 2

1. 占有率 2r R CsCl型: 陽イオンの半径と陰イオンの半径に大きな違いがない時（r/R>0.73であると）、主に塩化セシウム型： CsX（X = Cl, Br, I）、NH4X(X = Cl, Br, I)など、約50種の化合物がある。配位数8。 1 • 2 • 2 (2R+2r)/2R=3 1 2 1 r/R=0.732 全ての原子が同種なら体心立方格子(body centered cubic, bcc, 占有率68%, 全てのアルカリ金属、Ba, 多くの遷移金属が属す。

2. CsCl型：全ての原子が同種なら体心立方格子(bcc), 占有率は？？？ A 図A中の原子の数＝中心の原子（1個）＋隅にある原子（8×1/8）＝２個隅にある原子の数を考えるには、その原子が幾つの立方体に共有されているかを考える・・・８個の立方体で共有されているので、隅の原子は、その1/8の体積が図Aの立方体に属す。隅の数は８個　　　　　　 この８は配位数と関係なし • 2a a B r 全原子が等しいので、rとaの関係は、4r = 3a 2r a 2a 図A中の原子数 1原子の体積 図A中の原子の総体積 × × 4pr3/3 2 8p 占有率＝　　　　　　　 ＝ 　　　　　　　　　 ＝ 　 = (3/4)3 a3 a3 3 図Aの体積

3. NaCl型：　配位数６ 面心立方型：　NaCl型の NaまたはClを除く　配位数12 CsCl型：　配位数8 2 2 C 1 B 2 3 5 7 A 3 4 6 A 3 1 6 6 A 1 5 4 7 中心の赤丸から最も近い●原子の数は６個 図中に含まれる原子数 A原子 1,B原子1/4, C原子1/2 4 8 8 5 中心の赤丸から 最も近い原子の 数は８個 最近接原子として図の前面に更に４個の原子がある　　　占有率74.1% 単純立方：　配位数６　NaCl型のすべてが同じ原子　占有率５２% a a 占有率=(1/8)8  4pr3/3a3=(4p/3)(r/a)3 r/a=1/2を入れる a 占有率=[(1/8)8+(1/2) 6] pr3/3a3=(16p/3)(r/a)3 r/a=2/4を入れる

4. 閃亜鉛鉱型(CuCl型), 全原子が同種でダイヤモンド型構造 (4配位、Si,Ge,灰色Sn,占有率は34％) A 2a/2 Q O O a/2 a Q a/2 r A r P P L L • 2r=(3a/2)/2→ r/a=3/8 図A中の原子の数＝●（(1/8)8+(1/2)6)個＋●4個＝8個 占有率=8  4pr3/3a3=(8  4p/3)(r/a)3 r/a=3/8を入れる