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《 第三单元 第二节“离子反 应的本质” 》

《 第三单元 第二节“离子反 应的本质” 》. 问题与讨论：. 离子反应的实质是：. 反应物的某些离子浓度减少. 在反应中： Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 （CO 3 2- +CO 2 +H 2 O=2HCO 3 - ） 中虽然离子总浓度增大，但是 CO 3 2- 浓度减少，所以离子反应可以进行。. 问题与讨论：. 写出有关离子反应方程式： 将 AlCl 3 溶液和 NaAlO 2 溶液混合，有白色沉淀产生. 4、水解促进反应：

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《 第三单元 第二节“离子反 应的本质” 》

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Presentation Transcript

  1. 《第三单元 第二节“离子反 应的本质”》

  2. 问题与讨论： • 离子反应的实质是： 反应物的某些离子浓度减少 在反应中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （CO32-+CO2+H2O=2HCO3-）中虽然离子总浓度增大，但是CO32-浓度减少，所以离子反应可以进行。

  3. 问题与讨论： 写出有关离子反应方程式： 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合，有白色沉淀产生 • 4、水解促进反应： Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-； Al3+与S2-、HS - 写出有关离子反应方程式：CaCl2+Na2SO4；CaCl2+Na2CO3；Ca(OH)2+Na2CO3；NaCl+AgNO3，继续加碘化钾白色沉淀变浅黄沉淀，再继续加硫化钠变为黑色沉淀；在碳酸钠饱和溶液中通过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体 写出有关离子反应方程式： 在硝酸银溶液中加入过量的氨水；在氯化银沉淀中加氨水，沉淀消失。 • 有哪些方法能实现某些离子浓度的降低呢？ • 1、生成难溶物 由可溶物转化为微溶物或难溶物；微溶物转化为难溶物；难溶物转化为更难溶物；可溶物也可能沉淀 • 5、生成络合离子的反应 Fe3+与SCN-、苯氧负离子； Ag+与NH3 6、氧化还原型离子反应 氧化型离子： Fe3+、MnO4- 、 NO3- (H+)、 ClO- 等。 还原型离子： S2-、Fe2+、 SO32-、 I-等 歧化反应： S2O32-与H+ 写出有关离子反应方程式：FeS+HCl；NH4Cl+NaOH；苯酚钠溶液中通二氧化碳出现浑浊；在碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳 • 1、生成难溶物 由可溶物转化为微溶物或难溶物；微溶物转化为难溶物；难溶物转化为更难溶物；可溶物也可能沉淀 2、生成难电离物质 酸碱中和； 强酸制弱酸；强碱制弱碱；由较强电解质转化为较弱电解质 写出有关离子反应方程式： 在碳酸钙悬浊液中加入醋酸溶液；在氯化铵中加入烧碱并微热。 • 3、生成易挥发的物质—逸出气体而消耗离子。 易挥发的物质，其固态属于分子晶体，如：CO2、SO2、NH3、H2S、HNO3、HCl等；不是在水溶液中进行的复分解反应则无离子反应方程式，如：实验室制氯化氢和氨气。

  4. 作业： • 书后习题 • 作业本上有关练习

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