Bromul

1. Bromul

2. Bromul este elementul chimic notat cu Br. Numărul său atomic este 35 iar masa atomică este 79. Are 35 de protoni şi electroni, 45 de neutroni. Repartiţia electronilor se face în felul următor: -pe primul strat(K) 2 electroni -pe al doilea strat(L) 8 electroni -pe al treilea strat(M) 18 electroni -pe ultimul strat(N) 7 electroni. -Grupa 17, perioada 4. -Are valenţele 1,3,5 şi 7. -Este electronegativ. -Face parte grupa halogenilor. Poziţia în sistemul periodic şi consecinţe

3. Stare naturală De obicei nu se găseşte liber, ci în bromuri(mai ales de Na, K sau Mg). De asemenea se mai găseşte şi în clorurile din apele marine şi foarte rar în minerale. Se găseşte şi în alimentaţie în: ananas, măr, struguri,pepene galben, usturoi, sparanghel , ceapă şi praz.

4. Obţinere Bromul ionic se extrage din apa mării, ca mai apoi să fie tratat cu Cl (în stare gazoasă), în prezenţa aerului. 2 Br− + Cl2 → 2 Cl− + Br2 De obicei se obţine prin oxidarea acidului bromhidric sau prin electroliza bromurilor: 2MBr + Cl2 -> 2MCl + Br2 Se mai obţine şi prinoxidarea ionului de brom electronegativ: 2Br – 2e(electroni)-> Br2 De asemenea bromul se mai poate obţine cu ajutorul HCl, în prezenţa MnO2 (dioxidului de magnan) sau prin tratarea bromurilor de vitriol.

5. Proprietăţi fizice Este singurul dintre nemetale care este lichid. Este un lichid roşu. Are un miros puternic, neplăcut, de la acesta venindu-i şi numele(bromos înseamnă în greacă miros urât). Nu conduce curentul electric.

6. Proprietăţi chimice Este un element foarte reactiv şi formează moleculă diatomică. Este mai puţin reactiv decât clorul ( Cl ) şi mai reactiv decât iodul ( I ) Reacţionează cu metalele, în special în prezenţa apei şi formează săruri de brom. Oxizii formaţi de brom formează acizi tari.

7. Utilizare Bromul se foloseşte la fabricarea unor coloranţi, la prepararea unor medicamente, iar sarea bromură de argint e folosită (împreună cu iodura de argint) la fabricarea plăcilor, filmelor şi hârtiei fotografice (la prepararea materialului fotosensibil). Compuşii bromului (ca de exemplu, bromura depotasiu)sunt folosiţi în medicină în special pentru sedative în secolele XIX şi XX. Bromurile în forma simplă de sare sunt încă folosite ca anticonvulsive, fiind anafrodisiace(=medicamente cu efect opus afrodisiacelor ) .

8. Bromul lichid se păstrează la o temperatură scăzută,închis cu dop sau capac. Are un preţ foarte ridicat,trebuie ţinut departe de acetonă (CH3COCH3),deoarece pot reacţiona, formând bromacetona, un potenţial agent lacrimogen. Experimentele care constau în reacţii dintre brom şi alte substanţe sau elemente trebuie neapărat realizate sub nişă. Bromul conferă un efect halucinogen în cazul înghiţit a unor mici particule, sau pentru unii oameni poate apărea sub forma unor iritaţii ale pielii. Mod de păstrare

9. Scurt istoric În Antichitate, fără a se cunoaşte compoziţia sa, bromul era folosit ca vopsea şi alţi pigmenţi extraşi din melcul Murex brandaris. Bromul a fost descoperit de către doi chimişti, independent unul de celălalt, germanul Carl Jacob Löwig în anul 18255 şi francezul Antoine Jérôme Balard în anul 1826. În anul 1824, Antoine Balard a început studiile vieţuitoarelor dintr-o mlaştină sărată.La un momentdat din mlaştină s-a evaporat o soluţie salină şi a cristalizat sarea. Acesta a saturat solidul rămas cu clor, iar, după aceea, a distilat soluţia rezultată, observând apariţia unui lichid de o culoare roşie-brună. În acelaşi an a dat rezultatul Academiei de Ştiinţe din Franţa, rezultatele sale fiind publicate abia peste doi ani, chimistul demonstrând că Bromul(numit astfel de Academia Franceză) este un element, nu o substanţă.

10. Proiect realizat de: • Constantin Francesca • Fustaşu Lorena • Georgescu Agatha • Mircea Alexandra (Clasa a VIII-a B,Liceul Bilingv Miguel de Cervantes

11. Bibliografie • ro.wikitionary.org -ro.wikipedia.org -sistemul-periodic.go.ro -riz.ro