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化学式与化合价. 水. +1 -2. H 2 O. 化学式 化合价 化学式的计算. 问题?. 原子的质量很小,分子的质量也很小,原子可以用相对原子质量来表示它的质量,那么分子呢?. 水由什么构成的?. 水有质量吗?. 水分子有质量吗?. 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢?. 相对分子质量. 概念 : 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。(符号为 M r ). 如何 理解 相对分子质量. 1 、是化学式中各原子的相对原子质量的总和. 2 、是分子的相对质量.
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化学式与化合价 水 +1 -2 H2O 化学式 化合价 化学式的计算
问题? 原子的质量很小,分子的质量也很小,原子可以用相对原子质量来表示它的质量,那么分子呢? 水由什么构成的? 水有质量吗? 水分子有质量吗? 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢?
相对分子质量 概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。(符号为Mr) 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的,所以,每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如:H2:2O2:32H2O:18CO2:44
三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量(Mr) 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式: O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96
练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +(16+1)×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 m+32n+48 挑战自我:2N2的相对分子质量如何计算?
练习: 2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160,求 R的相对原子质量。 解: 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 答: R的相对原子质量为56
2、计算化合物分子中原子个数比 例:求二氧化锰(MnO2)中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 一般按化学式中原子的顺序 练习:计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
在二氧化碳(CO2) 中 例如: 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰(16×2) = 3 ︰8 3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解: 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比 解:在KClO3中 m(K) : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 16×3 = 39 : 35.5 : 48 2.碳酸钠中各元素的质量比 3.水中各元素的质量比 解 :在Na2CO3中 解:在H2O中 m(Na) :m(C) : m(O) = 23×2 : 12 : 16×3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =1×2 : 16 =2 : 16 =1 : 8 4.燃烧爆竹产生一种污染物,其元素的质量比为1 :1,该污染物是( ) C A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
X Y 1 2 7 16 14X 16Y = = 练习: 5、已知某氮氧元素组成的氧化物中,氮与氧的 质量比是 7 :16,该化合物的化学式为。 NO2 解: 设化学式为 NX OY, ∴该化合物的化学式是 NO2
该元素的原子个数 该元素的相对原子质量 × 100% × 4、计算物质中某一元素的质量分数 元素的质量分数 = 物质的相对分子质量 注意事项: ①质量分数——用百分数来表示 ②意义: 每100克物质中含有某元素的质量 元 素 质 量 物质质量 = 元素质量分数 变形:
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数= ×100% 硝酸铵的相对分子质量 =35% 答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35% (意义:每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。)
Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% 练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素? 解 : 在NH4NO3中 ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答:150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% 练习: 2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素? 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 ∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨 答:285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
拓展: 16×2 SO2中O的质量= m× ×100% 64 16×3 SO3中O的质量=m× ×100% 80 —— 化学式计算的应用 1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是( ) A、2:3 B、3:2 C、5:6 D、6:5 解析:设SO2和SO3的质量均为m,则: 所以, SO2和SO3中的O的质量比是5:6
16×2 SO2中O的质量= m× ×100% 64 16×3 SO3中O的质量=n× ×100% 80 16×2 16×3 m× ×100% ×100% n× 64 80 = m :n 2、欲使SO2和SO3两种物质中,所含氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量比为( ) A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、6:5 方法1 解析:设SO2的质量为m,SO3的质量均为n,则: ∵SO2和SO3中的O的质量相等 = 6:5
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,铁元素质量分数由大到小的顺序为( ) A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeOB、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO B 5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,铁元素质量相等,则氧元素质量比为( ) A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 A
= ×100% 该元素的总质量 化合物的质量 5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
1×2 1×2+16 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例:180克水中含氢元素多少克? 解:180克水中含氢元素的质量为: 180g××100%= 20g 答:180g水中含20g氢元素。 有关相对分子质量的计算:可先列式计算;也可直接在列式中的分母计算 单位要代入运算 练习:232克四氧化三铁中含铁元素多少克?
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例:多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素? 解: CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为: 5Kg =10.7Kg 14 ×2 ×100% 60 答:需要10.7kg的尿素。
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量 例:1kg尿素 [CO(NH2)2]中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵[NH4HCO3]中所含氮元素质量相等? 解:设NH4HCO3的质量为x. 28 14 1Kg × ×100%=X × × 100% 60 79 x=2.63kg 答:1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等
练习:多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等?练习:多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等? 解:设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等,则 56 ×3 56 ×2 X × ×100%=23.2g × ×100% 160 232 解得:x = 24g 答:24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
= ×100% 该元素原子的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 公式总结 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 某元素的质量分数 某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
解题要点 根据化学式的计算要注意: (1)正确书写化学式; (2)准确理解化学式中和式前数字的含义 (3)元素符号之间用“+”号,元素符号与数字之间有“×”号。 (4)掌握根据化学式计算的公式,掌握规范解题的格式。(重点!) (5)理解整体与部分的关系
审题细心 列式有理 计算有序 格式规范 运算准确