1 / 25

课题 3 溶质的质量分数

（第二课时 ）. 课题 3 溶质的质量分数. 知识回顾 ：. 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量. 溶质的质量. 溶质质量＋溶剂质量. 溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数. 例 1 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加 水 15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？. 解：. 150g× 10%. 溶质的质量分数 =. 150g ﹢ 15g. ≈ 9.1%. 答：此时溶液中溶质的质量分数为 9.1 % 。. 例 2 、将 10% 的 NaCI 溶液 150 克，再加 NaCI 15 克，此时溶液溶质的质量分数为多少？.

ivie
Download Presentation

课题 3 溶质的质量分数

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. （第二课时 ） 课题3 溶质的质量分数

  2. 知识回顾： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数

  3. 例1、将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？ 解： 150g× 10% 溶质的质量分数= 150g ﹢15g ≈ 9.1% 答：此时溶液中溶质的质量分数为9.1%。

  4. 例2、将10%的NaCI 溶液150克，再加NaCI15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？ 解： 150g× 10%﹢15g 溶质的质量分数= 150g ﹢15g ≈18.2% 答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。

  5. 例3、将10%的NaCI 溶液150克，再加10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？ 解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。

  6. 例4、将10%的NaCI 溶液150克，再加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？ 解： 150g×10%﹢15g×20% 溶质的质量分数= 150g ﹢15g ≈10.9% 答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9%。

  7. 加水 100g X 98% 20% 2、有关溶液的稀释计算 原理：稀释前后溶质的质量不变 例1：配制 20%的稀H2SO4溶液100克，需要98%的浓H2SO4多少克？ 解析： 解： 设需浓硫酸H2SO4的质量为x X× 98% = 100g× 20% X ≈ 20.4g

  8. 加水质量x 100g+X 100g 98% 20% 例2：把100g98%的浓H2SO4稀释成20%的稀H2SO4，需加水多少克？ 解析： 解： 设需加水的质量为x 100g×98% (100+X)g×20% = X=390 g 答：需加水390克。

  9. 例3：配制20%的稀H2SO4溶液100克，需要98%的浓H2SO4多少毫升(浓H2SO4密度=1.84g∕ml ) 解析： Xml 100g 98% 1.84g∕ml 20% 解：设需浓硫酸H2SO4的体积为x = X ≈ 11.1ml

  10. 例4：配制200ml密度为1.14g∕ml的20%的稀H2SO4　，需要密度为1.84g∕ml的98%的浓H2SO4多少毫升？例4：配制200ml密度为1.14g∕ml的20%的稀H2SO4　，需要密度为1.84g∕ml的98%的浓H2SO4多少毫升？ (需加水的体积是多少？) 解析： 加水 200ml Xml 98% 20% 1.84g∕ml 1.14g∕ml 解：设需浓硫酸H2SO4的体积为x = M水 200ml× 1.14g∕ml﹣25.3ml× 1.84g∕ml V水= = ρ水 1g∕ml =181.4ml 强调:体积不能相加减

  11. 已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。 换算公式：， 单位要统一。 M=ρ×V 不能 不同溶液的体积____（能不能）相加。

  12. 例5．把200g20%的NaOH溶液变成40%的NaOH 溶液应采取什么方法？ 解： 方法一:加NaOH 设需加入NaOH的质量为x 方法二：蒸发水份. 设需蒸发掉水的质量为y

  13. 强化练习 1、有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为5%，需加水多少克？ 解析： 加水X克 200g 100g 100g+X 5% 10% = 结论：溶质质量分数减少一倍,溶液质量增大一倍; 增加(水)溶剂的质量等于原溶液的质量

  14. 2、50g16%的NaCl溶液稀释成8%的NaCl溶液需加水多少g？2、50g16%的NaCl溶液稀释成8%的NaCl溶液需加水多少g？ 加水溶质质量不变.分子不变,分母增大一倍比值缩小一半. 因此加水50g.

