МОУ Средняя общеобразовательная школа №16 с углубленным изучением отдельных предметов

1. МОУ Средняя общеобразовательная школа №16 с углубленным изучением отдельных предметов Руководитель проекта Учитель Химии Комкова Марина Борисовна Галогены А Г Н Г Е Ы Л О Автор Андреев Сергей Алексеевич

2. Содержание • Положение в Периодической Системе • Свойства Галогенов • Химические Свойства Галогенов • Применение Галогенов

3. Rh Pt Fe Nb Cr V Ti Sg Rf Re Sс Ag Zr Cd Db Cu Bh Mt Zn Mo Mn Os Ru Hg Hs Au Hf La Pd Ni Tс Ac W Ta Co Ir He Be Ne Pb Xe As Rn Sn Sb O Ge Kr Al S Mg Ar Si Na P Li Bi Rb Ga Te Ba Ca H Ra N Cs Po Se В C Y Fr In Sr Tl K 109 108 44 76 46 78 40 25 24 23 43 72 74 21 41 75 73 42 57 89 28 22 26 29 30 47 48 45 27 80 77 79 106 104 107 105 88 3 33 39 50 51 32 34 11 19 20 18 13 82 81 49 10 87 36 83 52 54 38 31 37 12 86 55 56 16 15 84 14 5 6 1 7 2 4 8 74.9216 1.00797 14.0067 10 .811 12,011 15.996 39,948 30,9738 28,086 32,064 127.60 4,003 131,3 72.59 20,18 78.96 [222] 83,8 6,939 22,9898 107.868 132.905 63.546 39.102 137.34 138.81 114.82 101.07 58.71 180.9479 87.62 40,08 204.383 58.933 227.028 85.47 195.09 [223] [226] 55.847 208.982 88.9059 [266 ] 196.966 26,9815 200.59 24,312 [265 ] 190.2 106.4 102.905 91.224 112.41 44.956 54.938 92.906 51.996 208.98 178.49 121.75 118.71 183.85 50.942 9,012 65.37 186.2 47.90 207.2 69.72 95.94 [263] [262] [261] [262] 192.2 99 • Кислород Мейтнерий Мышьяк Углерод Водород Германий Стронций Криптон Резерфордий Теллур Никель Франций Палладий Рубидий Кальций Ксенон Актиний Серебро Селен Гелий Кобальт Родий Магний Литий Сера Алюминий Аргон Кремний Натрий Фосфор Рутений Платина Лантан Радон Азот Таллий Неон Молибден Индий Вольфрам Цирконий Калий Марганец Цезий Хассий Бериллий Барий Сиборгий Технеций Радий Бор Осмий Медь Полоний Ртуть Скандий Ванадий Ниобий Кадмий Иридий Дубний Гафний Сурьма Висмут Свинец Иттрий Галлий Тантал Золото Олово Борий Рений Титан Железо Хром Цинк Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I II III IV V VI VII VIII Галогены I 1 F 9 II 2 18.9984 фтор Cl 17 III 3 35,453 Хлор IV 4 Br 35 5 79.904 Бром V 6 I 53 7 126.904 Иод VI 8 At 85 9 210 Астат VII 10

4. Положение Фтора в Периодической таблица химических элементов Д.И.Менделеева Периоды Ряды Группы элементов VIII I 1 I II III IV V VI VII II 2 III 3 0 19 IV 4 F 5 V 6 7 VI 8 9 9 VII 10

5. Положение Хлора в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева Периоды Ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII I 1 II 2 0 35 III 3 Cl IV 4 5 V 6 7 17 VI 8 9 VII 10

6. Положение Брома в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева Периоды Ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII I 1 II 2 0 80 III 3 Br IV 4 5 V 6 7 35 VI 8 9 VII 10

7. Положение Йода в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева Периоды Ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII I 1 II 2 0 127 III 3 I IV 4 5 V 6 7 53 VI 8 9 VII 10

8. Положение Астата в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева Периоды Ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII I 1 II 2 0 210 III 3 At IV 4 5 V 6 7 85 VI 8 9 VII 10

9. Химические свойства Фтора45F2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2→ Mo + F2→ Xe + F2→ Со сложными веществами: H2O+ F2→ KCl + F2 → KBr+ F2→ KI + F2→ Реакция

10. Химические свойства Фтора 45F2 - наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2→ 2HF Mo + 3F2→ MoF6Xe + 2F2→ XeF4 Со сложными веществами: 2H2O+ F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 →Cl2 + 2NaF 2KBr+ F2→ Br2 + 2КF 2KI + F2→I2 + 2КF

11. Химические свойства ХлораCl2 - сильно реакционноспособен (исключение C, O2, N2) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2→ Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O+ Cl2→ NaOH + Cl2 → KBr+ Cl2→ KI + Cl2→ Горение железа в хлоре Реакция

12. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (исключение C, O2, N2) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2→ 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O+ Cl2 →HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 →NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr+ Cl2→ Br2 + 2КCl 2KI + Cl2→I2 + 2КCl

13. Химические свойства Брома Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2→ H2 + Br2→ Cu + Br2→ P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2→ Реакция

14. Химические свойства БромаBr2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2→ 2AlBr3 H2 + Br2→ 2HCl Cu + Br2→ Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2→I2 + 2КCl

15. Химические свойства ЙодаI2 -химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +I2 → H2 + I2→ Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2+ H2O → I2 + р-р крахмала → Реакция

16. Химические свойства I2 -химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +I2→ HgI2 H2 + I2→ 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2+ H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

17. Применениефтора Тефлон Заменитель крови Фториды в зубных пастах Фреон Окислитель ракетного топлива

18. Дезинфекция воды Органические растворители Отбеливатели Хлорирование органических веществ Применение хлора Лекарственные препараты Получение неорганических хлоридов Производство HCl Получение брома, йода

19. Лекарственные препараты Фотография Ветеринарные препараты Применение брома Присадки к бензину Красители Ингибиторы

20. Лекарственные препараты Дезинфекция одежды Применение йода Красители Фотография Электролампы