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离子键

第四节化学键. 离子键. 二、离子键. 1. 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。. 成键微粒： 阴阳离子. 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）. 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。. * 含有离子键的化合物就是离子化合物。. 离子键的判断依据. 活泼的金属元素（ IA ， IIA ）和活泼的非金属 元素（ VIA ， VIIA ）形成的化合物：. 如： KCl 、 Na 2 O 、 Na 2 S 、 MgCl 2 等除 ALCl 3. 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：.

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Presentation Transcript

  1. 第四节化学键 离子键

  2. 二、离子键 1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 *含有离子键的化合物就是离子化合物。

  3. 离子键的判断依据 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物： 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等除ALCl3 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl、[NH4]2SO4、[NH4]2S等

  4. 课堂练习题： C 1、下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

  5. 练习： • 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） • A.可溶于水 B.具有较高的熔点 • C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 D

  6. 2.电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

  7. ·· ·· ·· ·O· Cl · ·· ·· ·· ·· [ O ]2- ： ： ： [ Cl ]- ： ·· ·· (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 Na · ·Ca · ·Mg · H · (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 Mg2+ H+ Na+ Ca2+ (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。

  8. (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并. AB型 A2B型 AB2型

  9. k Na S S k 2- Cl Cl 式中: “+”表示“相遇”; “”表示电子转移的方向; “”表示“形成”. Na K K 化 学 键 用电子式表示离子化合物的形成过程：

  10. 二、共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键微粒：原子。 3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈 的相互作用。 4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属 元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等) 5、存在范围：非金属单质(H2、O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 6、表示方法：电子式、结构式

  11. ： ： ： ： ： Cl Cl ： ： ﹕ H Br ﹕ ﹕ ﹕ ·· ·· N N … … · · · · H H － ﹕ H－C －H H C H ﹕ ﹕ － ﹕ H H ﹕ ﹕ · H O OH · ﹕ ﹕ 写出下列物质的电子式和结构式 （单键） Cl－Cl 氯气 H－Br 溴化氢 N≡N （叁键） 氮气 甲烷 H－O－O－H 过氧化氢

  12. ·· ·· ·· ·· I · · I ： I ： I ： ： ： ·· ·· ·· ·· ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ ·· ﹕ ·· ·· · S · H S H ﹕ ﹕ · O · · O · ·· ﹕ ·· ·· H · ﹕ ·· · N H N ﹕ ﹕ · ﹕ H · ﹕ · C · ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ · ﹕ ﹕ 用电子式表示下列共价分子的形成过程 ＋ → 碘 → 2 H · ＋ 水 ＋ → 2 H · 硫化氢 ＋ → 3 H · 氨 ＋ 2 → 二氧化碳

  13. 复习关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键 A D 正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。 含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。 正确。若含离子键，应属离子化合物。 （1996年全国高考试题）

  14. BC • 4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 判断ABn型分子中各原子最外层电子数是否达成8个电子的规律是: 如果A或者B的化合价的绝对值加最外层电子数等于8,则A或者B满足最外层8电子结构.即: 化合价 + 最外层电子数=8

  15. 第六章 氧族元素 环境保护

  16. 考点一、氧族元素的原子结构、有关性质及其变化规律考点一、氧族元素的原子结构、有关性质及其变化规律 1、氧族元素的原子结构 元素名称 氧 硫 硒 碲 O 元素符号 S Se Te 8 核电荷数 16 34 52 6 6 最外层电子数 6 6 电子层数 2 3 4 5 逐渐增大 原子半径 主要化合价 -2、+4、+6；O元素还有-1价 得失电子能力 得电子能力减弱失电子能力增强 性质变化规律 非金属性减弱 金属性增强 非金属性比同周期卤族元素弱，比同周期氮族元素强

  17. 2、有关性质及其变化规律 逐渐增大 逐渐升高 只有H2O稳定，稳定性减弱

  18. 氧族元素单质的化学性质

  19. 3、氧族元素 随原子序数的递增 氧族元素 ①电子层数增多，半径增大 ①最高价为＋6价（只有氧化性），负价为－2价（只有还原性） 相似性 ②形成的氢化物为H2R ③最高价氧化物对应的水化物为酸：H2RO4（酸性逐渐减弱） ②单质的熔沸点逐渐增大 递变性 ③气态氢化物的稳定性由大到小 ④元素的非金属性由强到弱

  20. 二（1）硫的存在 物理性质 1、存在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、 石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、 物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。

  21. 二、从硫的原子结构和化合价分析硫的化学性质(并同氧,氯作对比)二、从硫的原子结构和化合价分析硫的化学性质(并同氧,氯作对比) 1氧化性: Na+S == Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al + 3S = Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe + S == FeS （黑色） 2Cu + S == Cu2S (黑色 ,并同氯气与铜,铁反应作对比 Hg + S == HgS (撒落水银的处理, 古代的炼丹术) H2 + S == H2S(可逆) C + 2S = CS2(高温) 2 还原性: △ △ △ △ △ 点燃 S + O2 = SO2 S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） == 2SO2↑+2H2O S+NaOH == Na2S+Na2SO3+H2O △ △

