Valence Bond Theory

1. Valence Bond Theory Değerlik Bağı Kuramı • Molekül veya poli iyonlar nasıl birarada tutunuyor? • Niye atomlar tuhaf açılar yapıyor? • Moleküller neden düz değil? • Molekül yapısını tahmin edebilir miyiz? • Yapıların fiziksel ve kimyasal özellikler ile ilişkisi nedir?

2. 3 tip bağlanma vardır: • İyonik Bağ:—1 veya daha fazla elektron bir atomdan diğerine tamamen transfer olur(biri kaybeder diğeri kazanır)ve birbirini çeken zıt yükler oluşur • Kovalent bağ-bazı değerlik elektronları ortaklaşa kullanılır • Metalik Bağ – Metal atomları birarada tutulur • İyon bağları yöne bağımlı değildir. • Kovalent bağların açıklanmasında değerlik bağ kuramı ve molekül orbital kuramı kullanılır. • DBK göre moleküllerin oluşmasında atomların değerlik elektronları kullanılır. • Lewis simgeleri • Oktet Kuralı Birçok bağ iyonik ve kovalent bağ arasındadır.

3. Bağ tipi 2 atom arasındaki Elektronegatiflik farkına bağlıdır

4. EN Farkı • EN farkı: • 1.7 - 4.0: İyonik • 0.3 - 1.7: Polar Kovalent • 0.0 - 0.3: Apolar Kovalent • Örnek: NaCl • Na = 0.8, Cl = 3.0 • Fark = 2.2, • Buyüzden • Bu bir iyonik bağdır!

5. İyonik Bağlar İyonik bileşikler genellikle metaller ile ametaller (periyodik tablonun zıt iki uçundakiler) arasında oluşur.

6. G. N. Lewis 1875 - 1946 • Elektron dağılımıLewis (nokta) yapılarıyla tahmin edilir • Kaç elektronun kovalent bağ yapacağına bu şekilde karar verirsin(iyonik bağlarda yük sayısıyla karar verilir)

7. •• H Cl • • •• OEÇ BEÇ BEÇ ve OEÇ • Değerlik elektronları bağ çiftleri (BEÇ) veya ortaklaşılmamış elektron çiftleri (OEÇ) şeklinde bulunur Bu birLEWISyapısıdır.

8. •• •• • • Cl H H Cl • •• • + •• Bağ Oluşumu Komşu atom orbitallerinin örtüşmesiyle bir bağ oluşur H (1s) ve Cl (2p) orbitallerinin örtüşmesi Herbir atom eşleşmemiş tek bir elektrona sahiptir

9. Değerlik Elektronları • En dış enerji seviyesindeki elektronlara valens elektronu denir • B :1s2 2s2 2p1; dış enerji seviyesi = 2, ve 2+1 = 3 değerlik elektronu vardır • Br : [Ar] 4s2 3d10 4p5Kaç tane değerlik elektronu vardır?

10. Ana grubu elementlerinde değerlik elektron sayısı = grup atom = Grup sayısı

11. Nokta Yapısı Amonyak, NH3 1. Merkez atomuna karar ver; H asla olmaz,Neden? Elektron afinitesi en düşük atom merkez atomu seçilir. (Çoğu kez en düşük elektronegatif atom alınır)Bu yüzden, N merkez atomudur. 2. Kullanılan değerlik elektron sayısını bul H = 1 ve N = 5 Toplam = (3 x 1) + 5 = 8 elektron / 4 çift

12. H H N H •• H H N H Nokta Yapısı 3. Merkez atomu ile uç atomlar arasında tek bağ koy. Herbir bağ 2 elektrondan oluşur. 4. Geri kalan elektronlar oktet i tamalamak için OEÇ olarak kullanılır (H için dublet). 3 BEÇ ve 1 OEÇ. N 4 elekron çifti paylaşır (8 elektron), H 1 çift paylaşır.

13. •• H H N H 5. H hariç diğer atomların etrafında 4 elektron çifti olup olmadığını kontrol et. 6. Eğer fazla elektronun varsa yapıda çift veya üçlü bağ vardır.

14. Karbon Dioksit, CO2 1. Merkez atom = 2. DE = 3. Bağ yap. C 4 e-O 6 e- X 2 O’s = 12 e-Toplam: 16 DE 12 elektron geride kalır (6 çift). 4. OEÇ leri dış atomlara yerleştir. 5. Herbir atom valensini sekize tamaladı mı?

15. CO2 C 4 e-O 6 e- X 2 O’s = 12 e-Toplam: 16 DE Çizimde kaç tane var? 6. Çok fazla elektron var. Bu yüzden C ve O arasında çift bağ yapmalıyız. Böylece C oktedini tamamlar

16. H2CO Genellikle, C, N, P, O, ve S için çift ve üçlü bağlar gözlenir SO3 C2F4

17. ÇİZİNİZ!Sülfür Dioksit, SO2

18. BF3 SF4 Oktet Kuralının İstisnaları Genellikle B vedaha yüksek periyottaki elementlerde oluşur. Genel istisnalar: Be, B, P, S, ve Xe. Be: 4 B: 6 P: 8 veya 10 S: 8, 10, veya 12 Xe: 8, 10, veya 12

19. Moleküler Geometri

20. Molekül Geometrileri Molekül elektron çiftleri arasındaki itme minimum olacak şekilde bir yapı kabul eder VSEPR • Valence Shell Electron Pair Repulsion Teorisi. • Geometriyi elektron çiftleri arasındaki itme belirler

21. Yaygın Geometriler Çizgisel Trigonal Düzlemsel Tetrahedral

22. VSEPR Şeması • Lewis yapısı kullanarak molekül geometrisini tahmin et. • Elektronların düzenlenmesi bağ açılarını ortaya koyar • Elektron düzenlenmesi kısmen molekül yapısını verir • Merkez atomuna bakarak tablodan yapıyı seç.! • Elektron yoğunluğu bölgesini düşün bağ saysını değil (çift bağ vs)

23. EÇ BS Geometri Lewis Yap. Örnek Molekül Yap

24. VSEPR ile yapı Tahmini Su, H2O Elektron çifti geometrisi TETRAHEDRAL 2 BEÇ 2 OEÇ Geometri AÇISAL (V-Şekli).

25. Amonyak NH3 Elektron çifti geometrisitetrahedral. OEÇ tetrahedral köşede -4 çift Molekül geometrisi— Atomların pozisyonu —TRİGONAL PİRAMİT.

26. Değerlik Bağı Kuramı • Koordinasyon bileşiklerinde metal -ligant bağı koordine kovalent bağdır. Koordine kovalent bağlarda, bağı oluşturan elektron çifti aynı atoma aittir. • Koordinasyon bileşiklerine ligantın ortaklanmamış elektron çifti koordine kovalent bağı oluşturur.

27. Tetrakloroalüminat İyonu, [AlCl4]¯ Orbital hibritleşmesine göre Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al– 1s2 2s2 2p6 (sp3)4 sp3 hibritleşmesi

28. [AlCl4]¯Orbital Hibritleşmesi Yaklaşımı Dört nötral klor atomunun herbiri bir elektronunu Al atomuna vererek bir sigma bağı oluşturur dörtyüzlü

29. Bu yaklaşımın sorunları Al’un kararlı değerliği +3 dür, -1 değil -1 formal yük daha elektronegatif Cl atomu üzerinde bulunmalıdır.