1 / 17

Лекция № 14

Лекция № 14. Химия неметаллов . Общая характеристика. продолжение. Кислородные соединения галогенов. I. IV. VI. VII. соли. Cl 2 O ClO 2 ClO 3 ( Cl 2 O 6 ) Cl 2 O 7. Желто-оранж. газ. Желтый газ. Темно-красная жидкость. Бесцветная жидкость.

grady-cummings
Download Presentation

Лекция № 14

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Лекция № 14 Химия неметаллов. Общая характеристика. продолжение

  2. Кислородные соединения галогенов I IV VI VII соли Cl2OClO2ClO3(Cl2O6) Cl2O7 Желто-оранж. газ Желтый газ Темно-красная жидкость Бесцветная жидкость Cl2O + H2OHClO(HOCl) гипохлориты хлорноватистая III V IV ClO2 + H2OHClO2+ HClO3 хлориты хлористая VI Сила кислот V VII ClO3 + H2OHClO3+ HClO4 хлораты хлорноватая Cl2O7 + H2OHClO4 перхлораты хлорная

  3. Окислительные свойства I HClO HClO + Zn = HCl + Zn(ClO)2 + H2O III HClO2 V HClO3 HClO3 + Cu = HCl + Cu(ClO3)2 + H2O окислительные свойства VII HClO4 HClO4 + Zn = HCl + Zn(ClO4)2 + H2O С> 70 % 2HClO4 + Zn = H2 + Zn(ClO4)2 С< 70 %

  4. Cl2 + NaOH NaClO + NaCl + H2O  жавелева вода 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O хлорная известь Cоли кислородсодержащих кислот Гипохлориты NaClO - гипохлорит натрия NaClO + CO2 + H2O  HClO + NaHCO3 HCl O Сa(ClO)2 + CO2 + H2O  HClO + CaCO3 HCl O FeCl3 + NaClO + NaOH  Na2FeO4 + NaCl + H2O

  5. t,катал KClO4 KCl + O2 кат KClO3 KCl + O2 (t = 250° C) взрыв MnO2 Хлораты KClO3- бертолетова соль KClO3  KClO4 + KCl (t = 400C) кат KClO3 + C12H22O11  KCl + CO2 + H2O H2SO4 сахар Перхлораты NH4ClO4 KClO4

  6. Кислородсодержащие кислоты брома и йода HBrO3 Бромноватая кислота - броматы HIO3 Йодноватая кислота - йодаты KIO3 + 3Na2SO3 KI + 3Na2SO4 KIO3 +5KI + 6HCl  3I2 + 6KCl + 3H2O

  7. Кислородные соединения халькогенов +IV SO2 SeO2 TeO2 Бесцв. газ Бел., тв. Бел., тв. H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 SO2 + nH2O  SO2· nH2O (n=1 SO2·H2O ≡ «H2SO3 ») Не выделена в свободном состоянии SO2·H2O  H+ + HSO3- KI~ 10-2 HSO3-  H+ + SO32- KII ~ 10-8 SO32-+ H2O HSO3-+ OH- SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Na2SO3 + O2 = Na2SO4 SO2 + H2S  S + H2O Na2SO3 Na2SO4 + Na2S

  8. Na-O O VI S -II S Na-O Тиосульфат натрия (или гипосульфит) Реакции сульфитов с серой: кипячение Na2SO3 + S =Na2S2O3 HCl H2S2O3 S + SO2 + H2O SO42-+ Cl- Cl2 “антихлор” ОВР: S2O32- S4O62-+I- I2 “иодометрия” Тетратионат-ион H2S4O6

  9. оксиды +VI SO3 SeO3TeO3 твердое в-во, бел., тв. желт., тв. при t> 17 °С - бесцветная ж-ть кислоты H2SO4 H2SeO4 H6TeO6 (H2TeO4) бесцв. ж-ть бел., тв. бел., тв. ж-сть  Сильные кислоты Теллураты Сульфаты Селенаты Кислотные свойства Окислительная активность

