1 / 9

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс. Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.

hedy-gilmore
Download Presentation

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

  2. Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов

  3. Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями. • Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами. • Степень окисления – число электронов, смещенных к атому (-n) или от атома (+n).

  4. Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений • Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. • Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее элекроотрицательный – левее. • Над более элекроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8. • Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы. • Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. • Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

  5. Пример: • Даны Si и О. • О – более электроотрицателен. • SiO • Степень окисления кислорода равна 6-8=-2 ( SiO-2) • 4. Степень окисления кремния равна +4 (Si+4O-2) • 5. Si 2+4O4-2 ( сокращаем индексы) • 6. Si O2

  6. Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях • Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления. • Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом. • Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом. • Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

  7. Пример: Дано: SO3. • Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6-8 = -2. SO-23 • SO3-2-6 • S +6O3-2-6 • S+6+6O3-2-6

  8. Правила систематической номенклатуры бинарных соединений • Определить степень окисления элементов в соединении. • Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

More Related