武汉工程大学

1. 武汉工程大学 资源与环境实验教学中心

2. 环境监测实验

3. 生化需氧量的测定 • 一、实验目的和要求 • 二、实验药品和仪器 • 三、实验原理 • 四、实验操作过程

4. 一、实验目的与要求 1.掌握用稀释接种法测定BOD5的基本原理和操作技能。 2．复习相关章节中的内容，提出为保证测定准确度，应当控制好哪些条件。

5. 二、实验原理 • 生化需氧量(BOD)是指在规定的条件下，微生物分解水中某些可氧化物质(主要是有机物)的生物化学过程中消耗溶解氧的量，用以间接表示水中可被微生物降解的有机类物质的含量，是反映有机物污染的重要类别指标之一。测定BOD的方法有稀释接种法、微生物传感器法、活性污泥曝气降解法、库仑滴定法、测压法等。本实验采用稀释接种法测定污水的BOD。该方法也称五天培养法(BOD5)，即取一定量水样或稀释水样，在20℃±1℃培养五天，分别测定水样培养前、后的溶解氧，二者之差为BOD5 值，以氧的mg/L 表示

6. 三、实验仪器与试剂 （一）、仪器 1．恒温培养箱。 2．5～20L 细口玻璃瓶。 3．1000～2000mL 量筒。 4．玻璃搅拌棒：棒长应比所用量筒高度长200mm，棒的底端固定一个直径比量筒直径略小，并有几个小孔的硬橡胶板。 5．溶解氧瓶：200～300mL，带有磨口玻璃塞，并具有供水封用的钟形口。 6．虹吸管：供分取水样和添加稀释水用。

7. （二）试剂 1．磷酸盐缓冲溶液：将8.58 磷酸二氢钾(KH2PO4)，2. 75g 磷酸氢二钾(K2HPO4)，33.4g磷酸氢二钠(Na2HPO4·7H2O)和1.7g 氯化铵(NH4C1)溶于水中，稀释至1000mL。此溶液的pH 应为7.2。 2．硫酸镁溶液：将22.5g 硫酸镁(MgSO4·7H2O)溶于水中，稀释至1000mL。 3．氯化钙溶液；将27.5g 无水氯化钙溶于水，稀释至1000mL。 4.氯化铁溶液；将0.25g 氯化铁(FeCl3·6H2O)溶于水，稀释至1000mL。 5．盐酸溶液(0.5mol/L)：将40mL(ρ=1.18g/mL)盐酸溶于水，稀释至100mL。 6．氢氧化钠溶液(0.5mol/L)：将20g 氢氧化钠溶于水，稀释至1000mL。 7．亚硫酸钠溶液(1/2Na2SO3＝0.025mol/L)；将1.575g 亚硫酸钠溶于水，稀释至1000mL。此溶液不稳定，需每天配制。

8. 8 ． 葡萄糖- 谷氨酸标准溶液； 将葡萄糖(C6H12O6) 和谷氨酸(HOOC-CH2-CH2-CHNH2-COOH)在103℃干燥lh 后，各称取150mg 溶于水中，移入1000mL 容量瓶内并稀释至标线，混合均匀。此标准溶液临用前配制。 9．稀释水：在5～20L 玻璃瓶内装入一定量的水，控制水温在20℃左右。然后用无油空气压缩机或薄膜泵，将此水曝气2～8h，使水中的溶解氧接近于饱和，也可以鼓入适量纯氧。瓶口盖以两层经洗涤晾干的纱布，置于20℃培养箱中放置数小时，使水中溶解氧含量达8mg/L 左右。临用前于每升水中加入氯化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、磷酸盐缓冲溶液各1mL，并混合均匀。稀释水的pH 值应为7.2，其BOD5 应小于0.2mg/L。

9. 10．接种液：可选用以下任一方法获得适用的接种液。10．接种液：可选用以下任一方法获得适用的接种液。 (1) 城市污水，一般采用生活污水，在室温下放置一昼夜，取上层清液供用。 (2) 表层土壤浸出液，取100g 花园土壤或植物生长土壤，加入1L 水，混合并静置10min，取上清溶液供用。 (3) 用含城市污水的河水或湖水。 (4) 污水处理厂的出水。

