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电解原理的应用

电解原理的应用. 电解原理的应用. 复 习. 1 、以活性材料为电极，阴阳两极得放电顺序怎样？ 2 、以石墨为电极，电解 CuCl 2 ，两极上分别发生什么变化？. 阳极： 活性电极 >S 2- >I - >Br - >Cl - >OH - > 含氧酸根 >F - 阴极： Ag + >Fe 3+ >Cu 2+ >H + >Fe 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg 2+ >Na +. 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。. 1 、电镀：. [ 演示 ] 在铁片表面镀锌的实验 阳极： Zn -2e= Zn 2+

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电解原理的应用

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  1. 电解原理的应用 电解原理的应用

  2. 复 习 1、以活性材料为电极，阴阳两极得放电顺序怎样？ 2、以石墨为电极，电解CuCl2，两极上分别发生什么变化？ 阳极： 活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

  3. 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 1、电镀： [演示]在铁片表面镀锌的实验 阳极： Zn -2e= Zn2+ 阴极：Zn2++2e=Zn 阳极的锌（镀层金属）不断减少，阴极的锌（镀件）不断增加，减少的锌和增加的锌量相等。电解质溶液中的ZnCl2含量保持不变。

  4. 需注意的几个问题： （1）阳极：镀层金属。阴极：待镀的金属制品。电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 （2）阴极：必须可以导电，且表面洁净、光滑 （3）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时刻保持稳定，常制成络离子 （4） 实质：阳极参加反应的电解

  5. - + 粗银 精银 AgNO3 2、金属的精制 （1）粗银做阳极 精银做阴极 （2）阳极：比银（包括银）活泼 的金属失e，如：Ag-e= Ag+ Zn-2e=Zn2+ 阴极：比银（包括银）不活泼的金属得e Ag++e=Ag （3）阳极上比银（包括银）不活泼的金属成为杂质，沉淀于阳极底部，成为阳极泥，电解质溶液中的AgNO3浓度降低。

  6. - + C Fe 海水 3、金属的防护 金属腐蚀的快慢程度： 电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阳极

  7. Ⅱ Ⅰ Pt Ag CuSO4 AgNO3 4、有关电解的计算 在下列两个电解池 中，I、II两极都是 石墨电极。将电源 接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt电极质量增加5.40g。试回答下列问题： （1）在I、II极上析出质量各为多少g？ （2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实验数据，计算阿伏加德罗常数是多少？

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