1 / 15

AN / İNORGANİK KİMYA

AN / İNORGANİK KİMYA. K im 351 / Kim 207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI

hamlin
Download Presentation

AN / İNORGANİK KİMYA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI 1.Hf - 07 / 08.02.08 - Atomik yopı……...........................20 2. “ - 14 / 15.02.08 - Periodik Özellikler………...….…..40 3.“ - 21 / 22.02.08 - Molekül Yapısı.............……….….60 4. ” - 28 / 29.02.08 - Kovalent Bağ ve DBT……………90 5. “ - 06 / 07.03.08 - Molekül Orbital Teori….…….…125 6.” - 13 / 14.03.08 - İyon Bağı...……….......................135 7. “ - 20 / 21. MART.2008- VİZE-1 8.” - 27 / 28.03.08 - İyonik Kristaller…......................145 9. “ – 03 / 04.04.08 - Metal Bağı……………......…….....160 10.“ - 10 / 11.04.08- Taneciklerarası Etkileşimler……180 11.” - 17 / 18.04.08- Asit-Baz-Çözeltiler......................215 12.” - 24 / 25.NİSAN.2008- VİZE-2 13.” - 01 / 02.05.08 -Koordinasyon Bileşikleri…….…240 14.” - 08 / 09.05.08 -Koordinasyon Bağı yapısı..…….285

  2. TANECİKLERARARASI ETKİLEŞİMLERKimyasal Bağlar :1)İyonik Bağ (Z+Z-e2/α.r) 400kj/mol (NaCl,CsF)2) Kovalent Bağ --- 400kj/mol (H2,O2,CH4 ) 3)Koordinasyon Bağı --- 400-600 kj/mol [Ag(NH3)2]Cl4)Metalik Bağ 100 kj/mol --- (Fe, Cu, Al, Ni, Co…)Van Der Waals Kuvvetleri : 1)İyon-dipol Kuv.(-Zμ/r2) 40kj/mol (NaCl-H2O)2)Dipol-dipol Kuv. (-2μ2/r3) 10kj/mol (EtOH-H2O) 3)İyon-İnd.Dipol (n.mlkl) Kuv. (-α.Z2/2r4) 1kj/mol (NaCl-CCl4) 4)Dipol-İnd.Dipol (n.mlkl) Kuv. (-α. μ2/r6) 0,01kj/mol (H2O-CCl4) 5)LONDON KUV. (İnd.Dipol-İnd.Dipol (ani dipol-apolar mlkl) Kuv.) (-3IEα2/4r6) 1,75kj/mol (He.I2-CCl4) PAULİ İTMESİ k / r n Tüm maddelerde belirli mesafe yaklaşımdan sonra görülür aniden çok büyür.H-KÖPRÜ KUVVETLERİ H’nin elektronegatif elementlerle yaptığı H2O, EtOH, HF.HA gibi bileşiklerde görülür k. μ.ΔI/R bağıntısıyla bulunabilir 7,5-30 kj/mol enerjilidir.

  3. Van der Waals Kuvvetleri ANLIK ve İNDÜKLENMİŞ DİPOLLER. e yük yoğunluklarının farklı bölgelerde farklı şekillerde dağılması apolar karekterli bileşiklerde zaman zaman oluşan polar karekterli ANLIK DİPOL nedeniyle molekülün DİPOL MOMENTi de oluşur. Bu da komşu atom ve moleküllerdeki e’ların yer değiştirip dipolleşmesine neden olur. Bu bir İNDÜKLENME Olayı olup böylece İNDÜKLENMİŞ DİPOL ve moleküllerarası çekim (Anlık Dipol-İndüklenmiş Dipol Çekimi = Dağılma Kuvvetleri =LONDON KUVVETLERİ ) meydana gelir. İndüklenme = kutuplaşma = polarlaşma e sayısı ve ısı ile artar. Bu nedenle maddelerin EN ve KN’ları e sayısı (dolayısıyla Mol kütleleri) artışıyla artar. Örneğin 4He KN= 4 K 222Rn KN = =221 K dir. Benzer özellik Halojenler de de görülür. • DİPOL DİPOL ETKİLEŞİM Dipoller kendiliğinden bir dipolün + ucu ötekinin – ucuna gelecek şekilde düzenlenir ve buda maddenin EN ve KN değerlerini etkiler. • Anlık Dipol-İndüklenmiş Dipol Çekimi = Dağılma Kuvvetleri =LONDON KUVVETLERİ Bütün Moleküllerde görülür Mw ve molekülün şekliyle ilgili olarak artar. • KALICI DİPOL Moment Polar karekterli Dipol Momenti olan bileşiklerde görülür. • Mw ları yakın moleküllerin EN,KN, HBB farklılıkları dipol mometlerinde ileri gelir. • Mw ları çok farklı olan bileşiklerde London Kuvvetleri dipol Momentten daha etkindir.