10. (5) 当分析含有难于降解物质的废水时，在排污口下游3～8km 处取水样做为废水的驯化接种液。如无此种水源，可取中和或经适当稀释后的废水进行连续曝气，每天加入少量该种废水，同时加入适量表层土壤或生活污水，使能适应该种废水的微生物大量繁殖。当水中出现大量絮状物，或检查其化学需氧量的降低值出现突变时，表明适用的微生物已进行繁殖，可用做接种液。一般驯化过程需要3～8 天。 11．接种稀释水；取适量接种液，加于稀释水中，混匀。每升稀释水中接种液加入量为：生活污水1～10mL；表层土壤浸出液为20～30mL；河水、湖水为10～100mL。接种稀释水的pH 值应为7.2，BOD5 值以在0.3～1.0mg/L 之间为宜。 接种稀释水配制后应立即使用。

11. 四、实验步骤 1．水样的预处理 (1) 水样的pH 值若超出6.5～7.5 范围时，可用盐酸或氢氧化钠稀溶液调节至近于7，但用量不要超过水样体积的0.5%。若水样的酸度或碱度很高，可改用高浓度的碱或酸液进行中和。 (2) 水样中含有铜、铅、锌、镉、铬、砷、氰等有毒物质时，可使用经驯化27的微生物接种液的稀释水进行稀释，或提高稀释倍数，降低毒物的浓度。

12. (3) 含有少量游离氯的水样，一般放置1～2h，游离氯即可消失。对于游离氯在短时间不能消散的水样，可加入亚硫酸钠溶液，以除去之。其加入量的计算方法是：取中和好的水样100mL，加入1+1 乙酸10 mL，10％(m/V)碘化钾溶液l mL，混匀。以淀粉溶液为指示剂，用亚硫酸钠标准溶液滴定游离碘。根据亚硫酸钠标准溶液消耗的体积及其浓度，计算水样中所需加亚硫酸钠溶液的量。 (4) 从水温较低的水域或富营养化的湖泊采集的水样，可遇到含有过饱和溶解氧，此时应将水样迅速升温至20℃左右，充分振摇，以赶出过饱和的溶解氧。从水温较高的水域废水排放口取得的水样，则应迅速使其冷却至20℃左右，并充分振摇，使与空气中氧分压接近平衡。

13. 2．水样的测定 （1）不经稀释水样的测定；溶解氧含量较高、有机物含量较少的地面水，可不经稀释，而直接以虹吸法将约20℃的混匀水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生气泡。以同样的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封。瓶不应有气泡。立即测定其中一瓶溶解氧。将另一瓶放入培养箱中，在20±1℃培养5d 后。测其溶解氧。 (2) 需经稀释水样的测定：根据实践经验，稀释倍数用下述方法计算：地表水由测得的高锰酸盐指数乘以适当的系数求得(见下表)。

14. 工业废水可由重铬酸钾法测得的COD 值确定，通常需作三个稀释比，即使用稀释水时，由COD 值分别乘以系数0.075、0.15、0.225，即获得三个稀释倍数；使用接种稀释水时，则分别乘以0.075、0.15 和0.25，获得三个稀释倍数。CODcr 值可在测定水样COD 过程中，加热回流至60min 时，用由校核试验的邻苯二甲酸氢钾溶液按COD 测定相同步骤制备的标准色列进行估测。

15. 3．BOD5 计算 不经稀释直接培养的水样： BOD5(mg/L)=c1-c2 式中：cl—水样在培养前的溶解氧浓度(mg/L)； c2—水样经5d 培养后，剩余溶解氧浓度(mg/L)。 经稀释后培养的水样： 式中：B1—稀释水(或接种稀释水)在培养前的溶解氧浓度(mg/L)； B2—稀释水(或接种稀释水)在培养后的溶解氧浓度(mg/L)； f1 —稀释水(或接种稀释水)在培养液中所占比例； f2—水样在培养液中所占比例。

