1 / 16

THERMODINAMIKA

THERMODINAMIKA. Tatap Muka ke III. KONSEP DASAR THERMODINAMIKA. Thermodinamika adalah ilmu pengetahuan yang membicarakan mengenai energi dan bentuk2 transformasinya. Energi dapat secara luas didefinisikan sebagai kemampuan untuk menghasilkan atau kapasitas untuk menghasilkan suatu efek.

hue
Download Presentation

THERMODINAMIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. THERMODINAMIKA Tatap Muka ke III

  2. KONSEP DASAR THERMODINAMIKA Thermodinamika adalah ilmu pengetahuan yang membicarakan mengenai energi dan bentuk2 transformasinya. Energi dapat secara luas didefinisikan sebagai kemampuan untuk menghasilkan atau kapasitas untuk menghasilkan suatu efek.

  3. ENERGI DAPAT DIKELOMPOKKAN MENJADI : ENERGI TERSIMPAN ENERGI POTENSIAL ENERGI KINETIS ENERGI DALAM ENERGI ALIRAN ENERGI KIMIA ENERGI INTI ENERGI DALAM PERALIHAN ENERGI PANAS (Q) KERJA (W)

  4. ENERGI TERSIMPAN • ENERGI POTENSIAL, YAITU ENERGI YANG DIPUNYAI OLEH BENDA KARENA LETAKNYA SECARA RELATIF TERHADAP SUATU BIDANG DATAR Ep = Berat X tinggi = W X Y 2. ENERGI KINETIS (EK) YAITU ENERGI YANG DIPUNYAI OLEH BENDA KARENA KECEPATANNYA EK = 1/2 ( masa X kecepatan ) = 1/2 mv2 3. ENERGI DALAM YAITU ENERGI YANG DIPUNYAI OLEH BENDA KARENA AKTIFITAS DAN KONFIGURASI DARI MOLEKUL-MOLEKULNYA 4. ENERGI ALIRAN YAITU ENERGI YANG DIPUNYAI OLEH BENDA KHUSUSNYA FLUIDA YANG MENGALIR DALAM SUATU PIPA KARENA ADANYA KERJA SEHINGGA FLUIDA MENGALIR

  5. LANJUTAN 5. ENERGI KIMIA YAITU ENERGI YANG DIPUNYAI OLEH BENDA KARENA STRUKTUR ATOMNYA ATAU ENERGI YANG DIHASILKAN DARI SUATU REAKSI KIMIA 6. ENERGI INTI YAITU ENERGI YANG TERIKAT DI DALAM ATOM DAN ENERGI INI MENJADI NYATA SEWAKTU DILEPASKAN SELAMA PERUBAHAN PARTIKEL DI DALAM INTI ATOM. E = m c2 Dimana m = masa; c = kecepatan cahaya

  6. ENERGI DALAM PERALIHAN 1. ENERGI PANAS (Q), YAITU ENERGI PERALIHAN DARI SATU BENDA KE BENDA LAIN ATAU DARI SATU BADAN KE BADAN YANG LAIN KARENA ADANYA PERBEDAAN SUHU. JUMLAH PANAS BIASANYA DINYATAKAN SEBAGAI HASIL DARI MASA BENDA, KAPASITAS PANAS DAN PERUBAHAN SUHU. Q = m c dT 2.KERJA YAITU ENERGI PERALIHAN YANG DIHASILKAN DARI SUATU GAYA YANG BERGERAK PADA SUATU JARAK TERTENTU. KERJA DINYATAKAN SEBAGAI HASIL DARI GAYA DAN JARAK DIMANA GAYA BERGERAK W = F dX

  7. lanjutan DALAM SUATU MEDIA YANG MENGALAMI PENGEMBANGAN REVERSIBLE ATAU KONTRAKSI, KERJA DINYATAKAN SEBAGAI : W = (pdV), R menyatakan proses reversible PERSAMAAN DIATAS DI DAPAT MENGINGAT BAHWA GAYA F = pA dan Jarak dX = dV/A

