一电解池原理分析： 温固知新——能得分 要点二 电解池的应用： 随机应变——巧拿分 要点三 原电池与电解池合并应用： 合并应用——要高分

3. 例1．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：例1．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时， 有0.1molCu2O生成。 A 从电解总反应分析

4. 例2。如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( ) D A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 从电源入手分析离子的移动与酸碱性变化

5. 例3．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答：例3．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答： （1）上述过程中发生的现象是： 铜电极；铂电极。 （2）最后时刻两电极的电极反应式： 铜电极； 铂电。 （3）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。 铂片先有铜沉积，后铜溶解，铜溶解完，又有气体产生 铜片先变薄，后增厚 Cu2++2e-=Cu 4OH--4e-=O2↑+2H2O 从电极产物与电极反应式的书写分析

6. 例4（1）用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为mol。 （2）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为mol。 （3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为mol。 0.2 0.4 0.6 从得失电子守恒分析相关的计算

7. 解析 （1）电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有0.1 mol，转移的电子为0.2 mol。（2）加入0.1 mol Cu（OH）2可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。0.1 mol Cu（OH）2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，则转移的电子为0.4 mol。（3）加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2，相当于有0.2 mol的硫酸铜和0.1 mol的水被电解，因此转移的电子为0.6 mol。

8. 例5、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O 。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O 还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是 （ ） A.电解时，阳极反应为： Fe Fe2++2e- B.电解过程中阴极能产生氢气 C.电解法中，转化Cr2O 的离子方程式为： Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 D 在生产、生活中的应用

9. 例6．（2010·福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++ B．当电路中转移0.2 mol 电子时， Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 C 先找电源分两池，再找关系确定电极反应式 9

10. 例7．（2010山东卷29节选）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。例7．（2010山东卷29节选）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__ _。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____ _。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____ _ _。 2Al + 3H2O-6e - Al2O3 + 6H+ 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ N 牺牲阳极保护法 通过开关K使一图两用

11. 欢迎批评与指正