16. 五、注意事项 1．水中有机物的生物氧化过程分为碳化阶段和硝化阶段，测定一般水样的BOD5 时，硝化阶段不明显或根本不发生，但对于生物处理池的出水，因其中含有大量硝化细菌，因此，在测定BOD5 时也包括了部分含氮化合物的需氧量。对于这种水样，如只需测定有机物的需氧量，应加入硝化抑制剂，如丙稀基硫脲(ATU，C4H8N2S)等。 2．在两个或三个稀释比的样品中，凡消耗溶解氧大于2mg/L 和剩余溶解氧大于lmg/L 都有效，计算结果时，应取平均值。 3．为检查稀释水和接种液的质量，以及化验人员的操作技术，可将20mL葡萄糖-谷氨酸标准溶液用接种稀释水稀释至1000mL，测其BOD5，其结果应在180～230mg/L 之间。否则，应检查接种液、稀释水或操作技术是否存在问题。

17. 六、结果处理 1．以表格形式列出稀释水样和稀释水(或接种稀释水样)在培养前后实测溶解氧数据，计算水样BOD5 值。 2．根据实际控制实验条件和操作情况，分析影响测定准确度的因素。

18. 氨氮的测定 一、实验目的和要求 二、实验药品和仪器 三、实验原理 四、实验操作过程

19. 一、实验目的及要求 • 1.掌握氨氮测定最常用的三种方法—纳式试剂比色法；电极法和滴定法。了解氨气敏电极使用。 • 2.复习含氮化合物测定的相关内容。

20. （一）纳式试剂比色法 • 一、实验原理 碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410—425nm 范围内测其吸光度，计算其含量。本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为2mg/L。采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/L。水样作适当的预处理后，本法可适用于地面水、地下水、工业废水和生活污水。

21. 二、实验仪器与试剂 • （1）实验仪器 1、带氮球的定氮蒸馏装置：500mL 凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管。 2、分光光度计。 3、pH 计。 • （2)实验试剂 配制试剂用水均应为无氨水。 1、无氨水。可选用下列方法之一进行制备： （1）蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1mL 硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL 初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。 （2）离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。

22. 2、1mol/L 盐酸溶液。 3、1mol/L 氢氧化纳溶液。 4、轻质氧化镁（MgO）：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。 5、0.05％溴百里酚蓝指示液（pH6.0—7.6）。 6、防沫剂：如石蜡碎片。 7、吸收液：①硼酸溶液：称取20g 硼酸溶于水，稀释至1L。②0.01mol/L硫酸溶液。

23. 8、纳氏试剂。可选择下列方法之一制备： （1）称取20g 碘化钾溶于约25mL 水中，边搅拌边分次少量加入二氧化汞（HgCl2）结晶粉末（约10g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加氯化汞溶液。另称取60g 氢氧化钾溶于水，并稀释至250mL，冷却至室温后，将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至400mL，混匀。静置过夜，将上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。 （2）称取16g 氢氧化钠，溶于50mL 水中，充分冷却至室温。另称取7g 碘化钾和碘化汞（HgI2）溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中。用水稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。

24. 9、酒石酸钾钠溶液：称取50g 酒石酸钾钠（KNaC4H4O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸以除去氨，放冷，定容至100mL。 10、铵标准贮备溶液：称取3.819g 经100℃干燥过的氯化铵（NH4Cl）溶于水中，移入1000mL 容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg 氨氮。 11、铵标准使用溶液：移取5.00mL 铵标准贮备液于500mL 容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含0.010mg 氨氮。

25. 四、测定步骤 1、水样预处理：取250mL 水样（如氨氮含量较高，可取适量并加水至250mL，使氨氮含量不超过2.5mg），移入凯氏烧瓶中，加数滴溴百里酚蓝指示液，用氢氧化钠溶液或盐酸溶液调节至pH7 左右。加入0.25g 轻质氧化镁和数粒玻璃珠，立即连接氮球和冷凝管，导管下端插入吸收液液面下。加热蒸馏，至馏出液达200mL 时，停止蒸馏。定容至250mL。 采用酸滴定法或纳氏比色法时，以50mL 硼酸溶液为吸收液；采用水扬酸-次氯酸盐比色法时，改用50mL0.01mol/L 硫酸溶液为吸收液。

26. 2、标准曲线的绘制： 吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00 和10.0mL铵标准使用液于50mL 比色管中，加水至标线，加1.0mL 酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL 纳氏试剂，混匀。放置10min 后，在波长420nm 处，用光程20mm 比色皿，以水为参比，测定吸光度。由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的标准曲线。

