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实验十 氧化还原反应（微型实验）

实验十 氧化还原反应（微型实验）. 一、实验目的 1 、练习微型滴定操作，强化绿色化学思想。 开设微型实验目的：节约试剂，减少污染 2 、了解电极电势与氧化还原反应的关系。 3 、加深对介质酸碱度和反应物浓度对氧化还 原反应的影响的认识。 4 、学习利用氧化还原反应测定 H 2 O 2 含量的原理和方法。. 二、内容提要. 1、 氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子的转移 。 2、 物质得失电子的能力 , 可用 电极电势 φ 的相对高低来衡量 . 3、φ 值较大的电对的氧化态物质可以与 φ 值较小的电对的还原态物质发生自发的氧化还原反应。.

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实验十 氧化还原反应（微型实验）

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  1. 实验十 氧化还原反应（微型实验） 一、实验目的 1、练习微型滴定操作，强化绿色化学思想。 开设微型实验目的：节约试剂，减少污染 2、了解电极电势与氧化还原反应的关系。 3、加深对介质酸碱度和反应物浓度对氧化还 原反应的影响的认识。 4、学习利用氧化还原反应测定H2O2含量的原理和方法。

  2. 二、内容提要 1、氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子的转移。 2、物质得失电子的能力,可用电极电势φ的相对高低来衡量. 3、φ值较大的电对的氧化态物质可以与φ值较小的电对的还原态物质发生自发的氧化还原反应。

  3. 4、在室温下，在稀硫酸溶液中，过氧化氢能定量地被KMnO4氧化,反应为4、在室温下，在稀硫酸溶液中，过氧化氢能定量地被KMnO4氧化,反应为 5H2O2+2MnO4-+6H+= 2Mn2++5O2+8H2O 用KMnO4标准溶液逐滴加入到一定量的H2O2溶液中，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据 KMnO4溶液的浓度和滴定所消耗的体积来计算H2O2的含量。

  4. 三、基本操作 1、多用滴管 影响液滴大小的因素：径管出口处口径的大小、按捏吸泡时用力的强弱、吸泡内液面高度、操作温度、径管与容器水平面互成角度和滴管中液体的密度；径管内空气是否排净、外壁是否沾有液体等偶然因素。 正确操作：拇指和食指缓缓用力按捏→垂直→排出气体 →擦干外壁→逐滴连续滴出。 注意事项：把握要领，规范操作。

  5. 2、井穴板 具有烧杯、试管、点滴板、试剂储瓶等功能，有时还起到一组比色管的作用。 注意事项： 不能用火直接加热，水浴加热不得超过80℃； 能与聚苯乙烯反应的物质不得储于井穴板； 保护井穴板底面，避免磨毛。

  6. 四、指导与思考 1、如何判断氧化剂和还原剂的强弱及氧化还原反应进行的方向? 2、使用多用滴管的要领是什么？如何保证液滴均匀？

  7. 五、实验内容 首先练习微型实验仪器的使用： （1）滴液练习：排气，滴液角度，连续滴液，确定每mL的滴数。 （2）井穴板使用，细玻璃棒搅拌练习。

  8. 1、电极电势与氧化还原反应 （1）九孔井穴板，在1＃～6＃滴入 5 滴 0.5mol·dm-3 溶液 CuSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 ZnSO4 ZnSO4 金属片 Zn PbCuZnPbCu 观察溶液变化，金属片变化。 对实验结果加以解释, 并确定三种金属的活泼性。 注意：擦净金属片表面

  9. (2) 九孔井穴板的1＃～4＃四个孔穴进行如下实验： 1#加3滴碘水，1滴淀粉溶液，0.5 mol·dm-3Na2SO3。 2#加3滴KI溶液，1滴H2SO4，再滴入0.1 mol·dm-3FeCl3。 3# 3滴FeSO4，1滴H2SO4，3%H2O2, 4#3滴KMnO4，1滴H2SO4,3%H2O2。 要求：观察溶液颜色的变化； 比较氧化剂和还原剂的相对强弱， 写出有关反应方程式。

  10. 2、介质酸度对氧化还原反应产物的影响 在九孔井穴板1#～3#三个孔穴中完成实验 1# 3滴KMnO4， 1滴H2SO4， 3滴Na2SO3 2# 3滴KMnO4， 1滴H2O， 3滴Na2SO3 3# 3滴KMnO4 ， 1滴NaOH ，3滴Na2SO3 要求： 观察现象,比较三个孔穴有何不同； 写出反应方程式； 分析MnO4-离子还原产物不同的原因。

  11. 3、酸度对氧化还原反应速度的影响 在九孔井穴板4#～6#三个孔穴中 4# 5#2滴KMnO4+ 6# 1滴2 mol·dm-3 H2SO4 1滴0.1mol·dm-3 H2SO4+ 1滴6mol·dm-3HAC 3滴KBr 观察现象，比较反应的快慢。

  12. 4、浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响 在九孔井穴板7#～9#三个孔穴中 （1）7# 2滴KI，2滴FeC13，观察现象 8# 2滴KI，2滴FeC13，观察现象； 再加入2～3滴NH4F，有何变化? （2）9# 2滴KI，2滴FeSO4，判断是否发生反应? 然后加入2～3滴, 观察有无变化。 比较三个孔穴中所观察到的现象,并从氧化还原平衡的角度加以解释。

  13. (3)在九孔井穴板的一个孔穴中加入 3滴Na3AsO3，1滴淀粉，再滴加2滴碘水，有什么现象? 然后向其中滴加3～4滴6 HCl溶液，有何变化? 再加3～4滴NaOH 溶液，搅拌，观察现象。 试加以解释。 通过以上两个实验对氧化还原反应的可逆性有何认识? （本实验暂不做）

  14. 5、过氧化氢含量的测定 ( 1)用1cm3吸量管准确移取1.00cm33%的H2O2溶液于10cm3容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 (2)取二支多用滴管，并分别吸取少量稀释好的H2O2溶液和KMnO4标准溶液(～0.0350 mol·dm-3)洗涤3次，然后分别吸入这二种溶液至吸泡 2/3 处，径管口各套上一支已标定过液滴体积的微量滴头，备用。

  15. (3)取一清洁的六孔井穴板,向其中的一个孔穴中滴入30滴H2O2溶液和10滴2 mol·dm-3H2SO4溶液，然后逐滴加入KMnO4标准溶液，并不断搅拌，滴定至溶液出现微红色即为终点。记录H2O2溶液和标准KMnO4溶液所用滴数。 平行滴定3～4 次。 根据平行滴定结果,计算H2O2的平均百分含量。

  16. 六、注意事项 • 1、液滴均匀：注意正确操作。 • 2、及时记录滴数。 • 七、思考题 • P212 1. 2.

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