1 / 12

Серная кислота

Серная кислота. строение свойства применение. Строение. Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения ( t (кип. и разлож.) = 340ºС) и большая вязкость, по-видимому, обусловлены наличием водородных связей между атомами водорода и атомами кислорода соседних молекул.

helen
Download Presentation

Серная кислота

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Серная кислота строение свойства применение

  2. Строение • Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разлож.) = 340ºС) и большая вязкость, по-видимому, обусловлены наличием водородных связей между атомами водорода и атомами кислорода соседних молекул.

  3. Химические свойства • Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты значительно отличаются. Разбавленная H2SO4 проявляет характерные свойства кислот сильных электролитов. В водных растворах она ступенчато диссоциирует. Однако следует помнить, что степень диссоциации по второй ступени для 0,1М раствора составляет только около 10%. Следовательно, по второй ступени диссоциации H2SO4 можно отнести к электролитам средней силы. Парадоксально, но факт! Разложение: H2SO4 = H2O + SO3 (выше 340°C) Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4-

  4. ОПЫТ 1 • В четыре пробирки наливаем раствор 2М H2SO4и опускаем: В пробирку №1 – кусочек магния В пробирку №2 – кусочек цинка В пробирку №3 – кусочек железа В пробирку №4 – кусочек меди

  5. Разбавленная H2SO4 при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду электроотрицательности после магния, до водорода, выделяет водород. Mg + H2SO4(р) = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4(р) = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4(р) = H2 + FeSO4 Cu + H2SO4(р) → реакция не идет ВЫВОД:

  6. ОПЫТ 2 ВЫВОД: • Разбавленная H2SO4 Реагирует с основными оксидами. В две пробирки наливаем раствор H2SO4. В первой пробирке раствор нагреваем. Добавляем в каждую из пробирок одинаковое количество CuO. В первой пробирке раствор окрашивается в голубой цвет, что говорит о том, что в ней реакция протекает быстрее. CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O

  7. ОПЫТ 3 NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O ВЫВОД: • Разбавленная H2SO4 реагирует с гидроксидами.

  8. Химические свойства • Качественной реакцией на серную кислоту и сульфаты служит реакция с хлоридом бария. При этом выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах. Качественная реакция: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Ba+2 + SO4-2 = BaSO4↓

  9. Окислительные свойства • Концентрированная серная кислота проявляет сильные окислительные свойства. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с очень активными металлами выделяется сероводород H2S, с малоактивными металлами, в качестве продукта восстановления выделяется SO2 8Na + 5H2SO4(конц) = H2S + 4H2O + 4Na2SO4 Hg + 2H2SO4 = SO2 + HgSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4 = SO2 + CuSO4 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 = 3SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H20

  10. Окислительные свойства • С металлами средней химической активности, в зависимости от концентрации серной кислоты, могут образовываться практически все продукты ее восстановления от SO2 до H2 Zn + 2H2SO4 = 2H2O + ZnSO4 + SO2 3Zn + 4H2SO4 = 4H2O + 3ZnSO4 + S 4Zn + 5H2SO4 = 4H2O + 4ZnSO4 + H2S Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

  11. Окислительные свойства • При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, например, серу и углерод, а также различные неорганические вещества (хлориды не окисляются, это исключение), проявляющие восстановительные свойства. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4

  12. Верно ли высказывание: «Серная кислота – хлеб химической промышленности?» • Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Главный потребитель H2SO4 – промышленность минеральных удобрений. Ее используют в производстве химических волокон, взрывчатых веществ, моющих, смачивающих и эмульгирующих средств, красителей и лекарств, некоторых кислот, рафинирования минеральных масел, травления металлов, в свинцовых аккумуляторах и т. д. В промышленно развитых странах производство серной кислоты занимает первое место среди других химикатов.

More Related