福建省惠安三中张加树

氧化还原反应与离子反应 福建省惠安三中张加树

一、氧化还原反应 （一）基本概念： 1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。 2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。 3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。

练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO 解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。

2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: 解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G<Y<Q<Z<X，答案：GYQZX。

3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D

（二）氧化还原反应中各概念的关系 发生还原反应还原产物得e- 氧化剂表现生成化合价降低氧化性被还原生成物反应物氧化产物生成还原剂失e- 发生氧化反应表现化合价升高被氧化还原性

（三）常见氧化剂和还原剂 1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质作还原剂如：金属单质(只能作还原剂)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、 K2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。 2、常见氧化剂：含较高价态元素的物质作氧化剂如：卤素单质、O2(其中F2、O2只能作氧化剂)、H2O2、金属阳离子（如Fe3+ 、Sn4+、Cu2+）、KMnO4、 KCr2O7、浓H2SO4、HNO3等。

二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。（一）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 1、书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。 2、书写离子方程式应注意的问题 ⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。

⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成： Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ ⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O ⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

例4、下列能正确表示反应离子方程式是 A、氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C、往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na++2OH－+H2个 D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H2PO4-+3Ba2++4OH－=Ba3（PO4）2↓+4H2O 解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。

例5、下列反应离子方程式正确的是 • A. 氯化铝溶液加过量氨水:Al3++3OH－=Al（OH）3↓ • B. CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： • Ba2++SO42-=BaSO4↓ • C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： • CO2+OH－=HCO3－ • D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： • Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O • 解析：选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH－=HCO3－。故选项C正确。

离子方程式正误判一般进行“五查”： ①查反应是否符合客观事实 ②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式 ③查来参与反应的离子是否等量消去 ④查微粒总数及电荷数是否均配平 ⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。例6、下列离子方程式中，正确的是 A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+ B、氢氧化钡和碳酸氢镁: Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O C、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH-+H+==H2O D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO-+H+==HClO 解析：

CH3COONH4为盐，应写成离子形式，所以A错；B中应还生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化亚铁为沉淀，应写成分子形式。选D. 例7、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 解析： A中Na2CO3与NaHCO3离子形式不同；B中Ag2SO4+PbCl2生成两种沉淀；C中Ba(OH)2+(NH4)2SO4除BaSO4外，还有弱电解质NH3·H2O生成；D中离子方程式均为：NH4++OH－=NH3·H2O，所以选D。

（二）离子共存 离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离子反应。下列情况下离子均不能大量共存： 1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4-与Fe2+； NO3-、H+与Fe2+等） 2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH- 与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等）例8、在酸性而无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 解析： A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还原反应不能共存，选C。

例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是 A、OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3－ C、H+、Cu2+、Al3+、SO42－ D、Na+、K+、MnO4－、Cl－解析： HCO3－既能与H+又能与OH－反应，所以A、B、C均能与HCO3-发生反应发生反应，但C中Cu2+有颜色，A、B都能共存，选A、B。

祝同学们学习进步 再见

福建省惠安三中 张加树