27. 3、水样的测定 （1）分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样（使氨氮含量不超过0.1mg），加入50mL 比色管中，稀释至标线，加0.1mL 酒石酸钾钠溶液。 （2）分取适量经蒸馏预处理后的馏出液，加入50mL 比色管中，加一定量1mol/L 氢氧化钠溶液以中和硼酸，稀释至标线。加1.5mL 纳氏试剂，混匀。放置10min 后，同标准曲线步骤测量吸光度。 • 4、空白试验：以无氨水代替水样，作全程序空白测定。

28. 五、计算 • 由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从标准曲线上查得氨氮含量（mg）。 式中：m——由校准曲线查得的氨氮量（mg）； V——水样体积（mL）。

29. (二)滴定法 • 一、实验原理 滴定法仅适用于已进行蒸馏预处理的水样。调节水样至pH 在6.0—7.4 范围，加入氧化镁使呈微碱性。加热蒸馏，释出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用酸标准溶液滴定馏出液中的铵。 当水样中含有在此条件下，可被蒸馏出并在滴定时能与酸反应的物质，如挥发性胺类等，则将使测定结果偏高。

30. 二、实验试剂 • 1、混合指示液：称取200mg 甲基红溶于100mL95％乙醇，另称取100mg 亚甲蓝溶于50mL95％乙醇，以两份甲基红溶液与一份亚甲蓝溶液混合后备用。混合液一个月配制一次。

31. 2、硫酸标准溶液（C1/2H2SO4=0.02mol/L）：分取5.6ml（1＋9）硫酸溶液于1000mL 容量瓶中，稀释至标线，混匀。按下列操作进行标定。 称取180℃干燥2h 的基准试剂级无水碳酸钠（Na2CO3）约0.5g（称准至.0001g），溶于新煮沸放冷的水中，移入500mL 容量瓶中，加25mL 水，加1滴0.05％甲基橙指示液，用硫酸溶液滴定至淡橙红色止。记录用量，用下式计算硫酸溶液的浓度。 式中：W——碳酸钠的重量（g）； V——消耗硫酸溶液的体积（mL）。 3、0.05％甲基橙指示液。

32. 三、测定步骤 • 1、水样预处理：同纳氏比色法。 2、水样的测定：向硼酸溶液吸收的、经预处理后的水样中，加2 滴混合指示液，用0.020mol/L 硫酸溶液滴定至绿色转变成淡紫色止，记录硫酸溶液的用量。 3、空白试验：以无氨水代替水样，同水样全程序步骤进行测定。

33. 四、计算 • 式中：A——滴定水样时消耗硫酸溶液体积（mL）； B——空白试验消耗硫酸溶液体积（mL）； M——硫酸溶液浓度（mol/L）； V——水样体积（mL）； 14——氨氮（N）摩尔质量。

34. （ 三）、电极法 • 一、原理 氨气敏电极为-复合电极，以pH 玻璃电极为指示电极，银-氯化银电极为参比电极。此电极对置于盛有0.1mol/L 氯化铵内充液的塑料套管中，管端部紧贴指示电极敏感膜处装有疏水半渗透薄膜，使内电解液与外部试液隔开，半透膜与pH 玻璃电极间有一层很薄的液膜。当水样中加入强碱溶液将pH 提高到11 以上，使铵盐转化为氨，生成的氨由于扩散作用而通过半透膜（水和其他离子则不能通过），使氯化铵电解质液膜层内NH4+ NH3+H+的反应向左移动，引起氢离子浓度改变，由pH 玻璃电极测得其变化。在恒定的离子强度下，测得的电动势与水样中氨氮浓度的对数呈一定的线性关系。由此，可从测得的电位值确定样品中氨氮的含量。 挥发性胺产生正干扰；汞和银因同氨络合力强而有干扰；高浓度溶解离子影响测定。该方法可用于测定饮用水、地面水、生活污水及工业废水中氨氮的含量。色度和浊度对测定没有影响，水样不必进行预蒸馏。标准溶液和水样的温度应相同，含有溶解物质的总浓度也要大致相同。 该方法的最低检出浓度为0.03mg/L 氨氮；测定上限为1400mg/L 氨氮。

