1 / 23

« Знание только тогда знание , когда оно приобретено усилиями своей мысли , а не памятью »

« Знание только тогда знание , когда оно приобретено усилиями своей мысли , а не памятью » Л. Н. Толстой.

isabella-whitfield
Download Presentation

« Знание только тогда знание , когда оно приобретено усилиями своей мысли , а не памятью »

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. «Знаниетолькотогдазнание, когдаоноприобретеноусилиямисвоеймысли, а непамятью» Л. Н. Толстой

  2. Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей • -Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит • - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) • Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 • Это вещество в смеси с хлоридной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты, называется «царской водкой».

  3. Её величество Нитратная кислота Урок химии в 10-ом классе

  4. ПЛАН УРОКА: • 1. Физические свойства нитратной кислоты. • 2. Химические свойства: • общие с другими кислотами. • специфические. • 3.Воздействие нитратной кислоты на организм. • 4.Применение нитратной кислоты. 5.Выводы. • Таблица • Применение

  5. концентрированная кислота окрашена в желтый цвет Физические свойства tпл=-41,60C tкип=82,60C бесцветная жидкость Нитратная кислота неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит»

  6. Химические свойства HNO3

  7. Химические свойства (Общие с другими кислотами) 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируетна ионы: HNO3 -> H+ +NO3- 2. Реагирует с основными оксидами: СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями: HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 cухая/\ H2OCO2

  8. CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O

  9. Специфические: 1. При нагревании и под действием света разлагается: 4HNO3(КОНЦ)= 2H2O + 4NO2 + O2.

  10. 2. Окисляет неметаллы: C+4HNO3(конц)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S+2HNO3(разб) =H2SO4+2NO↑ Общая схема процесса: NO неMe + HNO3 NO2

  11. 3. Взаимодействует с металлами: HNO3 +Me--->нитрат + продукт восстановления нитратной кислоты+ H2O 1.Продукты реакции зависят от двух факторов:1) концентрации нитратной кислоты;2) активности металла. 2.Чем активнее металл и чем разбавленнее нитратная кислота, тем глубже идёт её восстановление. Общая схема процесса:

  12. 1.НNO3(к)+ Ag→AgNO3+H2O+NO22.HNO3(р)+Cu→Cu(NO3)2+H2O+NO 3.НNO3(к)+Zn→Zn(NO3)2+H2O+N2O 4.HNO3(р)+Сa→Сa(NO3)2+NH4NO3+H2O

  13. 2НNO3(к) + Ag → AgNO3 +H2O + NO28HNO3(р)+3Cu→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 10НNO3(к)+4Zn→4Zn(NO3)2+3H2O+N2O 10HNO3(р)+4Сa→4Сa(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  14. Действие на организм Вдыхание паров кислоты приводит к отравлению, попадание на кожу- вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание кислоты в воздухе помещений равно 50 мг/м3 Концентрированная нитратная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

  15. Применение нитратной кислоты Производство: - удобрений -взрывчатых веществ -органических красителей. • Как окислитель ракетного топлива. • В металлургии для травления и растворения металлов • Для разделения золота и серебра.

  16. 1.Степень окисления N в HNO3: а)-3 б)0 в)+5 2.При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной 3.При взаимодействии с МеHNO3является: а)окислителем, б)восстановителем, в) а и б 4.Нитратная кислота в растворе не реагирует с: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al2 (СО3)3 5.Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3 в)концентрированная нитратная кислота

  17. ключ • 1 - в • 2 - б • 3 - а • 4 - а • 5 - б

  18. выводы: 1.Нитратная кислота проявляет общие свойства кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н+: -меняет цвет индикаторов, -взаимодействует с оксидами металлов, -основаниями, солями более слабых кислот

  19. 2. Сильные окислительные свойства нитратной кислоты обусловлены строением ее молекулы.При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды Нитрогена или другие его соединения и вода (в зависимости от концентрации кислоты и активности металла)

  20. 3. Соли нитратной кислоты – нитраты, применяют в сельском хозяйстве и пищевой промышленности

  21. Домашнее задание: 1.Выучить п.10. 2.Дописать уравнения реаций.3.Составить презентацию о распространении нитратов в природе.

  22. Спасибо за урок!

More Related