240 likes | 614 Views
المركز الإقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية. الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي. وزا ر ة التربية التوجيه الفني العام للعلوم. العروض التقديمية. عرض تقديمي بعنوان:. فلز الصوديوم طرق استخلاصه وخواصه. أين يقع الصوديوم. يقع الصوديوم في المجموعه الأولى IA في الدوره الثالثه.
E N D
المركزالإقليمي لتطوير البرمجياتالتعليمية الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم العروض التقديمية عرض تقديمي بعنوان: فلز الصوديوم طرق استخلاصه وخواصه
أين يقع الصوديوم • يقع الصوديوم في المجموعه الأولى IA في الدوره الثالثه.
ما أهم خواص الصوديوم؟ • تحتوي ذراتها على الكترون واحد في مستوى الطاقة الأخير.( أحادية التكافؤ ) • لها سالبيه كهربائيه منخفضة وجهد تأين منخفض. • تزداد الخواص الفلزيه بزيادة العدد الذري. • جميعها عناصر لينه ما السبب ؟ لضعف الرابطه الفلزيه
5-جميعها جيدة التوصيل فسر ؟ لسهولة انفصال وانتقال الالكترونات 6- لها بريق معدني يزول بسرعة عند تعرضها للهواء. ما السبب؟ لأنها عناصر نشطه تتفاعل بسرعة مع الاكسجيبن 7- جميع مركباتها قلويه وتعطي لونا مميزا عند تسخينها مركبات الليثيوم .....لونها أحمر مركبات الصوديوم .....لونها أصفر مركبات البوتاسيوم ......لونها بنفسجي
كيف يوجد الصوديوم في الطبيعة؟ -لا يوجد منفرد في الطبيعة فسر؟ لانه من العناصر النشطة كيميائيا
كيف يتم استخلاص الصوديوم في الصناعه؟ • يحضر الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم. • ما اسم الخليه المستخدمه؟ • خلية دو نز
خطوات استخلاص الصوديوم من خاماته كاثود (اسطونة من حديد) أنود ( كربون) • -يصهر كلوريد الصوديوم الذي يمزج بكميه وافره من كلوريد الكالسيوم 0 (علل ) لخفض درجة الانصهار NaCl Na+ + Cl- • - ثم يوضع المصهور داخل هذه الخليه التى تتكون من :
وعند امرار التيار الكهربائي فان : • تتجه كاتيونات الصوديوم Na +نحو الكاثود حيث تختزل Na+ + e- Na • تتجه أنيونات الكلوريد نحو الأنود حيث تتأكسد الى الكلور 2 Cl - Cl 2 + 2e- • لذا يكون التفاعل الكلي: 2 Na+ + 2e- 2Na 2 Cl- Cl 2 + 2e- ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2Na ClNa + Cl2
ويطفو الصوديوم على المصهور ما السبب؟ لان كثافته قليلة • ما الذي يمنعه من الانتشار؟ وجود شبكه معدنية حيث يسحب الى الخارج. • اما الكلور يخرج من فتحه أعلى الخليه حيث يسال ويعبأ
ما أهم خواص الصوديوم؟ • فلز لين سهل القطع ذو بريق معدني يزول عند تعرضه للهواء • كثافته منخفضة • درجة انصهاره منخفضة 98C 0ويغلي عند 883C 0 • جيد التوصيل للتيار الكهربي ما السبب ؟ لوجود الرابطة الفلزية 0 الخواص الفيزيائية :
الخواص الكيميائيه : • فلز نشط يتحد مع الكثير من العناصر والمركبات. • يتأثر بالهواء الجوي. يزول لمعانه عند تعرضه للهواء الرطب لتكون طبقه بيضاء من كربونات صوديوم على سطحه وفق للتفاعل الآتي: 4Na + O2 2Na 2 O 2Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaOH + CO2 Na 2 CO 3 + H2O
احتراق الصوديوم في الهواء أو الأكسجين. اذا سخن الصوديوم يشتعل بلهب أصفر مكونا : 4Na + O2 2Na 2 O 2Na + O2 Na 2 O 2
3- التفاعل مع الماء . 2Na + 2H 2O H2+2NaOH
التفاعل مع الأحماض . يتفاعل بشده مع الأحماض مكونا ملح الحمض والهيدروجين 2Na + HCl 2NaCl + H2 • التفاعل مع الهيدروجين . يتحد الصوديوم مع الهيدروجين عند درجة حرارة 450 C 0– 350 C 0مكونا بلورات بيضاء من هيدريد الصوديوم . 2Na + H2 2NaH ما نوع الرابطه ؟ رابطه أيونيه يتحلل في الماء كما يلي : Na H +H 2 O Na OH + H2 s aq l g
ما أهم استخدامات الصوديوم ؟ 1 -في صناعة المطاط
2 -في صناعة الخلايا الكهروضوئية والمصابيح الضوئية
3 -يمزج مع الرصاص على شكل خليط حيث يضاف الى الجازولين لرفع رقم الأوكتان ( لتحسين خواص وقود السيارات)
AlCl +3 Na 3NaCl + Al 3 4-عمل سبيكة مع البوتاسيوم لاستخدامها في الترمومترات التي تقيس درجات الحرارة العاليه 5-عامل مختزل في تحضير بعض الفلزات مع مركباتها :
التقويم ( صفي ) س1 اكمل العبارات التالية؟ أ- يقع عنصر الصوديوم في الدوره 00000 الثالثه000000 ب- و المجموعه 000 الأولى00000 ج-أكثر مركبات الصوديوم انتشارا في االطبيعه …كلوريد الصوديوم….. و000كربونات الصوديوم … و000 نترات الصوديوم..
تابع التقويم ( صفي ) د- يحترق الصوديوم في الهواء بلهب …أصفر….. ه- خلايا ….…. تستخدم في استخلاص الصوديوم في الصناعه. س2 علل لما يأتي تعليلا علميا سليما دقيقا: أ- لا يوجد الصوديوم منفردا في الطبيعه. لأنه من العناصرالنشطه كيميائيا دونز
تقويم لاصفي س1علل لما يأتي تعليلا عليما سليما أ- اضافة كلوريد لصوديوم للمصهور في خلايا دونز. س2 وضحي كيف يتم استخلاص عنصر الصوديوم من مركباته في الصناعه ؟ مع توضيح اجابتك بمعادلات كيميائيه؟
فلز الصوديوم طرق استخلاصه وخواصه