35. 二、实验仪器与试剂 • （1）仪器 1、离子活度计或带扩展毫伏的pH 计。 2、氨气敏电极。 3、电磁搅拌器。 (2)试剂 所有试剂均用无氨水配制。 1、铵标准贮备液：同纳氏试剂比色法试剂10。 2、100、10、1.0、0.1mg/L 的铵标准使用液：用铵标准贮备液稀释配制。 3、电极内充液：0.1mol 氯化铵溶液。 4、5mol/L 氢氧化钠（内含EDTA 二钠盐0.5mol/L）混合溶液。

36. 三、测定步骤 1、仪器和电极的准备：按使用说明书进行，调试仪器。 2、标准曲线的绘制：吸取10.00mL 浓度为0.1、1.0、10、100、1000mg/L的铵标准溶液于25mL 小烧杯中，浸入电极后加入1.0mL 氢氧化钠溶液，在搅拌下，读取稳定的电位值（1min 内变化不超过1mV 时，即可读数）。在半对数坐标线上绘制E-lgc 的标准曲线。 3、水样的测定：取10.00mL 水样，以下步骤与标准曲线绘制相同。由测得的电位值，在标准曲线上直接查得水样中的氨氮含量（mg/L）。

37. 四、注意事项 • 1、绘制标准曲线时，可以根据水样中氨氮含量，自行取舍三或四个标准点。 2、实验过程中，应避免由于搅拌器发热而引起被测溶液温度上升，影响电位值的测定。 3、当水样酸性较大时，应先用碱液调至中性后，再加离子强度调节液进行测定。 4、水样不要加氯化汞保存。 5、搅拌速度应适当，不可使其形成涡流，避免在电极处产生气泡。 6、水样中盐类含量过高时，将影响测定结果。必要时，应在标准溶液中加入相同量的盐类以消除误差。

38. 土壤中镉的测定——原子吸收分光光度法

39. 实验目的和要求 掌握原子吸收分光光度法原理及测定镉的技术。

40. 实验原理 土壤样品用 HNO3-HF-HClO4或 HCl-HNO3-HF-HClO4混酸体系消化后，将消化液直接喷入空气-乙炔火焰。 在火焰中形成的 Cd 基态原子蒸汽对光源发射的特征电磁辐射产生吸收。测得试液吸光度扣除全程序空白吸光度，从标准曲线查得 Cd 含量。计算土壤中 Cd 含量。 该方法适用于高背景土壤（必要时应消除基体元素干扰）和受污染土壤中Cd 的测定。方法检出限范围为 0.05—2mgCd/kg。

41. 实验仪器 1.原子吸收分光光度计，空气-乙炔火焰原子化器，镉空心阴极灯 2.仪器工作条件 测定波长228.8nm 通带宽度1.3nm 灯电流7.5mA 火焰类型空气-乙炔，氧化型，蓝色火焰

42. 实验试剂 1.盐酸：特级纯。 2.硝酸：特级纯。 3.氢氟酸：优级纯。 4.高氯酸：优级纯。 5.镉标准贮备液：称取0.5000g金属镉粉（光谱纯），溶于25mL（1+5）HNO3（微热溶解）。冷却，移入 500mL容量瓶中，用蒸馏去离子水稀释并定容。此溶液每毫升含 1.0mg 镉。 6.镉标准使用液：吸取 10.0mL 镉标准贮备液于 100mL 容量瓶中，用水稀至标线，摇匀备用。吸取 5.0mL 稀释后的标液于另一 100mL 容量瓶中，用水稀至标线即得每毫升含 5μg 镉的标准使用液。

43. 测定步骤 1.土样试液的制备：称取 0.5—1.000g 土样于 25mL 聚四氟乙烯坩埚中，用少许水润湿，加入 10mLHCl，在电热板上加热（＜450℃）消解 2 小时，然后加入 15mLHNO3，继续加热至溶解物剩余约 5mL时，再加入 5mLHF 并加热分解除去硅化合物，最后加入 5mLHClO4加热至消解物呈淡黄色时，打开盖，蒸至近干。取下冷却，加入（1+5）HNO31mL 微热溶解残渣，移入 50mL 容量瓶中，定容。同时进行全程序试剂空白实验。

