1 / 17

Vandens molekulių sandara ir savybės

Vandens molekulių sandara ir savybės. 2 H 2 + O 2 -----> 2 H 2 O. Tik 2 vandenilio ir 1 deguonies atomu junginis H 2 O yra grynas vanduo. Gryname deguonyje vandenilio degimo temperatūra siekia net 2 500 0 C. 4 atomai vandenilio. 2 atomai deguonies. 2 molekulės vandens.

hoai
Download Presentation

Vandens molekulių sandara ir savybės

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vandens molekulių sandara ir savybės

  2. 2 H2 + O2 -----> 2 H2O Tik2 vandenilioir1 deguoniesatomu junginisH2Oyra grynas vanduo Gryname deguonyje vandenilio degimo temperatūra siekia net 2 500 0 C

  3. 4atomai vandenilio 2atomai deguonies 2molekulės vandens 2 H2(d.) + O2(d.) → 2 H2O(d.) ∆ H = - 488 kJ reakcija egzoterminė

  4. VandenilisirDeguonis O H2O H H

  5. O H H Deguonies ir vandenilio atomai yra susijungę taip, kad ryšiai tarp jų sudaro 105 0 kampą. Dėl tokio atomų išsidėstymo ir dėl jų skirtingo elektrinio neigiamumo vandens molekulė yra stipriai polinė

  6. Stipriai polinės molekulės suprastintas vaizdavimas Polinis ryšys Nedidelis krūvis trauka stūma

  7. Vandenilinis ryšys

  8. Vandenilinis ryšys(0,175 nm) Polinis ryšys (0,101 nm) Vandenilinis ryšys – trauka tarp polinių molekulių, turinčių vandenilį , ir kitos molekulės nepadalintųjų ektronų porų

  9. Vandens agregatinės būsenos Ledas ir sniegas Skystos būsenos Garai

  10. Vandens fizikinės savybės bespalvis, bekvapis skystis tankis 4 0 C temperatūroje 1,0 g/cm3 užšalimo temperatūra 0,0 0 C virimo temperatūra 100,0 0 C nelaidus elektrai 2 Vanduo, susidedantis tik iš deuterio (1H) oksido D2O, vadinamas sunkiuojuvande- niu. Jis naudojamas branduoliniuose reak – toriuose greitiesiems neutronams lėtinti.

  11. Vandens elektrolizė vanduo O2 (d.) H2 (d.) ANODAS KATODAS praskiesta rūgštis + -

  12. Grynas vanduo yra nelaidus elektrai Skystis yra laidus elektrai tik tada, kada jame yra jonų (jie tirpaluose perneša elektros krūvius)

  13. Lydymosi t0 Virimo t0

  14. Viena keisčiausių vandens anomalijų – jo užšalimas Vanduo Tankis Ledas a Vėsdamas vanduo, kaip ir kitos medžiagos, traukiasi tik iki 4 0 C. Po to jis staigia pradeda plėstis, nors temperatūra ir žemėja. Vandens tankis sumažėja 1/9 – taigi užšalęs vanduo, arba ledas, plūduriuoja paviršiuje.

  15. Žiema Pavasaris Ledas 0o 20 40 40 40 4o 40 40 40 40 Vėlyvas ruduo Vasara 4o 40 40 40 40 21o 210 80 70 60 Ruduo Vandens temperatūros pokyčiai įvairiais metų laikas 40 40 40 80 80 70 70 60 60

  16. Bandymai įrodantis kad šaltas vanduo yra sunkesnis nei karštas Bandymas 1 1 - Šaltas vanduo 3 3 2 - Karštas vanduo - Metaline sfera 3 1 1 2 a) b) Bandymas 2 1 2 2 1

  17. Vandens paviršiaus įtempimas Molekules esančias vandens viduje iš visų pusių veikia gretimos vandens molekulės Paviršiaus mo – lekules veikia skysčio ir garų molekulės Dėl to, kad paviršiaus molekules skysčio molekulės traukia stipriau negu garų, atsiranda paviršiaus įtempimas Dėl to, kad paviršiaus molekules skysčio molekulės traukia stipriau negu garų, atsiranda paviršiaus įtempimas Kapiliarinis efektas H2O Hg

More Related