第二节 水的电离和溶液的酸碱性

1. 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 溶液pH值的计算

2. 溶液pH值的计算 • 一、单一溶液pH值的计算 • 二、混合溶液pH值的计算 • 三、溶液稀释后pH的计算

3. (1)强酸 如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)＝ (2)弱酸 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则 c(H＋)<c mol/L，pH>－lgc nc mol/L －lg(nc)

4. c(OH－)＝，c(H＋)＝ ，pH＝－lgc(H＋)＝ nc mol/L 14＋lg(nc)

5. 例1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 B • 例2、某温度下，纯水中c(H+) =2×10-7mol/L。 • 则此时纯水中的c（OH-）=_____________mol/L； • 滴入盐酸使c(H+)=1×10-3mol/L， • 则c(OH-)=_______________________mol/L； • 滴入NaOH溶液使得c(OH-)= 4×10-6mol/L，则pH=______________。 2×10-7mol/L 4×10-11mol/L 1×10-8mol/L

6. 混合溶液pH值的计算

7. 例3:在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？例3:在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lg[H+] =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] ≈-lg[2×10—4 ] ≈4-lg2 ≈3.7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略

8. 例4：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 D 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+

9. 3．强酸强碱混合 • (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈，c(H＋)＝c(OH－)10－7 mol·L－1，pH＝。 中性 ＝ 7

10. 例5：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ PH=1 例6：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ PH=13 例7、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。 1:9

11. 3.溶液稀释后pH的计算 （1）酸的稀释： 例7：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ 如果将盐酸换成醋酸又会怎样？ 结论： pH=m的强酸（或强碱）稀释10n倍，pH=m+n; pH=m的弱酸（或弱碱）稀释10n倍，pH<m+n. 若无限稀释，pH则无限接近7，不可能大于7.

12. pH 7 A B a 2 1 1000 V/mL 练习３：若要将pH=10的氨水变成pH=9,则要加水 稀释10倍。（填>、<或=） > 练习4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 C、D