  4. İndüklenme Bir balonun bir yüzey tarafından çekilmesi indüklenmenin en bilinen örneğidir.Balon sürtünmeyle yüklenir ve yüklü balon yüzeyin zıt yükle yüklenmesine (İNDÜKLENMEYE) neden olur

  5. ANLIK ve İNDÜKLENMİŞ DİPOLLER a) Apolar karekterli maddede homojen, simetrik bir yük dağılımı vardır. b) e’ların hareketliliği molekülde kutuplaşma (polarlık) ve ANLIK DİPOL oluşturur c) Bir moleküldeki kutuplaşma diğer molekülleride İNDÜKLENME ile polarlaştırır.. Neopentan yuvarlak homojen (simetrik) yapısı nedeniyle zincir yapılı pentan’dan daha zor polarlaşır. Kolay Polarlaşma nedeniyle pentanın KN daha yüksektir.

  6. a)Kovalent Molekül b)Dipol Yapı c) Dipol-Dipol Etkileşim 2-Dipol-Dipol Etkileşim Hidrürlerin Kaynama Nok./Erime Nok./Buharlaşma Entalpileri Dipoller çekim nedeniyle kendiliğinden bir dipolün pozitif ucu ötekinin negatif ucuna gelecek şekilde düzenlenirler. Normalde ısıl hareketler bu düzeni bozar.Maddenin şeklinden de kaynaklanan böyle bir düzenlenme eğilimi EN, KN, BB gibi fiziksel özelliklerin artmasına neden olur.

  7. H-KÖPRÜ KUVVETLERİ HF ‘de H-Köprüleri a)Su da H-Köprüleriyle b) Buz da H-Köprüleri c) Suda H-Köp. HalkalıYapı Bir Molekülün Çevrilmesi HF ‘de H-Köprülerinin uzun zincir hali

  8. H-Bağlı diğer Bileşikler

  9. ? ? 332 266 HALOJENLERİN EN ve KN

  10. 3.Periyot Elementlerinin EN=ERİME NOKTALARI

  11. C’lu ve H’li Halojenürlerin EN

  12. K içinI1 = 419 kJ Ca için I1 = 590 kJ Ca için I2 = 1145 kJ 1A v 2A grubu elementlerinin İNDİRGEME Yetenekleri 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+ + 2 OH- + H2(g) Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca2+ + 2 OH- + H2(g)

  13. Halogenlerin YÜKSELTGEME yetenekleri Cl2 + 2 I-→ 2 Cl- + I2 2 Na + Cl2→ 2 NaCl

  14. Element Oksitlerin Asit BazÖzellikleri • Alkali ve toprakalkali metal oksitler baz anhidritleridir. Li2O(s) + H2O(l) → 2 Li+(aq) + 2 OH-(aq) • Ametal oksitler asit anhidritleridir: SO2 (g) + H2O(l) → H2SO3(aq) • Na2O ve MgO suda bazikçözelti oluştururlar. • Cl2O, SO2ve P4O10‘in çözeltileriasidikçözeltidir. • SiO2suda çözünmez ancak asidik özellikte olması dolayısıyla kuvvetli bazlarda bir miktar çözününerek silikatları oluşturur. SiO2 + Na2O → Na2SiO3 • Al2O3 hem asit hem baz özellikte AMFOTER bir oksittir. • Al2O3(k) + 6 HClaq → 2AlCl3(aq) + 3 H2O • Al2O3(k) + 6 NaOHaq → 2Na [Al(OH)4](aq)

More Related