200 likes | 477 Views
ГАЛОГЕНЫ. 1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений. 3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние. 5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность. 7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность. 9. Большой радиус атома.
E N D
1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений. 3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние. 5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность. 7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность. 9. Большой радиус атома. 10. Молекулярная кристаллическая решетка. 11. Атомная кристаллическая решетка. 12. Хорошая теплопроводность. 13. Ковалентная неполярная связь в молекуле. 14. Восстановители. 15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.
ОТВЕТЫ • 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 • 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14
История открытия галогенов «Иод открыл кот»
История открытия галогенов 1826 г. Br2Балар «Бромос» – зловонный 1866 г. F2Анри Муассан «Фторос» - разрушающий
Галогены – простые вещества Hal2 Стр. 104-105. Укажите: • Вид химической связи; • Тип кристаллической решетки; • Агрегатное состояние; • Цвет.
Подумайте…. Что образуется в данной реакции, оксид фтора или фторид кислорода? F2 + O2
Домашнее задание § 18, стр. 104-109 упр.2,4,5
Тест «Галогены» 1. В переводе с греческого «зловонный». 2. В переводе с греческого «фиолетовый». 3. В переводе с греческого «разрушающий». 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». 5. Имеет металлический блеск. 6. Его соединения используют в фотографии. 7. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов. 8. При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом. 9. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы. 10.При обычных условиях взаимодействует даже с золотом. 11.Содержится в морской водоросли ламинария. 12.Имеет резкий удушливый запах. 13.Твердое вещество.
14.Жидкое вещество. 15.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. 16.Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами. 17.Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат. 18.Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды. 19.Содержится в плазме крови. 20.Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. 21.Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом. 22.В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. 23.Самый электроотрицательный элемент. 24.вытесняет бром и иод из их солей. 25.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.
Фтор- 3,7,10,17,18,23 • Хлор- 4,8,12,15,16,19,22,24 • Бром- 1,6,14,20 • Йод- 2,5,9,11,13,21,25