Download
1 / 22
230 likes | 570 Views
Муниципальное общеобразовательное учреждение Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа. Гидролиз. 2010. Содержание урока. 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ.
E N D
Муниципальное общеобразовательное учреждение Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа. Гидролиз 2010
Содержание урока 1. Понятие : • гидролиз • Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой • Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза • hydro – вода, lysis - распад
Гидролиз органических веществ • Гидролиз галагеналканов • Гидролиз сложных эфиров (жиров) • Гидролиз углеводов • Гидролиз белков • Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)
Гидролиз галагеналканов • R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O • R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH O • CH2-O –C CH2-OH O R O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH2- O – C CH2-OH R
Гидролиз углеводов C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза Гидролиз Окисление CO2 , H2O, Q Крахмал пищи Глюкоза Окисление Поликонденсация Гидролиз Глюкоза Гликоген (запасное питательное Вещество)
Гидролиз белков O H O H H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты
Гидролиз АТФ(аденозинтрифосфорная кислота) • АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия
Гидролиз солей • Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. • Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ; • Слабыеоснования: основания (за исключением щелочей), NH4 OH
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH + HNO2 K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2 NO2- + H2O = OH- + HNO2
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH- + H+ NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+ Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH- + H+ NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl- H2O = OH- + H+ KCl + H2O = KOH + HCl K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl-+ OH- + H+ H2O = OH- + H+
Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: • карбиды; • галогениды; • фосфиды; • нитриды
Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2 Карбид кальция ацетилен Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4 Карбид алюминия метан
Гидролиз галогенидов • SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфид магния