  22. 三、臭氧 １、臭氧的物理性质 　　（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体； 　　（2）密度比O2大，比O2易溶于水； 　　（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃； 固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。

  23. ２、臭氧的化学性质 （1）不稳定性 2O3           3O2 注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。 　　（2）强氧化性 　　就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。 O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3. O3 + 2Ag = Ag2O + O2

  24. 三：过氧化氢 1、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水 思考：根据H2O2中氧元素的化合价，来推测H2O2 的化学性质？ 2、结构：分子式： H2O2 结构式： H—O—O—H

  25. 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 3：化学性质 • （1）弱酸性H2O2 H++HO2- （2）不稳定性 （3）还原性 KMnO4+H2O2 + H2SO4—K2SO4 +MnSO4+H2O +O2↑ H2O2 + Cl2— HCl + O2 （4）氧化性 I— + H2O2 + H+— I2 + H2OH2O2+ H2S =S + 2H2O 5、用途：氧化剂、漂白剂、脱氯剂、火箭燃料、 实验室制氧气

  26. 三 硫化氢和硫化物 1. 分子结构: H2S折线型分子，极性分子. 它的熔点沸点低于H2Se、H2Te、H2O. 2. 物理性质: 无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体.(空气中如含有0.1%的硫化氢, 就会使人迅速发生头痛晕眩等症状. 硫化氢还易引起嗅觉疲劳使中毒加深,多量吸入可致命. 工业上空气里H2S含量按规定不得超过0.1mg/L.） 溶解性: 可溶于水(1:2.6 浓度为0.1mol/L). 硫化氢的水溶液叫氢硫酸, 属于二元弱酸, 酸性弱于碳酸. H2S == H+ + HS- HS- = H+ + S2-

  27. 3. 化学性质: • 可燃性: 2H2S + 3O2(充足) == 2SO2 + 2H2O • 2H2S + O2(不足) == 2S + 2H2O • 还原性:如: I2 + H2S = 2HI + S • Cl2 + H2S = 2HCl + S • 注: 氢硫酸更易氧化, 久置空气里就会出现浑浊. • 酸性:H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O • H2S + NaOH = NaHS + H2O • Na2S + H2S = 2NaHS • 检验:湿润的醋酸铅试纸(变黑) • H2S + Pb2+ = PbS + 2H+ • 5. 制法:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (不能用强氧化性酸: HNO3、H2SO4(浓)) • 6尾气处理:硫酸铜溶液( H2S + Cu2+ = CuS + 2H+)

  28. 练习 1.下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的 是（ ） A、高氯酸酸性比硫酸强 B、和氢气化合时氯气比硫易进行 C、硫的原子半径比氯小 D、氯气可和H2S发生置换反应 C

  29. 2、对于氧、硫、硒、碲四种元素，下列说 法中不正确的是（ ） A、原子半径依次增大 B、由于核电荷数为依次增加， 核对最外层 电子的引力依次增大 C、它们的阴离子的还原性依次增强 D、它们的非金属性依次减弱 B

  30. 3.下列有关氧族元素的叙述不正确的是（ ） A、随着原子序数递增，单质熔沸点升高 B、均可显示-2、+4、+6价 C、能跟氢气直接化合 D、同周期的卤族元素比氧族元素化学性质活泼 B

  31. 4、下列关于硒元素的有关叙述正确的是（ ） A、硒化氢较硫化氢稳定 B、单质硒是一种半导体材料 C、H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增强 D、铜与硒在加热条件下反应生成硒化铜（CuSe） B

  32. 5、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（ ） A、铁 B、铜 C、铝 D、钾 D

  33. 6．下列关于硒的叙述中，不正确的是（     ） 　　（A）硒可以跟钠组成化合物Na2Se 　　（B）硒化氢的水溶液呈强酸性 　　（C）亚硒酸是一种中强酸 　　（D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 B

  34. 7、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是　 　 A.硫是氧化剂,KOH是还原剂　 B.反应中共转移8mol电子 C.还原剂和氧化剂质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2 C

  35. 8、下列物质混合后，溶液中不会产生浑浊的是8、下列物质混合后，溶液中不会产生浑浊的是 A.向CaCl2溶液中通入SO2 B.氢硫酸中通入氧气 C.将H2S气体通入CuSO4溶液中 D.将H2S气体通入溴水中 A

  36. 9.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（ ） A、①③⑤⑥ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、全部 A

  37. 10．有关过氧化氢(H2O2)，下列叙述不正确的是 ( ) A．H2O2是极性分子 B．H2O2具有弱酸性 C．H2O2既具有氧化性，又具有还原性 D．H2O2易分解生成H2和O2 D

  38. 11．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是 A

  39. 12．已知2O3 → 3O2，下列说法不正确的是（　　） A．这是一个化学反应 B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应 C．O3与O2是同素异形体 D．O3具有杀菌消毒作用 B

  40. AD 13．下列结论错误的是（　　） A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3 B．氧化性：Cl2＞S＞Se C．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se D．半径大小：Mg2＋＞Na＋＞Cl－＞S2－

  41. 谢谢老师们的光临指导 再 见

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