Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

1. Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке Мультимедийная презентация разработки учебного занятия Лушницкой Наталии Васильевны, учителя химии Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средней общеобразовательной школы №6» города Нефтеюганска

2. Цель и задачи урока • Цель урока: освоение обучающимися способа деятельности по решению задач, если одно из исходных веществ дано в избытке. • Задачи урока: • Создать условия для порождения обучающимися способа решения нового вида задач по уравнению химической реакции через сценирование ситуации учения – обучения; • развивать умения анализировать и подбирать аргументацию при решении задачи, способ которой неизвестен; • воспитывать интерес к предмету через содержание учебного процесса и создание ситуации успеха, воспитывать умение работать в группе.

3. Используемая технология: задачная форма организации учебной деятельности. Средства, имеющиеся у учащихся: основные понятия и формулы, необходимые для решения задач по уравнению химической реакции, закон сохранения массы веществ. Особенности роли учителя: координатор учебной деятельности учащихся. Тип урока: урок ознакомления с новым материалом.

4. Методы обучения: словесный, проблемный, частично – поисковый Формы деятельности учащихся: коллективная форма деятельности, самостоятельная работа, учебный диалог Оборудование: компьютер, экран, презентация «Решение задач по уравнению химической реакции», Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, раздаточный материал с условиями задач

5. Технологическая карта урока

6. Технологическая карта урока

7. Вопросы учителя на знание теоретического материала и возможные ответы обучающихся • 1) Какие два способа можно использовать при решении задач по уравнению химической реакции? (Решение с использованием пропорции и с использованием понятия «количество вещества») • 2) Какой способ является основным? (Решение с использованием понятия «количество вещества». Пропорцию используем только на этапе нахождения количества неизвестного вещества) • 3) Какие две основные формулы используются в работе? (Формула вычисления массы m=M*n?где m-масса вещества, M-молярная масса, n-количество вещества. Формула вычисления объёма газообразного вещества, взятого при нормальных условиях (н.у.) V=Vm*n? Где V-объём газа, Vm-молярный объём газа, n- количество вещества. Vm при (н.у.) величина постоянная Vm=22,4 л/моль) • 2. Учитель предлагает воспроизвести алгоритм решения задачи.

8. Задача: Рассчитайте, какая масса оксида магния получится при сжигании магния массой 2,4 г Решение:

9. III этап Учебная ситуация: задание - «ловушка» 3адача.2 Вычислите массу сульфида железа (ΙΙ),полученного в результате взаимодействия 112г железа и 112г серы. (задание-«ловушка»). Возможные варианты решения задачи

10. Коллективная форма деятельности учащихся

11. Порождение обучающимися нового способа

12. Рефлексия действий по порождению нового способа

13. Дополненный алгоритм решения задачи

14. Итог урока Учитель проводит рефлексию по целевому итогу урока. Вопрос учителя: как вы считаете, умение находить неизвестный способ решения какой-то сложной задачи пригодится вам в жизни? (Учащиеся высказывают свое мнение). Учитель обозначает результативный итог урока. Учитель комментирует домашнее задание. Домашнее задание

15. Задача Смешали два раствора, один из которых содержал 33,3 г хлорида кальция, а другой – 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

16. Алгоритм решения задачи • запишем краткое условие задачи • найдём количество вещества, масса(объём) которых даны в условии задачи по формуле n=m/M (или n=V/Vm) • запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты. • над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. • вычислим количество вещества, массу (объём) которого требуется найти. Для этого составим пропорцию. • найдём массу (объём) вещества, которые необходимо вычислить. • запишем ответ.

17. Решение задачи Дано: Решение: m(Mg)=2,4г M(Mg)= 24г/моль M(MgO)=80г/моль n(Mg)=m/M= m (MgO)-? 2,4г/24г/моль=0,1моль 0,1 моль x моль 2Mg +O2=2MgO n=2моль n=2моль 0,1моль/2моль = x моль/2 моль x= 0,1*2/2=0,1 моль n(MgO)=0,1моль m(MgO)=M(MgO)*n(MgO) m(MgO)=80г/моль * 0,1моль =8г Ответ: m(MgO)=8г.

18. Варианты решения задачи №2

19. Формируемые УУД Познавательные:универсальные учебные действия: умение анализировать, обобщать, доказывать, делать выводы, устанавливать аналогии для понимания закономерностей ; Регулятивные: умение определять проблему в деятельности, выдвигать версии, оценивать способы достижения цели Коммуникативные: умение различать в речи другого мнения, доказательства, организовывать работу в паре, договариваться .