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专题二 │ 要点热点探究

专题二 │ 要点热点探究. (4) 在酸性溶液中，碘酸钾 (KIO 3 ) 和亚硫酸钠可发生如下反应： 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：. 专题二 │ 要点热点探究. 该实验的目的是 __________________ ；表中 V 2 ＝ ________mL 。 Ⅱ. 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

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专题二 │ 要点热点探究

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Presentation Transcript

  1. 专题二│ 要点热点探究 (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

  2. 专题二│ 要点热点探究 该实验的目的是__________________；表中V2＝________mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

  3. 专题二│ 要点热点探究 【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40 (5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)21626H＋

  4. 专题二│ 要点热点探究 【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当 生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1×V1 10－3L＝V1a 10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。

  5. 专题二│ 要点热点探究 (4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。 (5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O  Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋。

  6. 专题二│ 教师备用习题 教师备用习题 【备用理由】本题为2010年高考试题，作为例题显得陈旧，可与例3互补使用。 1．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1

  7. 专题二│ 教师备用习题

  8. 专题二│ 教师备用习题 【高考命题者说】 这是一道关于混合溶液中离子浓度计算的概念题，在认知能力要求中，属于理解层次的题目。考生只要对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。 本题抽样统计难度为0.730，区分度为0.482。 (引自教育部考试中心2011课程标准实验版《高考理科试题分析》第138页)

  9. 专题二│ 教师备用习题 教师备用习题 【备用理由】本题可作为探究点二的进一步强化题。 2．下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是() ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的氨水等体积混合配成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

  10. 专题二│ 教师备用习题

  11. 专题三 氧化还原反应 专题三　氧化还原反应

  12. 专题三│ 主干知识整合 主干知识整合

  13. 专题三│ 要点热点探究 要点热点探究 ►　探究点一　氧化还原反应的概念分析及计算 1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

  14. 专题三│ 要点热点探究 (2)要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

  15. 专题三│ 要点热点探究 (2)特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如： ，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略HNO3参加反应的过程。

  16. 专题三 │ 要点热点探究 例1 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是() ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物 A．①②④⑤　　　　　　B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③

  17. 专题三│ 要点热点探究 B【解析】此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。

  18. 专题三│ 要点热点探究 【点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。

  19. 专题三│ 要点热点探究 变式题 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是() A．二氧化氯中Cl的化合价为－1 B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂 C．二氧化氯是NaClO3的还原产物 D．生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子1 mol

  20. 专题三│ 要点热点探究 A【解析】 ClO2中Cl的化合价为＋4，O的化合价为－2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)==2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，由此可知，选项B、C、D正确。

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