1 / 9

pH = -log[H 3 O + ] , pOH = -log[OH - ] , pH + pOH = pK w =14

pH. ( σε 25 ο C) ΔΗ>0. pH = -log[H 3 O + ] , pOH = -log[OH - ] , pH + pOH = pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C , έχουμε: [H 3 O + ] . [OH - ] =10 -14 ⇨ [H 3 O + ] = [OH - ] =10 -7 και pH =pOH =7 Για καθαρό νερό στους 60 ο C (ΔΗ>0) , έχουμε:

illana-combs
Download Presentation

pH = -log[H 3 O + ] , pOH = -log[OH - ] , pH + pOH = pK w =14

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. pH

  2. (σε 25οC) ΔΗ>0 pH = -log[H3O+] , pOH = -log[OH-], pH + pOH=pKw =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25οC , έχουμε: [H3O+].[OH-]=10-14 ⇨[H3O+]=[OH-]=10-7 και pH =pOH =7 Για καθαρό νερό στους 60οC (ΔΗ>0) , έχουμε: Κw=10-13 ……. [H3O+].[OH-]=10-13 ⇨[H3O+]=[OH-]=10-6.5και pH =pOH =6.5 Για καθαρό νερό στους 0οC έχουμε Κw=10-15, οπότε: [H3O+].[OH-]=10-15 ⇨[H3O+]=[OH-]=10-7.5και pH =pOH =7.5 Δηλαδή το καθαρό νερό δεν έχει πάντα pH=7 ή διαφορετικά ένα ουδέτερο διάλυμα μπορεί να έχει pH 6.5 ή 7.5

  3. 7 0 14 όξινο αλκαλικό ουδέτερο Η σχέση ισχύει σε κάθε υδατικό διάλυμα Αν [H3O+]=[OH-]τότε τοδιάλυμα είναι ουδέτερο Αν [H3O+] > [OH-]τότε τοδιάλυμα είναι όξινο Αν [H3O+] < [OH-]τότε τοδιάλυμα είναι αλκαλικό (βασικό)

  4. Υπολογισμός pH σε διαλύματα ισχυρών οξέων/βάσεων Ποιο είναι το pH διαλύματος HCl συγκέντρωσης 0,1Μ; 0,1 Μ ;=0,1Μ pH= -log0.1=-log10-1= -(-1)⇨ pH= 1. Με όμοιο τρόπο υπολογίζουμε: HCI 1M (100M) ⇨ pH= 0 HCI 0.01M (10-2M) ⇨ pH=2 HCI 0.001M (10-3M) ⇨ pH=3, κλπ….

  5. Ποιο είναι το pH διαλύματος ΝαΟΗ συγκέντρωσης 0,1Μ; 0,1Μ ;=0,1Μ [ΟΗ-]=0,1=10-1Μ⇨[H3O+] =10-13 ⇨pH=13 ή [ΟΗ-]=10-1Μ ⇨pOH=1 ⇨ pH=14-pOH=14-1 ⇨ pH=13 Με όμοιο τρόπο υπολογίζουμε: NaOH 1M (100M) ⇨ pOH= 0 ⇨ pH=14 NaOH 0.01M (10-2M) ⇨ pOH=2 ⇨ pH=12 NaOH 0.001M (10-3M) ⇨ pOH=3 ⇨ pH=11, κλπ

  6. Πολύ αραιά διαλύματα οξέων/βάσεων Ποιο είναι το pH διαλύματος HCl συγκέντρωσης 10-5Μ; 10-5 Μ ;= 10-5Μ xM xM Ισχύει:

  7. Με παρόμοιο τρόπο υπολογίζουμε:

  8. 14 7 +V H2O (L) 0 Συμπέρασμα

More Related