S <-> P

1. S <-> P Ilość Czas

2. Równowaga chemiczna v+= v-

3. [P] Keq= = 2 [S] Ilość Każda reakcja zachodzi do miejsca równowagi

4. Kiedy przemiany zachodzą samoistnie ?

5. Spontanicznie Wymaga Śniadania

6. II Zasada termodynamiki We wszystkich procesach zachodzących spontanicznie maleje stopień uporządkowania układu izolowanego oraz maleje zdolność układu do wykonania pracy zewnętrznej Dla dowolnej przemiany: DSO Dowolny układ wzięty wraz z otoczeniem możemy traktować jako izolowany: We wszystkich procesach zachodzących spontanicznie maleje sumaryczny stopień uporządkowania układu i jego otoczenia oraz maleje zdolność układu do wykonania pracy zewnętrznej dS + dSo 0

7. k G = mini i=1 Enatlpia swobodna pozwala nam rozstrzygnąć czy przemiana może zajść spontanicznie w warunkach stałego ciśnienia i temperatury, a więc w takich jakie panują w żywym organizmie, w oparciu o dane dotyczące samego tylko układu. dla proc.samo. DG<0 Entalpię swobodną można przedstawić jako sumę wkładów pochodzących ze wszystkich składowych układu aA + bB  gC + dD

8. aA + bB  gC + dD DRG = Gprod- Gsub DRG0’ = - RT ln K

9. B B A D

10. Ilość G G

11. Gdzie równowaga i nieporządek

12. Gdzie równowaga i nieporządek

13. Gdzie równowaga i nieporządek

14. To, że reakcję określiliśmy, jako spontaniczną wcale nie znaczy, że reakcja ta zajdzie... Kinetyka

16. [A]0 D[A] mol/l Dt

17. [A]0 D[A] mol/l Dt a

18. [A]0 mol/l D[A] Dt a

19. [A]0 mol/l Dt

20. [A]0 0 Dt mol/l

21. t

22. t

23. t

25. Teoria kinetyczno - cząsteczkowa Liczba zderzeń skutecznych proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów Prawo działania mas

26. Stała szybkości reakcji

28. Klasyfikacja • jedno • dwu • trójcząsteczkowe

29. Znalezienie wyrażeń na podstawie których można obliczyć stężenia reagentów w dowolnym czasie t oraz stałą szybkości dla procesu n-tego rzędu Całkowanie odpowiednie równanie różniczkowe na szybkość reakcji Całka od 0 do c

30. Wpływ temperatury na szybkość reakcji Równanie Arrheniusa B, współczynnik częstotliwości Im większa Ea tym gwałtowniej zmienia się k ze wzrostem temp

31. Teoria zderzeń aktywnych

32. S P

33. Do czego potrzebna jest energia aktywacji? stan przejściowy substraty produkty

34. Działanie enzymu po raz pierwszy… substraty produkt kompleks enzym-substrat enzym

35. O aktywności enzymu wnioskujemy z szybkości reakcji enzymatycznej Krzywe progresji obrazują przebieg reakcji enzymatycznej w obecności e=const. i wybranym początkowym stężeniu substratu n [mmol] P2 P1 min t1 t2

36. n[mmol] Czas [min] Od czasu 0 do ti Czas [min] ti

37. 6 uM 5 uM 4 uM 3 uM 2 uM 1 uM mmol P [S]0 9 10 mM 1 3 [min]

38. [S]0 Krzywa wysycenia enzymu substratem Vmax KM

39. [S]0 Vmax KM KM2

40. [S]0 Krzywa wysycenia enzymu substratem Vmax1 Vmax2 KM

41. [S]0 KM- orientacyjną miarą powinowactwa enzymu do substratu Vmax KM KM

42. Vmax zależy od aktywności enzymu i od jego ilości [S]0 Vmax1 Vmax2 KM

43. określa maxymalną aktywność enzymu niezależnie od jego ilości Liczba mikromoli substratu przetworzona przez 1 mikromol enzymu w jednostce czasu w warunkach wysycenia i maxymalnej aktywności

44. Jednostka standardowa enzymu - jednostka aktywności enzymatycznej Ta ilość enzymu, która katalizuje przemianę 1 mikromola Subst. w ciągu jednej minuty w optymalnych i wysycona

45. Pochodne Aktywność właściwa Stężenie enzymu

46. Aktywność molekularna – liczba cząsteczek substratu przekształconych w czasie 1 min przez 1 cząsteczkę enzymu w warunkach optymalnych, wysyceniu Tylko czyste preparaty

47. Kinetyka Michaelisa-Menten

49. [S]0 Vmax KM

50. przy wysokich st. subs. szybkość nie wzrasta Szybkość reakcji przy niskich st. subs. szybkość wzrasta liniowo