وزا ر ة التربية التوجيه الفني العام للعلوم

1. المركزالإقليمي لتطوير البرمجياتالتعليمية الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم العروض التقديمية عرض تقديمي بعنوان: فلز الصوديوم طرق استخلاصه وخواصه

2. أين يقع الصوديوم • يقع الصوديوم في المجموعه الأولى IA في الدوره الثالثه.

3. ما أهم خواص الصوديوم؟ • تحتوي ذراتها على الكترون واحد في مستوى الطاقة الأخير.( أحادية التكافؤ ) • لها سالبيه كهربائيه منخفضة وجهد تأين منخفض. • تزداد الخواص الفلزيه بزيادة العدد الذري. • جميعها عناصر لينه ما السبب ؟ لضعف الرابطه الفلزيه

4. 5-جميعها جيدة التوصيل فسر ؟ لسهولة انفصال وانتقال الالكترونات 6- لها بريق معدني يزول بسرعة عند تعرضها للهواء. ما السبب؟ لأنها عناصر نشطه تتفاعل بسرعة مع الاكسجيبن 7- جميع مركباتها قلويه وتعطي لونا مميزا عند تسخينها مركبات الليثيوم .....لونها أحمر مركبات الصوديوم .....لونها أصفر مركبات البوتاسيوم ......لونها بنفسجي

5. كيف يوجد الصوديوم في الطبيعة؟ -لا يوجد منفرد في الطبيعة فسر؟ لانه من العناصر النشطة كيميائيا

6. كيف يتم استخلاص الصوديوم في الصناعه؟ • يحضر الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم. • ما اسم الخليه المستخدمه؟ • خلية دو نز

7. ما أهم مركبات الصوديوم ؟

8. خطوات استخلاص الصوديوم من خاماته كاثود (اسطونة من حديد) أنود ( كربون) • -يصهر كلوريد الصوديوم الذي يمزج بكميه وافره من كلوريد الكالسيوم 0 (علل ) لخفض درجة الانصهار NaCl Na+ + Cl- • - ثم يوضع المصهور داخل هذه الخليه التى تتكون من :

9. وعند امرار التيار الكهربائي فان : • تتجه كاتيونات الصوديوم Na +نحو الكاثود حيث تختزل Na+ + e- Na • تتجه أنيونات الكلوريد نحو الأنود حيث تتأكسد الى الكلور 2 Cl - Cl 2 + 2e- • لذا يكون التفاعل الكلي: 2 Na+ + 2e- 2Na 2 Cl- Cl 2 + 2e- ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2Na ClNa + Cl2

10. ويطفو الصوديوم على المصهور ما السبب؟ لان كثافته قليلة • ما الذي يمنعه من الانتشار؟ وجود شبكه معدنية حيث يسحب الى الخارج. • اما الكلور يخرج من فتحه أعلى الخليه حيث يسال ويعبأ

11. ما أهم خواص الصوديوم؟ • فلز لين سهل القطع ذو بريق معدني يزول عند تعرضه للهواء • كثافته منخفضة • درجة انصهاره منخفضة 98C 0ويغلي عند 883C 0 • جيد التوصيل للتيار الكهربي ما السبب ؟ لوجود الرابطة الفلزية 0 الخواص الفيزيائية :

12. الخواص الكيميائيه : • فلز نشط يتحد مع الكثير من العناصر والمركبات. • يتأثر بالهواء الجوي. يزول لمعانه عند تعرضه للهواء الرطب لتكون طبقه بيضاء من كربونات صوديوم على سطحه وفق للتفاعل الآتي: 4Na + O2 2Na 2 O 2Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaOH + CO2 Na 2 CO 3 + H2O

13. احتراق الصوديوم في الهواء أو الأكسجين. اذا سخن الصوديوم يشتعل بلهب أصفر مكونا : 4Na + O2 2Na 2 O 2Na + O2 Na 2 O 2

14. 3- التفاعل مع الماء . 2Na + 2H 2O H2+2NaOH

15. التفاعل مع الأحماض . يتفاعل بشده مع الأحماض مكونا ملح الحمض والهيدروجين 2Na + HCl 2NaCl + H2 • التفاعل مع الهيدروجين . يتحد الصوديوم مع الهيدروجين عند درجة حرارة 450 C 0– 350 C 0مكونا بلورات بيضاء من هيدريد الصوديوم . 2Na + H2 2NaH ما نوع الرابطه ؟ رابطه أيونيه يتحلل في الماء كما يلي : Na H +H 2 O Na OH + H2 s aq l g

16. ما أهم استخدامات الصوديوم ؟ 1 -في صناعة المطاط

17. 2 -في صناعة الخلايا الكهروضوئية والمصابيح الضوئية

18. 3 -يمزج مع الرصاص على شكل خليط حيث يضاف الى الجازولين لرفع رقم الأوكتان ( لتحسين خواص وقود السيارات)

19. AlCl +3 Na 3NaCl + Al 3 4-عمل سبيكة مع البوتاسيوم لاستخدامها في الترمومترات التي تقيس درجات الحرارة العاليه 5-عامل مختزل في تحضير بعض الفلزات مع مركباتها :

20. التقويم ( صفي ) س1 اكمل العبارات التالية؟ أ- يقع عنصر الصوديوم في الدوره 00000 الثالثه000000 ب- و المجموعه 000 الأولى00000 ج-أكثر مركبات الصوديوم انتشارا في االطبيعه …كلوريد الصوديوم….. و000كربونات الصوديوم … و000 نترات الصوديوم..

21. تابع التقويم ( صفي ) د- يحترق الصوديوم في الهواء بلهب …أصفر….. ه- خلايا ….…. تستخدم في استخلاص الصوديوم في الصناعه. س2 علل لما يأتي تعليلا علميا سليما دقيقا: أ- لا يوجد الصوديوم منفردا في الطبيعه. لأنه من العناصرالنشطه كيميائيا دونز

22. تقويم لاصفي س1علل لما يأتي تعليلا عليما سليما أ- اضافة كلوريد لصوديوم للمصهور في خلايا دونز. س2 وضحي كيف يتم استخلاص عنصر الصوديوم من مركباته في الصناعه ؟ مع توضيح اجابتك بمعادلات كيميائيه؟

23. فلز الصوديوم طرق استخلاصه وخواصه