1 / 31

二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用. 专题 4 第一单元. 想一想 ：. 我们观察到哪些现象呢？. 气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色. 通过这些现象你推测一下 SO 2 可能 具有哪些性质呢 ?. 推测一： SO 2 可以溶于水 且溶液显酸性. 推测二： SO 2 具有 漂白性. 探究一 ： 验证 SO 2 可溶于水 且溶液显酸性. 你还能设计哪些实验证明 SO 2 可以溶于水呢？. 分组实验. ① 向收集 40 mLSO 2 的 50mL 注射器中， 吸入 蒸馏水使液面至刻度线 10mL 处，振荡 , 观察针筒内气体体积的变化。.

jael-little
Download Presentation

二氧化硫的性质和作用

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 二氧化硫的性质和作用 专题4 第一单元

  2. 想一想： 我们观察到哪些现象呢？ 气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色 通过这些现象你推测一下SO2可能 具有哪些性质呢? 推测一：SO2可以溶于水 且溶液显酸性 推测二：SO2具有漂白性

  3. 探究一：验证SO2可溶于水且溶液显酸性 你还能设计哪些实验证明SO2可以溶于水呢？

  4. 分组实验 ①向收集40 mLSO2的50mL注射器中， 吸入蒸馏水使液面至刻度线10mL处，振荡,观察针筒内气体体积的变化。 ②向试管中加入2mLSO2溶液，取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上述溶液点在试纸中部，与标准比色卡比较，读出pH。 气体体积减小 pH约为2~4

  5. 想一想： SO2+H2O H2SO3 为什么SO2水溶液会显酸性？ 生成了H2SO3 你能写出SO2与水反应的方程式吗？

  6. 想一想： 某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下： 试分析上述实验数据变化的可能原因。 H2SO3与O2反应，生成强酸H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

  7. 想一想： SO2+H2O H2SO3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 形成硫酸型酸雨途径 途径一： 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 途径二： SO3 + H2O = H2SO4

  8. 想一想： 还原性 试从氧化还原反应角度分析，SO2与O2 的反应中SO2的作用？ +4 +6 催化剂 2SO2+O2 2SO3

  9. 探究二：SO2的还原性 设计实验证明SO2具有还原性

  10. 设计实验：验证SO2的还原性 实验1：向试管中加入2mLSO2水溶液，再逐 滴滴加KMnO4溶液，观察颜色变化。 实验2：向试管中加入2mLSO2水溶液，再滴 加H2O2溶液，观察颜色变化。 紫红色褪去 没有明显现象

  11. 资料卡： BaSO3 +2HCl= BaCl2 + SO2↑+ H2O 【思考】 如何设计实验证明SO2与H2O2确实反应了呢？ 需要检验什么 离子呢？

  12. 探究三：探究SO2被氧化后的产物 ①向刚才滴加双氧水的SO2溶液中，滴加 BaCl2溶液，观察现象；放置片刻后滴 加稀盐酸，观察现象。 ②另取一试管，向其中加入2mLSO2水溶 液，滴加BaCl2溶液，观察现象。 有白色沉淀生成；沉淀不溶解 没有明显现象

  13. 探究四：探究SO2的漂白性 如何通过实验探究SO2的漂白性呢？

  14. 设计实验：探究SO2的漂白性 ②SO2漂白后的产物不稳定，加热后 颜色又恢复 ①向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红 溶液，振荡，观察现象 ②在试管口套个小气球，然后加热试管，观察 现象。 红色变浅， 最终溶液为无色 小气球涨大， 溶液又变红色 【结论】 ①SO2能使品红褪色，具有漂白性

  15. 思 考： SO2漂白原理： SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 为什么是某些呢？ 无色 物质 so2+某些 有色物质 加热或长时间

  16. 交流讨论 氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？ 氧化漂白 永久性漂白 漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂

  17. 想一想： SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物

  18. 资料卡： SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐

  19. 思考： 如何看待SO2对我们生产生活的影响？ *危害：形成酸雨；造成大气污染； 危害人体健康 *用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； 杀菌、抗氧化、防腐 *不合理利用化学物质会危害人类， 合理利用化学物质可以造福人类 *任何事物都具有两面性，看问题 应一分为二

  20. 课后作业： 1.到图书馆查资料或通过上网查找 ①空气中SO2的来源 ②目前酸雨的污染现状 ③防治酸雨的办法 结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文，发送到lyg-why@163.com 2．上网查阅资料，对SO2的性质做进一步探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2还可能具有什么性质？

  21. 谢 谢 大 家！

More Related