1 / 41

Катализ

Катализ. Игровой номер: 13 x 167. Теоретическая часть. Выбираем набор А. 1 ) Определяем нерастворимые вещества. Убираем 2ую пробирку. 2) Определяем кислую / щелочную среды растворов. Диссоциация хлорида аммония: NH 4 Cl -> NH 4 + + Cl - Диссоциация щавелевой кислоты: 1ая ступень:

harris
Download Presentation

Катализ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Катализ Игровой номер: 13x167

  2. Теоретическая часть

  3. Выбираем набор А. 1) Определяем нерастворимые вещества Убираем 2ую пробирку

  4. 2) Определяем кислую/щелочную среды растворов

  5. Диссоциация хлорида аммония: • NH4Cl -> NH4++Cl- • Диссоциация щавелевой кислоты: • 1ая ступень: • (COOH)2-> H++OOC-COOH- • 2ая ступень: • OOC-COOH- -> OOC-COO2-+H+ • Диссоциация NaOH: • NaOH -> Na++OH- • Убираем 8ую пробирку

  6. 3) Определяем оставшиеся два неорганические соединения:

  7. NH4Cl+AgNO3 -> AgCl(бел. тв.) +NH4NO3 В 3ей пробирке кислая среда раствора, также там выпал белый творожистый осадок при реакции с нитратом серебра, значит в ней хлорид аммония. Получается, что в 5ой пробирке, также показавшей кислую среду – щавелевая кислота. Убираем 3ью и 5ую пробирки.

  8. Для этого предварительно готовим Cu(OH)2: 2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4 4) Определяем вещества с несколькими ОН-группами:

  9. Cu O O H H С С + Cu(OH)2 -> + 2H2O CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO Глюкоза Глюконат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH

  10. CH2OH CH2OH Cu + Cu(OH)2 -> + 2H2O CHOH CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO Сорбит Сорбат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH

  11. Cu CH2OH CH2OH O O + Cu(OH)2 -> + 2H2O CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CHO C C Фруктоза Фруктонат меди (II) (Ярко-синий) Убираем 7ую пробирку CH2OH CH2OH

  12. 5) Нагреваем оставшиеся три пробирки, наблюдаем за изменениями:

  13. OH O H H С С + 2Cu(OH)2 -> + 2H2O CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH Глюкоза Глюконовая кислота + Cu2O Оранжево-красный CH2OH CH2OH

  14. Фруктоза реагирует аналогично, так как в щелочной среде NaOH изомеризуется до глюкозы. В сорбите альдегидной группы нет, поэтому в пробирке с ним – никаких изменений. Убираем 6ую пробирку.

  15. 6) Определяем фруктозу и глюкозу: Глюкоза в присутствии метиленового синего превращается в глюконовую кислоту: CH2­OH-(CHOH)4 –COH+H2O -> CH2­OH-(CHOH)4 –COOH+2H Метиленовый синий в данной реакции не расходуется, а выступает в качестве катализатора.

  16. Экспериментальная часть

  17. Мы выбрали вещества из набора Г. • Вещества: C6H14O6 (сорбит), C6H12O6 (глюкоза), NaOH. • Оборудование: CuSO4, NaOH, индикаторная бумага, спиртовка

  18. 1) При помощи индикаторной бумаги определяем щелочь: NaOH -> Na++OH-

  19. 2) Определяем оставшиеся вещества: Готовим Cu(OH)2 (в двух разных пробирках): 2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4

  20. Cu Приливаем к получившимся осадкам неизвестные вещества: В обеих пробирках окраска изменилась до ярко-синей: в одном случае образовался глюконат меди(II), в другом – сорбат меди (II): O O H H С С + Cu(OH)2 -> + 2H2O CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO Глюкоза Глюконат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH

  21. CH2OH CH2OH Cu + Cu(OH)2 -> + 2H2O CHOH CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO Сорбит Сорбат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH

  22. Нагреваем обе пробирки: в той, где изначально был сорбит изменений не произошло, в той, где изначально была глюкоза, выпал оранжево-красный осадок оксида меди (I): OH O H H С С + 2Cu(OH)2 -> + 2H2O CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH CHOH Глюкоза Глюконовая кислота + Cu2O Оранжево-красный CH2OH CH2OH

  23. Педагогическая часть

  24. Вещества: CH2O (метаналь) и C2H5OH (этанол) • Оборудование: аммиачный раствор Ag2O, раствор K2Cr2O7, раствор H2SO4, спиртовка

  25. Отзыв учителя Данный урок проводился после изучения темы «Альдегиды». Необходимые вещества учащиеся определили в течение 15 минут, обсудили результаты, записали необходимые уравнения реакции, строго соблюдали правила ТБ. Все остались довольны результатами своей работы. Голубева Галина Александровна, классный руководитель 10 «В» класса.

More Related