Методика решения расчетных задач при подготовке обучающихся к ЕГЭ по химии.

1. Методика решения расчетных задач при подготовке обучающихся к ЕГЭ по химии. Учитель высшей категории МАОУ «Лицей №62» Работа Т.В.

2. Задачи В 10 • Для полного сгорания 10 л пропана (н.у.) необходим кислород объемом… (запишите число с точностью до целых). • Для решения подобных задач удобно использовать правило Гей – Люссака: объемы газов относятся друг к другу как стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

3. Решение. • С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О • Составляем пропорцию: V(С₃Н₈) : V(О₂)=1:5 • Следовательно объем кислорода в 5 раз больше объема пропана и составляет 50 литров.

4. Задачи С 4 • 16,8 л сероводорода (н.у.) прореагировали без остатка с 221 мл 12% - ного раствора едкого натра ( плотность 1, 131 г/мл). Определите, какое соединение образовалось в растворе и рассчитайте его массовую долю в этом растворе. ( 15,25% ) • Решение: • Определим количество вещества сероводорода: n= V:Vm • 16,8:22,4=0,75 (моль) • Определим массу раствора едкого натра: • 221∙1,131= 250(г)

5. Решение задачи. • Определим массу и количество едкого натра:250∙0,12= 30(г) • n( NaOH) = 30: 40=0,75 (моль) • Составим уравнения реакций: • 2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O (1) • NaOH + H₂S = NaHS + H₂O (2) • Определим, по какому из составленных уравнений будем решать? • n(NaOH) : n ( H₂S) • 2: 1 по уравнению 1 • 1 : 1 по уравнению 2 • 0,75 : 0,75 по условию задачи, следовательно решаем по уравнению 2, соль будет кислая и ее количество тоже составит 0, 75 моль. • Определим массу этой соли: m= n∙ M m(NaHS ) =0,75∙56=42 (г)

6. Задачи А30 • При сгорании 8,96 л (н.у.) бутана согласно термохимическому уравнению: • 2С₄Н10+ 13О₂=8СО₂ + 10Н₂О +5757кДж • Выделилось: • 1151,4 кДж 2) 2302,8кДж 3) 4605,6кДж 4) 575,7 кДж

7. Решение. • Для решения подобных задач используем метод пропорции: • 1.Сначала вычисляем количество вещества бутана: 8,96: 22,4=0,4 (моль) • 2.Затем составляем пропорцию: 2С₄Н10+ 13О₂=8СО₂ + 10Н₂О +5757кДж 0,4:2= х:5757 Х= 5757x0,4 : 2 = 1151,4 кДж ( ответ А )

8. Задачи В9 • 5. К раствору серной кислоты объемом 400 мл. плотностью 1,1 г/мл. с массовой долей серной кислоты 0,15 добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. (13,2% ) • Задачи такого типа можно решать разными способами: • Традиционным (по формуле) • Методом стаканов

9. Традиционный метод. • Применяем формулы: m=vρ • 400x1.1= 440 (г) – это масса раствора серной кислоты • Затем находим массу вещества: • m= w∙mр-раm= 0,15∙440=66 (г) • Определяем массу раствора после добавления воды:440+60=500(г) • Находим массовую долю вещества в полученном растворе: 66:500∙100%= 13,2%

10. Метод стаканов. • 400∙1,1 + 60 = 500 • 0,15 0% Х • 400∙1,1∙0,15+ 60∙0% = 500х • 66=500х • Х=0.132 или 13,2%

11. Определение массовой доли вещества в растворе после реакции. • Определим массу раствора после реакции: • m(р-раNaOH) + m(Н₂S)=250 + 0,75∙34=275,5 (г) • Вычислим массовую долю гидросульфида натрия в полученном растворе: • W(NaOH) = 42:275,5=0,1525 или 15,25% • Ответ: 15,25%

12. Задачи С4 • Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10% - ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза? (13,3 г ) • Для решения подобной задачи учащихся следует подготовить. Прорешать с ними задачи на растворы, в которых содержатся фрагменты , необходимые для решения подобных задач. • Фрагмент1. При составлении уравнения реакции учитывать химические свойства кислотных оксидов: не взаимодействуют с кислотами, пойдет реакция с водой. • CrO₃+ H₂O= H₂CrO₄

13. Решение задачи С 4 (2) • Фрагмент 2.Массовая доля увеличилась в 1,5 раза и составила 10%∙1,5= 15% или 0,15. Вводим обозначения: пусть количество вещества оксида хрома (vI) , добавленного, равно Х моль, тогда и количество вещества полученной хромовой кислоты будет Х моль. Масса CrO₃ составит103х, а масса H₂CrO₄ будет равна 121 х. • Вычислим массу хромовой кислоты исходной: • 275∙0,1= 27,5 (г) • Применим формулу: w= m(в-ва) : m(р-ра), получим выражение: 0,15 =( 27,5 + 121х): (275+103х) • Решая уравнение получаем х= 0,13 моль • Масса CrO₃ составит: 0,13∙103=13,39 г

14. Задачи С 5. • При сгорании алкина образовалось 33,6 л. (н.у.) оксида углерода(IV) и 21,6 г. • воды.Выведите молекулярную формулу алкина. • Для решения такой задачи удобно воспользоваться соотношением продуктов сгорания: • Сn H₂n-₂ +(3n-1)/2 O₂= nCO₂+ n-₁ H₂O • nCO₂: nH₂O= n: n-1 • Определим количество вещества СО₂ и H₂O • nCO₂= 33,6: 22,4=1,5 моль, nH₂O= 21,6 : 18 =1,2 моль • Получаем: n: n-1= 1,5: 1,2 . Откуда n = 5 • Ответ: С₅Н₈