1 / 11

Elektrolýza a její využití

Elektrolýza a její využití. Autor: Mgr. Eliška Vokáčová Gymnázium K. V. Raise, Hlinsko, Adámkova 55 2012, prosinec. Elektrolýza a její využití. 1. Vedení elektrického proudu v kapalinách. Obr. 1. -. +.

jariah
Download Presentation

Elektrolýza a její využití

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolýza a její využití Autor: Mgr. Eliška Vokáčová Gymnázium K. V. Raise, Hlinsko, Adámkova 55 2012, prosinec

  2. Elektrolýza a její využití 1. Vedení elektrického proudu v kapalinách Obr. 1

  3. - + Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. - + Obvodem elektrický proud neprochází.

  4. - + Po přidání kuchyňské soli do destilované vody … - + … miliampérmetr ukáže výchylku.

  5. Rozpad látky na ionty vlivem rozpouštědla se nazývá elektrolytická disociace. Vznikají 2 druhy iontů – kationty + – anionty – • Elektrický proud ve vodném roztoku soli je tvořen usměrněným pohybem kationtů a aniontů.

  6. Kapaliny, které obsahují volné ionty, vedou elektrický proud a nazývají se elektrolyty. Jsou to vodné roztoky solí, kyselin a zásad. • Lidské tělo je vodivé– obsahuje vodivé kapaliny (vodné roztoky solí). Při zacházení s elektrickými zařízením je nebezpečné používat vlhké izolanty, mít vlhké nebo zpocené ruce apod., protože jsou vodiči proudu.

  7. 2. Elektrolýza • Při průchodu elektrického proudu v kapa-linách dochází k přenosu látky a v okolí elektrod probíhají chemické reakce. • Děj, při němž průchodem elektrického proudu elektrolytem nastávají látkové změny, se nazývá elektrolýza. • Při elektrolýze se na katodě vždy vylučuje vodík nebo kov.

  8. Chemické změny probíhající na elektrodách je možné v praxi využít různým způsobem: galvanické články, 2. elektrometalurgie, 3. galvanostegie, 4. galvanoplastika, 5. zábrana před vlhnutím zdiva, atd.

  9. 1. Galvanický článek • je zdroj stejnosměrného napětí, • který se skládá z elektrolytu • a dvou chemicky různých • elektrod. • 2. Elektrometalurgie • je obor zabývající se získáváním kovů • z roztoků, např. Al z taveniny Al2O3, • Na z taveniny NaCl. Obr. 2

  10. 3. Galvanostegie - galvanické pokovování, např. vrstvou Zn, Cr, Au, Ag ... 4. Galvanoplastika - vytváření odlitků, matric,… 5. Zábrana před vlhnutím zdiva - ve stavebních materiálech jsou kapiláry, jimiž voda vzlíná ze základů stavby a zvlhčuje stěny. Elektrolýza urychluje její vysoušení.

  11. Použité zdroje KOLÁŘOVÁ, Růžena; BOHUNĚK, Jiří; ŠTOLL, Ivan. Fyzika pro 9. ročník základní školy. Dotisk 1. vydání. Nakladatelství Prometheus, spol. s r. o., Praha 4, 2003. Učebnice pro základní školy. ISBN 80-7196-193-0. Zdroj obrázků: vlastní tvorba

More Related