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Métodos C uantitativos Soluciones y Disoluciones Parte I

Métodos C uantitativos Soluciones y Disoluciones Parte I. David R. Caprette , PhD. Jesús Castañeda Morales 1306. Camino simple que describe una disolución Una solución al 1% es 1g de soluto en 100g del peso final de la solución A crear: pesar soluto, pesar solvente y mezclar

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Métodos C uantitativos Soluciones y Disoluciones Parte I

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  1. Métodos CuantitativosSoluciones y Disoluciones Parte I David R. Caprette, PhD Jesús Castañeda Morales 1306

  2. Camino simple que describe una disolución • Una solución al 1% es 1g de soluto en 100g del peso final de la solución • A crear: pesar soluto, pesar solvente y mezclar • Desde 1 ml. de agua pesas 1g, se puede mezclar el peso del solvente con el volumen de agua. • P/P es comúnmente usado en microbiología. Soluciones Peso/Peso (p/p)

  3. Se refiere a una masa especifica del soluto en un volumen especifico final de solución. • 1% P/V significa 1g de soluto en 100 ml de volumen final • 100%= 1000g en 1lt. (g/L)= 1000g/1000ml =1g/1ml. (g/ml.) • 0.85% de NaCl puede ser 0.85g de NaCl en 100 ml Peso-Volumen (P/V)

  4. 0.85 gramos NaCl en 100 ml. • 2 litros es 20 X 100 ml. • El peso fuera es 20 X 0.85 = 17 g. • Obtener en una probeta graduada y un matraz de 2 L. • Agregar agua destilada en el matraz, en los cristales de NaCl, mezclar, utilizar el volumen final. Preparacion de 2 L. de cloruro de sodio al 0.85%

  5. Esta soluciones son preparadas mezclando líquidos compatibles por volumen. • El agua es el solvente menos especifico. • Se usa típicamente cuando se hacen soluciones stock, como alcoholes. • Etanol al 70% = 0.7 L etanol puro en un litro de agua. Soluciones volumen/volumen (V/V)

  6. Se define como soluciones por concentración de moléculas • Mas universal que p/v • Usada cuando son necesitadas moléculas especificas, o cuando las sustancias tienen diferentes formas. • El peso molecular, o formula de peso debe ser conocida. Molaridad

  7. Determinar el volumen que es requerido expresado en litros. • Determinar la concentración en moles por litro. • Multiplicar el peso formula por concentración deseada, para obtener el peso por litro. • Multiplicar la cantidad por litro para el volumen exacto de la cantidad, sin redondear. • Mezclar con el solvente descrito y obtener el volumen deseado. Preparar Solución en moles/litro

  8. Pero molecular (PM)= peso en gramos de una mol de una sustancia • La formula de peso (FP)= es igual que el peso molecular, depende de cómo esta preparado el compuesto. • La soluciones preparadas con FP pueden ser idénticas a las PM del estado de hidratación. Trabajando con formula de peso

  9. Puede ser desconocida • Material puede no ser puro • Material puede ser higroscopico Complicaciones con la formula de peso

  10. Preparar 200 ml., es 0.2 L • La concentración en 70mM, es 0.07M • PF de sacarosa = 342.3 g/mol • Amt./L= (342.3)(0.07)= 23.96 gramos/litros • La cantidad necesitada es 0.2L X 23.96= 4.792 • El peso es de 4.8 Preparar 200 ml de sacarosa al 70 mM

  11. Molaridad se refiere al numero de moles por unidad de masa; es usualmente usada • Normalidad se refiere al numero de equivalentes por unidad de volumen • La normalidad puede ser múltiplo integral de la molaridad. • La normalidad no es frecuentemente usada cuando describen ácidos y bases. Molaridad y Normalidad

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