44. 2.标准曲线的绘制： 吸取镉标准使用液 0、0.50、 1.00、 2.00、 3.00、 4.00mL分别于 6 个 50mL 容量瓶中，用 0.2%HNO3溶液定容、摇匀。此标准系列分别含镉 0、0.05、0.10、0.20、0.30、0.40μg/mL。测其吸光度，绘制标准曲线。 3.样品测定 （1）标准曲线法：按绘制标准曲线条件测定试样溶液的吸光度，扣除全程序空白吸光度，从标准曲线上查得镉含量。 镉（mg/kg） =m/w 式中：m——从标准曲线上查得镉含量（μg）； w——称量土样干重量（g）。

45. （2）标准加入法：取试样溶液 5.0mL分别于 4 个 10mL 容量瓶中，依次分别加入镉标准使用液（5.0μg/mL）0、0.50、1.00、1.50mL，用 0.2%HNO3溶液定容，设试样溶液镉浓度为cx，加标后试样浓度分别为 cx+0、cx+cs、cx+2cs、cx+3cs，测得之吸光度分别为 Ax、A1、A2、A3。绘制 A－C图（图略）。由图知，所得曲线不通过原点，其截距所反映的吸光度正是试液中待测镉离子浓度的响应。外延曲线与横坐标相交，原点与交点的距离，即为待测镉离子的浓度。结果计算方法同上。

46. 注意事项 1.土样消化过程中， 最后除 HClO4时必须防止将溶液蒸干涸， 不慎蒸干时 Fe、Al 盐可能形成难溶的氧化物而包藏镉，使结果偏低。注意无水 HClO4 会爆炸！ 2.镉的测定波长为 228.8nm，该分析线处于紫外光区，易受光散射和分子吸收的干扰，特别是在 220.0—270.0nm 之间，NaCl 有强烈的分子吸收，覆盖了228.8nm 线。另外，Ca、Mg 的分子吸收和光散射也十分强。这些因素皆可造成镉的表观吸光度增大。为消除基体干扰，可在测量体系中加入适量基体改进剂，如在标准系列溶液和试样中分别加入0.5gLa（NO3）3、6H2O。此法适用于测定土壤中含镉量较高和受镉污染土壤中的镉含量。 3.高氯酸的纯度对空白值的影响很大，直接关系到测定结果的准确度，因此必须注意全过程空白值的扣除，并尽量减少加入量以降低空白值。

47. 水污染控制工程实验

48. 实验一、 间歇式活性污泥法实验模型 实验目的 应熟练掌握SBR活性污泥法工艺各工序的运行操作要点； 熟练掌握活性污泥浓度和COD的测定方法； 正确理解SBR活性污泥法作用机理、特点和影响因素； 了解SBR活性污泥工艺曝气池的内部构造和主要组成； 了解有机负荷对有机物去除率及活性污泥增长率的影响。

49. 实验原理 间歇式活性污泥处理系统又称为序批式活性污泥处理系统，即SBR工艺（Sequencing Batch Reactor）。本工艺最主要的特征是集有机污染物降解与混合液沉淀于一体，与连续式活性污泥法相比较，工艺组成简单，无需设污泥回流设备，不设二沉池，一般情况下，不产生污泥膨胀现象，在单一的曝气池内能够进行脱氮和除磷反应，易于自动控制，处理水水质好。 间歇式活性污泥曝气池在运行操作是由： （1）流入；（2）反应；（3）沉淀；（4）排放；（5）待机（闲置）等五个工序组成。

50. 实验装置 曝气管上有八个微孔曝气头； 厌氧搅拌器一个，电机为Z50/20－220型，配电子调速器为KZT-01型； 浮动出水堰一个，外形尺寸为70mm×100mm，排水管上接一个DN15电磁阀； 进水管配转子流量计，LZB-10,6-60L/H。 配套装置有：配水箱，进水泵，空气泵和自动控制箱各一个，悬浮固体测定装置及设备，COD测定装置及设备 实验水样及活性污泥 生活污水； 城市污水厂回流泵房的活性污泥