1 / 9

Az atom felépítése

Az atom felépítése. Az atom mérete. Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 A kémiai elemek, így az anyagok tulajdonságait, a felépítő atomok tulajdonságai határozzák meg. Az atom atommagból és elektronfelhőből épül fel. link12.

hillary-nixon
Download Presentation

Az atom felépítése

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Az atom felépítése

  2. Az atom mérete Az atomok az anyag kémiai módszerekkel tovább nem bontható, igen kis méretű részecskéi. Link4 A kémiai elemek, így az anyagok tulajdonságait, a felépítő atomok tulajdonságai határozzák meg. Az atom atommagból és elektronfelhőből épül fel. link12

  3. Elemi részecskék Az atomokat felépítő elektronokat, protonokat és neutronokat elemi részecskéknek nevezzük. Link6 Elemi részecskék tulajdonságai: tk.15.o. 15.2. táblázat! Az atomban a protonok és elektro- nok száma mindig egyenlő, így az atom elektromosan semleges. link3

  4. 12 Kémiai elemek C 6 Az azonos protonszámú atomok egy–egy kémiai elemet alkotnak. A protonok száma egyenlő a rendszámmal, amit a vegyjel bal alsó sarkába írunk. Link2 Az atommagban lévő protonok és neutronok számának összege pedig a tömegszám. link5

  5. Izotópok - az elemek atomjaiban a protonok száma mindig azonos kell legyen, de a neutronok száma gyakran különböző. - a neutronok az atommag stabilizálásában játszanak szerepet, a rendszám növekedésével egyre több neutronra van szükség. Az azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomokat izotópoknak nevezzük (izosz - toposz). link9

  6. Izotópok • a természetes elemek többféle izotóp meghatározott arányú keverékei; link13,17 • jelölésük – mindig feltüntetjük a vegyjel mellett a rendszámot és tömegszámot; link12 - az izotópok kémiai tulajdonságai mindig azonosak, fizikai tulajdonságaik kis mértékben eltérőek lehetnek;link14

  7. Relatív atomtömeg Ar Az atom tömege nagyon kicsi, közvetlenül mé-réssel meg sem határozható, ezért vezették be a relatív atomtömeg fogalmát. Link1 Arelatív atomtömegtehát azt fejezi ki, hogy az atom tömege hányszor nagyobb, mint a a 12-es tömegszámú szénizotóp tömegének 1/12 része. A periódusos rendszerben szereplő atomtömeg az elemet felépítő izotópok természetes izotóparány szerint számított átlagos relatív atomtömege. link3

  8. Anyagmennyiség A kémiai átalakulások vizsgálatakor fontos lenne tudni, hogy hány darab atom, elemi részecske vesz azokban részt. A gyakorlatban viszont az anyagokat tömeg vagy térfogat szerint mérjük le. Kísérleti úton meghatározták, hogy bármely elem atomtömegnyi grammjában 6*1023db atom van, ez az Avogadro-állandó. 1 mol NA= 6*1023

  9. Anyagmennyiség Jele: n Neve: mól Mértékegysége: mol 1 mol annak a rendszernek az anyagmennyi-sége, amely annyi elemi egységet tartalmaz, mint ahány atom van 12,00 g 12-es tömeg-számú szénizotópban. 1 mol anyagmennyiségű anyag tömege a moláris tömeg: [] m n g mol M=

More Related