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分析化学实验

实验九 天然水总硬度的测定. 分析化学实验. 天然水总硬度的测定. 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题. 一、实验目的. 掌握络合滴定的原理与特点； 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色. 二、实验原理. 水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定 Ca 、 Mg 总量，并以 Ca 进行计算。后一种是分别测定 Ca 和 Mg 的含量。

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Presentation Transcript

  1. 实验九 天然水总硬度的测定 分析化学实验

  2. 天然水总硬度的测定 一、实验目的二、实验原理 三、试剂及仪器四、实验步骤 五、注意事项六、数据处理 七、思考题

  3. 一、实验目的 • 掌握络合滴定的原理与特点； • 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色

  4. 二、实验原理 • 水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。 • 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。

  5. 三、试剂及仪器 • 试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。

  6. 试剂及仪器 • 仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。

  7. 四、实验步骤 天然水总硬度的测定 取适量的水样（一般取50～100mL）(用什么量取?)置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。

  8. 五、注意事项 • 分析天平的正确使用； • 电炉的正确使用（注意安全）； • 容量瓶与移液管的规范操作； • 溶液pH的调节； • 滴定管的正确使用； • 滴定接近终点时滴定速度要慢，多搅拌；注意终点颜色的观察。

  9. 总硬度 六、数据处理 • 天然水总硬度的测定

  10. 数据处理

  11. 七、思考题 • 与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？ • 在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？ • 什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？

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