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碱金属小结

碱金属小结. 一、碱金属元素的原子结构和性质. 元素符号 Li Na K Rb Cs. 结构：. 最外层电子数都为 1. 相似性. 物性：. 都为 银白色 块状 固体，柔软。 铯略带 金色. 化性：. 单质都是 强还原剂 ，能与 Cl 2 、 O 2 等非金属单质化合，和水反应生成 碱和 H 2. 元素符号 Li Na K Rb Cs. 思考 ： 1 、离子半径呢？ 2 、原子与离子呢？. 结构：. 核外电子层数 依次 原子半径 依次. 增多. 增大. 物性：.

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Presentation Transcript

  1. 碱金属小结 一、碱金属元素的原子结构和性质 元素符号 Li Na K Rb Cs 结构： 最外层电子数都为1 相似性 物性： 都为银白色块状固体，柔软。 铯略带金色 化性： 单质都是强还原剂，能与Cl2 、O2等非金属单质化合，和水反应生成碱和H2

  2. 元素符号 Li Na K Rb Cs 思考： 1、离子半径呢？ 2、原子与离子呢？ 结构： 核外电子层数依次 原子半径依次 增多 增大 物性： 熔沸点依次 密度除K、Na外依次 减低 递变性 增大， 单质的还原剂依次 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次 增大 化性： 增大 特性 钠——黄色 焰色反应 8-4D 钾——紫色

  3. Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 存在 物性 化性 制法 用途 思考：钠元素以什么形式存在？ 无 无 无 无 有 无 二、钠及其化合物的性质、制法和用途 Na与Na2O2、NaNO3等反应 电解熔化的NaCl 电解NaCl水溶液 侯德榜制碱法 Na与O2反应 为什么反应能发生？ 8-10 制Na2O2电光源 KNa合金还原剂 发酵粉 治疗胃酸过多 供氧剂氧化剂漂白剂 玻璃、造纸、纺织 洗涤剂 化工原料 化学试剂 /

  4. 氧化钠的物性：色、态 钠的物性：色、态、密度、硬度、熔沸点。 思考：证明方法： 过氧化钠的物性：色、态 氢氧化钠的物性：色、态、吸水性、溶解性 思考： 碱石灰的成分是，作用是。 碳酸钠的物性：色、态、吸水性（风化、潮解）、溶解性 碳酸钠的物性：色、态、溶解性

  5. 1、与O2反应 2、与S、Cl2反应 钠的化学性质 3、与水反应 4、与酸溶液反应 思考：钠与FeCl3溶液反应的现象是。(8-11) 5、与盐溶液反应 练习：写出锂与O2、钾与O2的反应式 写出钠与NaHSO4溶液反应的离子方程式 写出钾与KHCO3溶液反应的离子方程式

  6. 1、与水反应 1、与水反应 2、与酸溶液反应 2、与酸溶液反应 Na2O的化学性质 Na2O2的化学性质 3、与酸性氧化物反应 3、与酸性氧化物反应 4、与O2反应 4、强氧化性(9-7\14) 练习：1、写出Na2O 、Na2O2分别与SO2的反应式 2、写出Na2O与O2反应式，并标明电子转移的数目和方向

  7. 1、与酸碱指示剂 NaOH的化学性质 2、与酸性氧化物反应 3、与酸溶液反应 4、与盐溶液反应 练习： 写出KOH 溶液分别与少量和过量CO2反应的离子方程式

  8. 1、与酸反应（过量、少量） 1、与酸反应 2、与碱溶液反应（过量、少量） 2、与碱溶液反应 Na2CO3的化学性质 NaHCO3的化学性质 3、与某些盐溶液反应 3、与某些盐溶液反应 4、与对应的酸反应 4、受热分解 5、与水反应 练习：1、写出在Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸的离子方程式 （P18-7） 2、分别写出NaHCO3与少量澄清石灰水、与NaHSO4溶液反应的离子方程式。

  9. 练习： 3、如何除去Na2CO3溶液（固体）中少量NaHCO3？ 4、如何鉴别①Na2CO3与K2CO3； ②Na2SO4溶液与Na2CO3溶液 ③ Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 5、加热NaHCO3与Na2O2混合物，将发生哪些反应？产物与反应物的量关系如何？ (P19-14) 9-10反应/ *P20-19制CO2的方法？/ 8-13\14计算9-15\16\18守恒 9-3灭火/ 9-23O-R反应

  10. 2、2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) • 2.3% B.4% C. 略小于4% D.略大于4%

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