  10. H2SO4(конц) C12H22O11 (тв.) 12С(тв.) –11H2O(ж.) сахароза H2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 H < 0 H2SO4•nSO3 - олеум 98,3 % р-р H2SO4:  = 1,84 г/см3, t.кип. 338 С, t.затв. 10,4 °C 1. NaHSO4и Na2SO4 2. H2SO4(разб) + Fe  FeSO4 + H2 H2SO4(разб) 3. H2SO4(разб) + Cu  H2SO4(конц) + Mg  MgSO4 + H2 S  + H2O H2SO4(конц) 4. H2SO4(конц) + Cu  CuSO4 + SO2 + H2O

  11. Cоли серной кислоты Соли – сульфаты и гидросульфаты. BaSO4, SrSO4, PbSO4видио№11 Имеют наибольшее практическое значение: CuSO4· 5H2O - медный купорос - фотография FeSO4· 7H2O - медицина - железный купорос - крашение тканей ZnSO4· 7H2O - цинковый купорос MIMIII(SO4)2 · nH2O - квасцы - медицина KAl(SO4)2· 12H2O - алюмокалиевые квасцы - производство бумаги KCr(SO4)2· 12H2O - хромокалиевые квасцы

  12. Пиросерная (двусерная) кислота и ее соли H2SO4·nSO3 - олеум SO3 + H2SO4  H2S2O7 (H2SO4 · SO3 ) >35°С K2S2O7K2SO4 + SO3 до 240°С 2KHSO4 K2S2O7 + H2SO4 Пероксодисерная кислота и ее соли электролиз 2H2SO4 H2S2O8 + H2 H2SO4 H+ + HSO4 K2S2O8 + KI = K2SO4 + I2 S2O8- + 2e = 2SO42- полуреакция для окислителя 2I- - 2e = I2 полуреакция для восстановителя

  13. Кислородные соединения азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 несолеобразующие кислотные синяя жидкость бурый газ газы тв., безцветн. кислотные свойства окислительные свойства N2O3NO2N2O5 HNO3 HNO2 азотная, азотистая к-ты азотная кислота азотистая к-та нитраты нитриты смесь нитратов и нитритов

  14. С(HNO3) Чем вышеC ( HNO3) и менее активен металл, тем меньше восстанавливается азот. Cu Zn NO2 …… NO …… NH4+ Никогда не выделяется водород ! HNO3– бесцвет. жидк., 98-100 %, = 1,5 г/см3, tкип=86 С. h HNO3  NO2 + H2O + O2  t HNO3 -сильная кислота, в ОВР -сильный окислитель C металлами: HNO3 (конц.)пассивирует Fe, Al, Cr, V, Bi, …(на холоду) HNO3не р-ряет Au, Pt, Ru, Ir, Os, Ta, W… Царская водка: HNO3 + HCl = 1:3 Р-ряет Au, Pt

  15. Au+ HNO3 + HCl H[AuCl4] + NO + H2O C неметаллами: HNO3 + S  H2SO4 + NO HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO Нитраты: При нагревании разлагаются с выделение кислорода (О2) Эл.-хим. ряд напряжений Меt. До Mg: NaNO3NaNO2 + O2 От Mg до Сu : Pb(NO3)2PbO+ NO2 + O2 После Cu : AgNO3Ag+ NO2 +O2 Нитраты натрия, калия, аммония, кальция - селитры в ОВР : Fe2O3 + KNO3+ KOH  K2FeO4 + KNO2 + H2O

  16. t = 3,5 HNO2 - азотистая кислота нестойкая, слабая к-та, сущ-ет в водном р-ре при низких тем-рах N2O3 + H2O  HNO2 Разлагается: HNO2 HNO3 + NO + H2O N2O3 NO + NO2 Нитриты Хорошо растворимы в воде (кроме AgNO2), ядовиты В ОВР – двойственная природа: NaNO2 + NaClO3 NaNO3 + NaCl восстановитель NaNO2+ NaI + H2SO4 NO + I2 + Na2SO4 + H2O окислитель Реакции диспропорционирования: 3HNO2HNO3 + 2NO + H2O

  17. Термическое разложение нитритов: t - щелочных металлов: LiNO2 Li2O + NO + O2 t Cd(NO2)2 CdO + NO + NO2 - других металлов: t AgNO2  Ag + NO2 - благородных металлов: t NH4NO2 N2 + H2O - аммония: Нитриты натрия, калия находят применение в пищевой промышленности, в производстве красителей, в фотографии

More Related