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江苏省泰州第二中学化学组

阿伏加德罗定律. 江苏省泰州第二中学化学组. 戴 连 久. 阿伏加德罗定律. 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子. 二、阿伏加德罗定律的推论. 同温同压下： V 1 =V 2 即 N 1 =N 2. n 1 =n 2. 推论 1. 同温同压下， 任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比. 即： V 1 ∶V 2 = n 1 ∶ n 2 = N 1 : N 2. 练习：. 1:1. 在标准状况下， 22.4LCO 和 17gNH 3 的体积之比为

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  1. 阿伏加德罗定律 江苏省泰州第二中学化学组 戴 连 久

  2. 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子

  3. 二、阿伏加德罗定律的推论 同温同压下：V1=V2即 N1=N2 n1=n2 推论1 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比 即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2 练习： 1:1 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为 1:1 1:2 在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 体积由大到小的顺序是 ①③②④

  4. 同温同压下：若V1=V2即 N1=N2 则n1=n2 m1 m2 m1 M1 n1=n2 = = m2 M1 M2 M2 推论2 同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2 练习： 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol

  5. 同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2 V2 V1 xM1= x M2 Vm Vm M2 V1 = 推论3 V2 M1 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1。 练习： 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序 ②④①⑤③ ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

  6. m1 m1 同温同压下： V1 n1 ρ1 M1 = = m2 m2 n2 V2 M2 ρ2 ρ1 M1 推论4 = M2 ρ2 同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比， 等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2 练习： 在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①③④ ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2

  7. 推论5 恒温恒容下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：p1∶p2=n1∶n2 推论6 压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比 V1： T1： T2 V2 = 推论7 温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比 V1： V2 =P2：P1

  8. 三、关于气体摩尔体积的计算 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系： NA X M m n N M NA X Vm ρ X ρ Vm X V

  9. 1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算 【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。 m(NH3) 8.5g n(NH3)=                 =                   = 0.5mol                  M(NH3) 17g/mol

  10. 练习： 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 解： 1.40g m(N2) 0.0500mol = = n(N2) = 28g/mol M(N2) 1.60g m(O2) 0.0500mol = = n(O2) = M(O2) 32 g/mol 4.00g m(Ar) 0.100mol n(Ar) = = = M(Ar) 40g/mol n(Ar)+ n(O2)+ n(Ar) n(总)= = 0.0500mol 0.100mol 0.0500mol + + 0.200mol = V（总）=n(总）· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L

  11. 2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算 【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。 分析：M=m/n n=V/Vm 【解】 答：一氧化碳的式量是28。

  12. 练习： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。 计算此物质的摩尔质量。 0.672L 解： =0.03mol 672ml=0.672L n= 22.4L/mol 1.92g =64g/mol M=m/n= 0.03mol 答：此物质的摩尔质量是64g/mol。

  13. 4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___；4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___； 各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 __ 为___g。 H2 CO2 66 在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g， 这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？ （相对原子质量H=1、C=12、O=16） 40；40g/mol

  14. 3．利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程式的有关计算 【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。 【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。 答：需0.15molZn和0.30molHCl。

  15. 1．下列说法中正确的是 [ ] A．相同状况下， 气体的摩尔体积约等于22.4L/mol B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子 C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子 D．100℃、101kPa条件下， 22.4L水蒸气的质量等于18g B C

  16. 2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g） 跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体 化合物， 则该化合物的化学式为 [ ] A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3 D 3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ ] A．1molH2S（g） B．0℃，101kPa时28gCO C．标准状况下1molH2O D．64gSO2 B

  17. 4．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同 CD 5．在同温同压下，16.5gX所占体积 和12gO2所占体积相同， 则X的式量为 [ ] A．44 B．16 C．28.25 D．88 A

  18. 6．在标准状况下，VL H2中含有N个H2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ ] A．VN/22.4 B．22.4N/V C．22.4VN D．22.4V/N B 7．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ ] A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．以上任何比 C

  19. 8．在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，8．在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是 [ ] A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 D AD 9．下列叙述中错误的是 [ ] A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子 个数比为3∶4。 C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有 相同物质的量、相同的质量和相同的对空气 的密度。 D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的 反比。

  20. 10．在一定温度下，某物质W按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252 A 11．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同 条件下 如装满CO，其质量为 [ ] A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g B

  21. B 12．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[ ] A．18g水所含总电子数为8NA B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数 为2NA C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在 数值上相等 D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目 为0.1NA 13． 某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在 标准状况下的体积是100mL，这种单质的 式量为____，摩尔质量为____，标准状况下 密度约为_____。在相同状况下，相同质量 的该单质比O2所占体积____。 38 38g/mol 1.7g/L 小

  22. 14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L， 空气的平均摩尔质量约为____。某碳氢化合物 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5， 则它的化学式为____。 29g/mol C4H10 15．如果ag某气体中有b个该物质的分子， 阿伏加德罗常数以NA代表， 则cg该气体在标准状况下的体积为____ 22.4bc L aNA 16．如果ag氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数 可表示为____ 4b mol-1 a

  23. 17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物 的体积为17.6L。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。

  24. 17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物 的体积为17.6L。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。 解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol 设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g， 则存在以下关系： 解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L 答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。

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