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食醋总酸含量的测定. 你喜欢吃醋吗？. 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。. 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和. 醋的妙用. 八大招. 1 、 用醋洗脸肌肤娇艳 ; 2 、 用醋沐浴使皮肤光滑 ; 3 、 用醋漱口预防感冒 ; 4 、 黄豆泡醋治疗便秘、高血压 ; 5 、 蛋壳醋液含丰富钙质 ; 6 、 盐醋水可治冷脚症和香港脚 ; 7 、 醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤 ;. 食醋的总酸含量. 食醋的总酸含量是指每 100mL 食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL. 问题探讨.
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醋的妙用 八大招 1、用醋洗脸肌肤娇艳;2、用醋沐浴使皮肤光滑; 3、用醋漱口预防感冒;4、黄豆泡醋治疗便秘、高血压;5、蛋壳醋液含丰富钙质;6、盐醋水可治冷脚症和香港脚;7、醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤;
食醋的总酸含量 • 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 • 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
问题探讨 1、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液 一、原理 1.滴定时的化学反应 NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等
氢氧化钠滴定醋酸 2.反应终点的判断 指示剂恰好变色的这一点 称为滴定终点 如何选择指示剂？ 滴定突跃：7.74—9.70 指示剂 变色范围 颜色变化 酚 酞 8.2—10.0 甲基橙 3.1—4.4 浅红—无色 黄色—橙色 指示剂选择：酚酞
指示剂选择 • （1）用量：一般2~3滴。 • （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） • （3）选择原则： • 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 • 例如：NaOH滴定CH3COOH时， • 生成CH3COONa，pH>7 • 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 • HCl滴定NH3.H2O时， • 生成NH4Cl，pH<7 • 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。
指示剂的选择 • 强酸强碱 • 强酸滴定弱碱 • 强碱滴定弱酸 酚酞溶液、甲基橙 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂
课题方案设计 1、配制待测食醋溶液: 将市售食醋稀释10倍 交流与讨论 1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 提高实验的精度，同时稀释液有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
常见的移液管 移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作 用途： 操作： 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触 准确移取一定体积的液体 洗涤、润洗、移液、洗涤干净
实验中容量瓶的操作 注意事项： 1、用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL洁净的容量瓶 2、玻璃棒引流，玻璃棒位置 3、胶头滴管定容 4、定容时平视
课题方案设计 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液20mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
合作进行实验 比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液
指示剂选择 • （1）用量：一般2~3滴。 • （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） • （3）选择原则： • 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 • 例如：NaOH滴定CH3COOH时， • 生成CH3COONa，pH>7 • 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 • HCl滴定NH3.H2O时， • 生成NH4Cl，pH<7 • 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。
指示剂的选择 • 强酸强碱 • 强酸滴定弱碱 • 强碱滴定弱酸 酚酞溶液、甲基橙 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂
交流与讨论 2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？
交流与讨论 3、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？ 4、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？
交流与讨论 5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气 泡消失
随堂检测 D 1、酸碱恰好完全中和时 （ ） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是 A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测 3、下列说法正确的是 （ ） A、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管； B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管； C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡； D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴 定过量；
平均相对偏差的计算 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xn n d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n n d n
问题解决一 某研究小组对加碘盐进行了分析:称取 40.0g碘盐配成了100mL溶液,取20.00mL该溶 液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入足量碘化钾溶液并酸化, 并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001mol·L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读 数为2.10mL,滴定到达终点时,滴定管的液面读数 为17.10mL.有关的反应如下: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求:该加碘盐的碘含量是否符合20~40mg·kg-1? (I：127)
问题解决二 例. 维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2＝ C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。 ①取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。③加入1 mL( ? ) 指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 (C6H8O6：176） （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素C的质量分数。 （3）锥形瓶能否剧烈振荡？
答案 ： （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。 （2） 92.40% （3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素C被空气中的氧气氧化。
1.阅读教材P78-80 配制并标定氢氧化钠溶液。 2.阅读教材P103 误差的表示方法 作业：
中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 酚酞 pH突变范围 甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