  8. HUKUM THERMODINAMIKA I ENERGI MASUK + ENERGI TERSIMPAN DALAM SISTEM PADA KEADAAN PERTAMA = ENERGI KELUAR + ENERGI TESIMPAN PADA KEADAAN KEDUA

  9. DALAM KESEIMBANGAN ENERGI (ENERGI MASUK) = (ENERGI KELUAR) + (ENERGI TERSIMPAN) + (ENERGI HILANG)

  10. HUKUM THERMODINAMIKA II - Clausius Tidak mungkin adanya pemindahan panas dari suhu rendah ke suhu tinggi • Planck Tidak mungkin mengabsorbsi panas dari suatu reservoir dan dapat menghasilkan kerja yang ekivalen

  11. Lanjutan Dengan kata lain adalah suatu proses yang spontan hanya dapat terjadi jika energi berpindah dari bahan yang mempunyai energi tinggi ke bahan yang mempunyai energi yang lebih rendah. Penerapan lebih lanjut dari hukum thermodinamika kedua adalah pemahaman akan suatu ketidak teraturan dari suatu sistem yang disebut dengan entropi. Entropi, biasa disimbolkan dengan S.

  12. lanjutan S adalah derajad ketidak teraturan dari suatu sistem. Entropi dapat bertanda positip ataupun negatip tergantung dari arah pertukaran energi. Perubahan entropi bernilai positip, jika sistem menerima energi dan sebaliknya bernilai negatip jika sistem kehilangan energi

  13. CONTOH SOAL : • SEBUAH AUTOCLAVE BERISI 1000 LB KALENG SOP KACANG. AUTOCLAVE INI DIPANASKAN SAMPAI SUHU KESELURUHAN 240oF. APABILA KALENG DIDINGINKAN MENJADI 100oF SEBELUM KELUAR AUTOCLAVE, BERAPA BANYAK AIR PENDINGIN YANG DIBUTUHKAN APABILA AIR MASUK BERSUHU 65oF DAN KELUAR 90oF. KALOR JENIS SOP KACANG DAN LOGAM KALENG BERTURUT-TURUT 0,98Btu/lb oF DAN 0,12 Btu/lb oF. BERAT SETIAP KALENG 2oz DAN BERISI 1lb SOP KACANG. ANGGAP KANDUNGAN KALOR DINDING AUTOCLAVE DI ATAS 100oF, ADALAH 15000 Btu DAN TIDAK ADA KALOR YANG HILANG MELALUI DINDING. SAMAKANLAH W BERAT AIR PENDINGIN YANG DIBUTUHKAN DAN DATA STANDAR SUHU ADALAH 100oF, YAITU SUHU KALENG KELUAR AUTOCLAVE.

  14. JAWAB : • KALOR MASUK • KALOR MASUK DI DALAM KALENG = BERAT KALENG X KALOR SPESIFIK X SUHU DIATAS STANDAR = 1000 X 2/ 16 X 0,12 X (240-100) = 2100 Btu • KALOR DI DALAM ISI KALENG = BERAT SOP KACANG X KALOR JENIS X SUHU DIATAS STANDAR = 1000 X 1 X 0,98 X (240- 100) = 137.200 Btu • KALOR DI DALAM AIR = BERAT AIR X KALOR JENIS X SUHU DI ATAS DATA STANDAR = w X 1 X (65 – 100) = - 35 w Btu • Catatan : • 1 lb = 16 oz

  15. Kalor keluar • Kalor di dalam kaleng = 1000 x 2/16 x 0,12 x (100-100 • kaleng keluar pada data standar = 0 • Kalor isi kaleng = 100 x 0,98 x (100 -100) = 0 • Kalor di dalam air = w x 1 x (90 – 100) = - 10 w Btu

  16. JUMLAH KALOR MASUK = JUMLAH KALOR KELUAR 154.300 – 35w = - 10 w w = 6172 lb Jadi jumlah air yang dibutuhkan = 6172 lb

More Related