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乙炔  炔烃

乙炔  炔烃. 惠安三中 / 杨思忠. 教学目标. 1 ．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2 ．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 3 ．培养学生的辩证唯物主义观点。. 教学重点. 乙炔的结构和主要性质。. 实验准备. 球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管、碳化钙、溴水、 KMnO 4 酸性溶液、饱和 NaCl 溶液、蒸馏水等. 教学方法. 探索推理. 教学过程. [ 复习 ] 教材图 5-1 ，碳原子最外层有 4 个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与

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Presentation Transcript

  1. 乙炔  炔烃 惠安三中/杨思忠

  2. 教学目标 • 1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 • 2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 • 3．培养学生的辩证唯物主义观点。

  3. 教学重点 • 乙炔的结构和主要性质。

  4. 实验准备 • 球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管、碳化钙、溴水、KMnO4酸性溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水等

  5. 教学方法 • 探索推理

  6. 教学过程 • [复习]教材图5-1，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与 • 氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子 • 还能形成长长的碳链，也能形成碳环。 • [引入新课]在实验室，用电石（CaC2）与水反应，能制取一种气体——乙炔， • 俗称电石气，分子式为C2H2。 • [板书]1．乙炔结构 • [学生活动]组织学生用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子， • 形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。如图所示：

  7. （要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式） （明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） [讨论]乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质， 所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 [板书]2．制取乙炔 [演示实验]制取并收集乙炔气体 [板书]反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 [讨论]①能否使用启普发生器？ ②能否用排气法收集乙炔？ [演示实验]按照教材图5-13制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。 [归纳]乙炔物理性质

  8. [说明]①反应装置不能用启普发生器，因为： a．反应剧烈，难以控制； b．生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； c．反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎。 d．关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”。 ②纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH3、H2S等杂 质而有特殊气味。 ③不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。

  9. [板书]3．乙炔的性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。有条件的学校可采用边讲边做实验的 方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好 的环境中进行以下各项实验）。 [板书]（1）氧化反应 ①可燃性 [演示]点燃乙炔（验纯后再点燃） 现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 推知：乙炔含碳量比乙烯高。 [板书]②易被KMnO4酸性溶液氧化

  10. [演示][实验5-8]将乙炔通入KMnO4酸性溶液 现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。 推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键 比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。 [板书]（2）加成反应 [演示][实验5－9]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液 现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。 证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。

  11. [板书]乙炔与溴发生加成反应

  12. 4．聚氯乙烯 乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯： 在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 [展示]聚氯乙烯制品，了解用途。 [板书]5．炔烃 [阅读]根据教材表5-4分析归纳。 [归纳]炔烃的概念、炔烃的通式、物理性质的递变规律及主要化学性质。 [家庭小实验提示]在实验室，常用电石与水反应制取乙炔气体，由于反应比较 剧烈，而且放出大量的热，不易控制气流速度，影响乙炔性质的实验效果。在实验 室常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流

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