  15. 3、50g10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液采取蒸发水分的方法，要蒸发多少克水.3、50g10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液采取蒸发水分的方法，要蒸发多少克水. 蒸发水分溶质不变。因此分子不变，分母减少一半比值增大一倍。 蒸发水分25 g. 结论：要使溶质的质量分数增大一倍，蒸发水分为原溶液质量的一半．

  16. 4.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)100ml 可配制成20%的稀H2SO4多少毫升 (ρ=1.14g/ml)? 需要加水多少ml ? 解： 可配成20%的稀硫酸的体积为X 100ml×1.84g/ml×98%=x ×1.14g/ml×20% X ≈790.9ml m水 790.9ml ×1.14g/ml -100ml×1.84g/ml V水＝ ＝ ρ水 1g∕ml ≈717.6ml

  17. 三.溶质的质量分数在化学方程式计算中的 应用： 强调：代入化学方程式中的量 (1)质量 (2)纯量 (3)溶液必须是溶质的质量。

  18. 例1：100g49%的稀硫酸恰好与多少克锌完全反应？同时产生氢气多少克?例1：100g49%的稀硫酸恰好与多少克锌完全反应？同时产生氢气多少克? 解： 设锌的质量为X,同时产生氢气的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2 65 98 y 100g×49% X 2× 100g×49% 65× 100g×49% Y= X= 98 98 = 1g = 32.5g

  19. 98 ×6.5g 2 ×6.5 161 ×6.5g = 9.8% 65 100g×65 65 例2：100g稀硫酸恰好跟6.5g锌完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？求反应后所得溶液的质量分数？ 解：设稀硫酸的溶质质量分数为X. 生成硫酸锌质量y. 同时放出氢气质量为z. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 y 6.5g 100g×X z X= 所以反应后所得溶液的质量分数 = 16.1g ×100% y= =16.1g 100g+6.5g－0.2g z= =15.1% =0.2g

  20. 练习: 1.实验室用13g锌与多少克纯硫酸完全反应?如果这种硫酸溶液200g,求硫酸溶液溶质的质量分数? 2. 现有碳酸钙15g与200g的稀盐酸完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数?求反应完全后所得溶液的质量分数?

  21. 1.将20克NaCI溶解多少克水中，就可配制成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？1.将20克NaCI溶解多少克水中，就可配制成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？ 2、50g16%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液有哪些方法?并计算说明. 3.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制成100ml20%的稀H2SO4(ρ=1.14g/ml)需98%的浓H2SO4多少ml ? 4、实验室用98%（ρ=1.84g/ml）的浓硫酸与水混合，配制1:5的稀硫酸，求所得溶液溶质的质量分数？

  22. 4、欲将50克90℅的硫酸溶液稀释成10℅的硫酸溶液，应加水多少克，所得溶液为多少克？4、欲将50克90℅的硫酸溶液稀释成10℅的硫酸溶液，应加水多少克，所得溶液为多少克？ 5、50℅的某溶液与10℅某溶液混合，得25℅的混合液，求两溶液的质量比。 6、某硫酸溶液100克与13克锌完全反应，求这种硫酸溶液及所得溶液溶质的质量分数？

  23. 3、溶质的质量分数在化学方程式计算中 的应用 例3：6.5克的锌粒放入100克稀盐酸 中恰好完全反应； 求：①产生氢气的质量； ②稀盐酸溶质的质量分数； ③求反应后溶液的溶质质量分数

  24. 解：设产生氢气的质量为X 稀盐酸中溶质的质量分数为Y 反应后溶液溶质的质量为Z Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 65 73 136 2 6.5g 100g×Y Z X

  25. 6.5gZn 解析： 0.2gH2 100g 稀盐酸 反应后所得溶液溶质的质量分数 = ×100% 13.6 100g+6.5g-0.2g ≈12.8%

More Related