1 / 6

Ionization produce of water الحاصل الأيوني للماء

Ionization produce of water الحاصل الأيوني للماء. نتائج التجربة مئوية ،تكون جزيئات الماء المتأينة كالتالي عند درجة 25 [ H + ]= [ OH — ]=10 — 7 mol/L. [ H + ] [ OH — ] = K w = 1.0 × 10 — 14. ثابت. K w. حيث هو الحاصل الأيوني للماء. Ionization produce of water.

guido
Download Presentation

Ionization produce of water الحاصل الأيوني للماء

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Ionization produce of water الحاصل الأيوني للماء نتائج التجربة مئوية ،تكون جزيئات الماء المتأينة كالتالي عند درجة 25 [H+]=[OH—]=10—7mol/L [H+][OH—] = Kw = 1.0 × 10—14 ثابت Kw حيث هو الحاصل الأيوني للماء Ionization produce of water ملاحظة : يتغير الحاصل الأيوني للماء مع تغير درجة الحرارة .

  2. الصفة الحامضية والقاعدية للمحلول [OH-] [H+ ] توجد أيونات في المحاليل سواء كان المحلول حمضي أو قاعدي وتكون له قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة. H+ ، OHعلاقة الصفة الحامضية والقاعدية للمحلول بتركيز محلول حمضي Acidic solution [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L محلول متعادل Natural solution [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L محلول قاعدي Basic solution [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L

  3. الأس الهيدروجيني للمحاليل PH value for solutions يعبر عن قوة وضعف الصفة الحامضية والقاعدية للمحلول 1-تعريفه سالب لوغاريتم أيون الهيدروجين 2-التعبير عنه pH=-lg[H+] 3-القانون [H+] = 1 × 10—7 mol/L إذا كان تعادل pH=7 pOH=-lg[OH—] علاقة هامة جداً Ph+ pOH =14

  4. PH قيمة المحلول وعلاقته بالحامضية والقاعدية عند درجة حرارة معينة:pHعلاقة الحامضية والقاعدية بقيمة الـ محلول حمضي Acidic solution [H+]＞[OH—] =1×10—7mol/L pH＜7 محلول متعادل Natural solution [OH—]= [H+] = mol/L1×10—7 pH =7 محلول قاعدي Basic solution pH＞7 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L

  5. 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 pHتغير قيمة الأُس الهيدروجيني تزداد الخاصية الحمضية [H+] يزداد تركيز تزداد الخاصية القاعدية [H+] يقل تركيز

  6. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ

More Related