Actividade Experimental nº 6

1. Actividade Experimental nº 6 • Iniciação: • Misturamos o cloreto de cobre com o ferro, o que a cor muda para castanho; o cloreto de cobre com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o cloreto de cobre, o que não há mudança de cor. • A seguir, misturamos o sulfato de cobre com o ferro, o que a cor muda para vermelho acastanhado; o sulfato de cobre com o zinco, o que a cor muda para preto; depois o sulfato de cobre reage com o cobre, no qual não há mudança de cor.

2. Só depois misturamos nitrato de prata com ferro, o que a cor muda para preto; o nitrato de prata com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o nitrato de prata reage com o cobre, no qual a cor muda para preto. Só depois misturamos nitrato de prata com ferro, o que a cor muda para preto; o nitrato de prata com o zinco, o que a cor muda para preto; a seguir o nitrato de prata reage com o cobre, no qual a cor muda para preto. • Conclusão: • Os metais também podem reagir.

3. Actividade Experimental nº 7 • Iniciação: • Pusemos bicarbonato de sódio num vidro de relógio e pesamos 3g. • Introduzimos o bicarbonato de sódio num matraz. • Introduzimos vinagre na proveta até 20 mL. • Transferimos o vinagre da proveta para o balão. • Adaptamos o balão à boca do matraz, pesamos o conjunto do matraz mais o balão na balança e registamos a massa na folha de laboratório

4. Massa do conjunto: • Sem introduzir vinagre no matraz: 111,8 g • Depois de introduzir vinagre no matraz: 109,2 g • Conclusão: • A massa reduziu, porque fugiu o gás de dióxido de carbono.Nn

5. Actividade Experimental nº 5 • Iniciação: • Transferimos 80 mL de cloreto de cobre da proveta para o gobelé. • Medimos a temperatura inicial e avaliamos o pH da solução. • Mergulhamos os eléctrodos na solução. • Ligamos a fonte de alimentação. Ajustamos a corrente e a tensão. Deixamos que a reacção química se processa-se durante algum tempo.

6. Registo de resultados: • Temperatura inicial: 22 • Temperatura final: 28 • pH: 5 • PH: 3 • Conclusão: • Os eléctrodos cobriram-se de dois componentes de mistura. • O pH diminuiu e a temperatura aumentou. • Através da corrente eléctrica, ocorre a decomposição de sulfato de cobre.

7. Actividade Experimental nº 1 • Iniciação: • Transferimos 50 ml de água da proveta para o gobelé. • Medimos e registamos a temperatura. • Pesamos 10 g de Tang (no vidro do relógio) na balança. • Dissolvemos o Tang na água e agitamos com a vareta. • Depois medimos e registamos, outra vez, a temperatura.

8. Resultados: • Temperatura inicial do Tang: 23 • Temperatura final do Tang: 22 • Temperatura inicial do cloreto de amónio: 23 • Temperatura final do cloreto de amónio: 10 • Conclusão: • A temperatura baixou tanto num como noutro (mas baixou mais na temperatura final do cloreto de amónio).

9. Actividade Experimental nº 2 • Iniciação: • Colocamos em cada célula uma gota de solução indicada na correspondente linha. • Depois colocamos outra gota de solução indicada na correspondente coluna. • Conclusão: • Não ocorrerão reacções em todas as misturas, porque nem todas formaram grãos.

10. Actividade Experimental nº 3 • Iniciação: • Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato de sódio num matraz. • Adaptamos o balão à boca do matraz. • Depois colocamos o matraz na placa e ligamos na posição 6. • Conclusão: • Não ocorreu nenhuma reacção química, porque não houve nenhuma mudança.

11. Actividade Experimental nº 4 • Iniciação: • Colocamos Coca-Cola numa proveta, medimos 50 ml e despejamos num gobelé. • Colocamos o sensor na solução. • Iniciamos a leitura de pH utilizando sensores do computador.

12. Resultados: • Coca-cola: Valor de pH – 3,7 • Carácter - ácido • Água da torneira: Valor de pH – 8,6 • Carácter – básico • Sonasol: Valor de pH – 10,9 • Carácter: básico • W5: Valor de pH – 9,0 • Carácter: básico

13. Fotos das actividades: • Actividade experimental nº 1

14. Actividade Experimental nº 2

15. Actividade Experimental nº 4

16. Actividade Experimental nº 5

17. Actividade Experimental nº 3

18. Actividade Experimental nº 4