1 / 11

Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä. Järjestystä alkuaineisiin. Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on taulukko tunnetuista alkuaineista ryhmiteltynä kasvavan järjestysluvun mukaan. Samat KEMIALLISET ominaisuudet omaavat aineet ryhmittyvät alakkain (ryhmät).

hannah-molina
Download Presentation

Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä Järjestystä alkuaineisiin

  2. Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on taulukko tunnetuistaalkuaineista ryhmiteltynä kasvavan järjestysluvun mukaan. Samat KEMIALLISET ominaisuudet omaavat aineet ryhmittyvät alakkain (ryhmät). Aineet, joilla on yhtä monta elektronikuorta, ovat samalla vaakarivillä ( jaksot) .

  3. Jaksollinen järjestelmä Sarake=ryhmä 18 ryhmää Rivi = jakso 7 riviä

  4. Seitsemänjaksoa 1 2 3 4 5 6 7

  5. 18 ryhmää 1 18 2 13 14 15 17 16 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

  6. 1 18 Pääryhmät 39 Y 38 Sr 37 Rb 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 12 Mg 11 Na 4 Be 3 Li 1 H 41 Nb 40 Zr 42 Mo 31 Ga 24 Cr 83 Bi 54 Xe 48 Cd 47 Ag 30 Zn 29 Cu 50 Sn 46 Pd 45 Rh 44 Ru 27 Co 26 Fe 43 Tc 25 Mn 28 Ni 49 In 33 As 82 Pb 5 B 35 Br 14 Si 7 N 15 P 6 C 13 Al 9 F 2 He 16 S 17 Cl 18 Ar 8 O 36 Kr 10 Ne 84 Po 51 Sb 55 Cs 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 34 Se 75 Re 73 Ta 72 Hf 56 Ba 32 Ge 53 I 52 Te 74 W 53 I 85 At 34 Se 36 Kr 1 H 3 Li 4 Be 11 Na 12 Mg 54 Xe 19 K 21 Sc 22 Ti 23 V 37 Rb 38 Sr 35 Br 20 Ca 50 Sn 40 Zr 42 Mo 25 Mn 43 Tc 26 Fe 27 Co 44 Ru 45 Rh 28 Ni 46 Pd 29 Cu 30 Zn 47 Ag 48 Cd 49 In 31 Ga 24 Cr 41 Nb 32 Ge 39 Y 86 Rn 51 Sb 13 Al 5 B 6 C 14 Si 7 N 55 Cs 15 P 9 F 10 Ne 2 He 16 S 17 Cl 18 Ar 8 O 33 As 52 Te 86 Rn 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 56 Ba 77 Ir 78 Pt 76 Os 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 79 Au 2 13 14 15 16 17

  7. Vaakarivit ovat jaksoja, jakson numero kertoo, kuinka monella kuorella elektroneja on. Pystyrivit ovat ryhmiä, ryhmän numero (numeron loppu) kertoo ulkoelektronien lukumäärän.

  8. Pääryhmillä (8 kpl) on omat nimet: • Alkalimetallit (yksi ulkoelektroni) • Maa-alkalimetallit (kaksi ulkoelektronia) • Booriryhmä (kolme ulkoelektronia) 14. Hiiliryhmä (neljä ulkoelektronia) • Typpiryhmä ( viisi ulkoelektronia) • Happiryhmä (kuusi ulkoelektronia) • Halogeenit (seitsemän ulkoelektronia) • Jalokaasut (kahdeksan ulkoelektronia) 9

  9. Jokainen atomi haluaa ulkokuorelleen oktetin Oktetti = 8 elektronia ulkokuorella Täysi K-kuori ( 2 elektronia) vastaa oktettia. Jalokaasuilla on ulkokuorellaan oktetti-rakenne. Ne eivät reagoi helposti muiden aineiden kanssa.

  10. Kun alkuaineet reagoivat keskenään, ne pyrkivät oktettiin • luovuttamalla elektroneja toisilleen • vastanottamalla elektroneja toisilta • jakamalla yhteisiä elektroneja Kun atomi luovuttaa elektroneja, siitä syntyy positiivinen ioni. Kun atomi vastaanottaa elektroneja, siitä syntyy negatiivinen ioni.

More Related