1 / 11

Plan de recapitulare

Plan de recapitulare. Definirea formulei chimice; Determinarea formulei chimice şi a denumirilor substanţelor chimice; Calcularea maselor moleculare ale substanţelor chimice; Efectuarea calculelor chimice pe baza formulelor chimice;

havyn
Download Presentation

Plan de recapitulare

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Plan de recapitulare • Definirea formulei chimice; • Determinarea formulei chimice şi a denumirilor substanţelor chimice; • Calcularea maselor moleculare ale substanţelor chimice; • Efectuarea calculelor chimice pe baza formulelor chimice; • Determinarea formulelor chimice cu ajutorul unor calcule chimice.

  2. Formula chimicǎ reprezintǎ notaţia prescurtatǎ a moleculei unei substanţe cu ajutorul simbolurilor chimice şi al indicilor. E1E2 Valenţǎ 2 Valenţǎ 1 Indice 1 Indice 2

  3. HIClI HCl HIOIIH2O NIIIHI NH3 CIVHICH4

  4. Completaţi tabelul de mai jos:

  5. CALCULE CHIMICE PE BAZA FORMULELOR CHIMICE: • raportul atomicşiraportuldemasǎ • compoziţia procentuală • cantitatea dintr-un element, când se cunoaşte substanţa compusǎ • cantitatea dintr-o substanţă, cândse cunoaşteun element

  6. Raport de masa Al:O=……… Raport atomic Al:O= …….. …….% Al …….% O MAl2O3=…….. Al2O3 Denumire …………………….. 96 g O mAl2O3=…………… 2 moli Al2O3 mAl=…… Informatii: AAl= 27 AO= 16

  7. 3. Ce formulǎ chimicǎ şi ce denumire au substanţele caracterizate prin: • Raport atomic: Na:S:O = 2:1:4 • Raport de masǎ: C:H = 3:1 • Compoziţia procentualǎ: 27,27%C, 72,72%O • Se dau: AC=12, AH=1, AO=16.

  8. 4. În ce masǎ de apǎ sunt conţinute 10 g hidrogen? Alege rǎspunsul corect: • 90 g H2O; • 16 g H2O; • 180 g H2O; • 18 g H2O;

  9. 5. Câte grame de oxigen sunt cuprinse în 3 moli CO2 ? Dar în 4 moli MgO ? • 6. În ce cantitate de CO2 se gǎseşte aceeaşi cantitate de O ca în 2 moli SO3?

  10. 7. Ce cantitate de NO2 corespunde pentru 70 g azot? Exprimaţi rǎspunsul în grame, moli şi molecule. • 8. Masa de hidrogen cuprinsă în 3,4 g amoniac este: a.2,8 g, b.0,4g, c. 2g.

More Related